人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体一等奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体一等奖ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，过渡晶体，典型晶体，分子晶体，共价晶体，金属晶体，离子晶体，过度晶体，当作离子晶体处理等内容，欢迎下载使用。

介于典型晶体之间的晶体
纯粹的典型晶体是不多的！
大多数晶体是典型晶体之间的晶体
第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数
化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键
既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体
离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体
1.四种典型晶体类型都存在过渡晶体
2.晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理
钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨。
①所有碳原子均采取_______，形成____________结构
②碳原子与碳碳键个数比为________.
金刚石碳原子均采取_______，形成____________结构
金刚石中碳原子与碳碳键个数比为________.
质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_______ 两者碳碳键的个数比为_______
④层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的
各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软
⑤石墨有类似金属晶体的导电性。
有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键）,使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动,
由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。
石墨的导电性只能沿石墨平面方向
像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。
硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44－、Si2O76－、(SiO3)612－（六元环）等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离子骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。
纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9 m）量级的晶体。 纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。
金属铅的晶粒大小与熔点的关系如下表所示：
①从金属铅的晶粒大小与熔点的关系图和表中，能得出什么结论？
晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm(或者250nm)时，其熔点会发生变化
主要原因是晶体的表面积增大。
②纳米晶体为什么会有不同于大块晶体的特性呢?
1．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是(　　)A．N2O3 B．P2O3C．As2O3 D．Bi2O3
2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
根据这些数据分析，下列说法正确的是(　　)A．NaCl、MgCl2、AlCl3均为离子晶体B．AlCl3、SiCl4、PCl5均为分子晶体C．MgCl2的化学键离子成分低于SiCl4D．加热AlCl3晶体发生熔化时破坏的作用力为共价键
3.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他三个碳原子相结合。如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　)
A．10 B．18C．24 D．14
4. 石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．晶体中碳原子间全部是碳碳单键B．石墨烯与石墨都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力