高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案及反思，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

1.能说出共价键的形成过程、成键本质、成键条件;能够熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过从原子结构的角度分析H2、HCl的形成过程，学习从具体到抽象、个别到一般的归纳方法。
3.通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度;初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
价键的概念，共价化合物的概念。
【难点】
共价键的形成过程。
三、教学过程
(一)生活导入
【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?
【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。
【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?
(二)探究新知
【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?
【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。
1.Cl2、HCl的形成过程
【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到八电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?
【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：
2.共价键和共价化合物
根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。
【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?
【学生回答】共价键，共价化合物。
【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?
【学生回答】原子，共用电子对。
【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?
【学生回答】非金属元素。
【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?
【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。
3.极性键与非极性键
【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?
【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。
【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?
【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)
(三)拓展提升
【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?
【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。
②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。
(四)小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。
四、板书设计