高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列事实与盐类水解原理无关的是，下列离子方程式不正确的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．采取下列措施后，溶液颜色变深的是
A．加热0.10ml/L明矾溶液(滴有酚酞试液)
B．加热0.10ml/L Na2CO3溶液(滴有酚酞试液)
C．0.10ml/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体
D．0.10ml/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
2．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl
A．①②B．②③C．①③D．②④
3．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H+，所以“味酸”
4．下列事实与盐类水解原理无关的是
A．明矾用于净水B．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
C．用小苏打中和过多的胃酸D．用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
5．下列离子方程式不正确的是
A．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
D．HS-的水解反应：HS-+H2OS2-+H3O+
6．将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A．Na2SO3B．Al2(SO4)3C．NaHCO3D．CuCl2
7．下列物质的应用正确并与盐类水解有关的是
A．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体
B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C．金属焊接时，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除锈剂
D．铵肥和草木灰可以混合使用，以增强肥效
8．25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)室温下①，②③，溶液的pH由大到小的关系为 。
(2)草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是 。
(3)下列离子方程式书写正确的是 。(填字母)。
a．2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO2- 3
b．2HCOOH+CO2- 3=2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO2- 3
d．Cl2+H2O+2CO2- 3=2HCO- 3+Cl-+ClO-
(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为 。
(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-。已知0.1ml·L-1 NaHB溶液pH=2，则0.1ml·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能 (填“>”“②>③
11．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是
A．①>④>③>⑤>②B．④>①>②>③>⑤
C．④>③>①>⑤>②D．④>①>③>⑤>②
12．下列有关图示的叙述错误的是

A．图甲可表示某温度下向0.100ml·L-1 CH3COOH中加入NaOH溶液，所得混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，且Ka(CH3COOH)=10-4.75
B．图乙可表示恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，且时刻溶液的温度最高
D．图丁可表示在0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO- 3)的变化曲线，且Na2CO3的水解程度：A点小于B点
13．某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是
A．步骤Ⅲ，为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体
14．废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[M(NiSO4·7H2O)=281g·ml-1]。
查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
(1)“滤渣2”的成分是 (用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。
(2)“调pH”可选用的物质 (填序号)。
A．Na2CO3 B．NiCO3 C．H2SO4 D．NiSO4
“调pH”的范围为 。
(3)下列有关说法不正确的是___________。
A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应
B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
(4)测定产品的纯度。
计算产品的纯度为 。
15．、CuCl是重要的化工原料，常用来作为有机合成的催化剂。实验室常用如下装置来制备。
已知：CuCl2易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀盐酸；K2Cr2O7在酸性条件下被还原成Cr3+。
Ⅰ．CuCl2的制备
(1)实验开始时需要先打开A装置中分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D处酒精灯，目的是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 ；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)B装置所盛试剂为 ；E装置的作用是 。
Ⅱ．CuCl的制备
将上述实验制得的粉末加水溶解，滴加少量稀盐酸，向溶液中通入适量的气体，加热即可得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，干燥即可得到CuCl晶体。
(4)加少量盐酸的作用是 。
(5)用CuCl2和SO2，制备CuCl的离子方程式为 。
(6)用乙醇洗而不用水洗的原因是 。弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
7.2
4.0
2.2
7.5
沉淀完全的pH
9.0
5.6
3.2
9.0
操作步骤
涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200mlEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示)，充分反应后定容成100mL。
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。