人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀习题ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀习题ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了四类晶体的比较，晶体类型的判断，沸点高低的比较等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
(3)由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体(4)由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体
(1)由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体(2)由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体
1.根据构成晶体的微粒和粒子间的作用力类别进行判断
(3)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅、晶体锗等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2、氮化硅、氮化硼等(4)金属单质与合金属于金属晶体
(1)活泼金属的氧化物(如Na2O、Al2O3等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体
2、依据物质的分类判断
所以熔点由高到低顺序一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
3、依据晶体的熔点判断
(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电(4)电金属晶体是电的良导体
(1)离子晶体在水溶液中及熔融状态下导电(2)共价晶体一般为非导体，但晶体硅、锗等能导电
(3)分子晶体硬度小且较脆(4)金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性
(1)离子晶体硬而脆(2)共价晶体硬度大
5、依据硬度和机械性能判断
晶体的熔、沸点受组成晶体的粒子之间的作用力类型和强弱的影响。分子晶体中存在的是分子间作用力，比化学键弱得多，因此其熔、沸点比较低，
物质熔点、沸点高低的比较
原子晶体中原子之间以共价键结合，金属晶体中是金属阳离子和自由电子之间形成的金属键，离子晶体中是离子键，这些作用都是化学键，比分子间作用力强得多，因此它们的熔、沸点一般比分子晶体要高。但是由于各类化学键又存在强弱的差异，所以又有不同。另外，即使是同一类型的化学键，由于成键主体不同，也会存在差异。
不同类型的晶体一般来说，晶体的熔、沸点是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。
1、同类型的晶体——共价晶体
①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。
键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。
②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
2、同类型的晶体——金属晶体
②合金的熔点比组成合金的纯金属低
①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多， 其金属键越强，金属的熔、沸点越高
3、同类型的晶体——离子晶体
②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响
①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高
4、同类型的晶体——分子晶体
①分子间作用力：组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，其熔、沸点升高。如F25、同类型的晶体——分子晶体
②氢键：物质的分子间有氢键，其熔、沸点就高。如H2O、H2S、H2Se、H2Te。如按范德华力的影响应该是沸点：H2O1．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( 　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠
2.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是( 　)①SiC　②Si　③HCl　④HBr　⑤HI　⑥CO　⑦N2　⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧ D．⑥⑤④③②①⑦⑧
3.下列说法错误的是(　　)A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.共价晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键
4、用“>”或“<”填空: (1)晶体熔点:CF4　　 CCl4      CBr4　    CI4 (2)硬度:金刚石　   碳化硅　   晶体硅 (3)熔点:Na　　    Mg　　    Al (4)熔点:NaF　    NaCl　　  NaBr　   NaI (5)熔点:SiO2　    NaCl　　    CO2
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