高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品课堂检测

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第一课时 物质的分类
基础达标
1. 下列关于物质的组成及分类正确的是( )
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O是弱电解质，NH3是非电解质；人造丝是纤维素不是蛋白质；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2．符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水
C．冰水混合物 D．氨水
【答案】C
【解析】纯净物是由一种物质组成的，若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如
O2、H2O都是纯净物。A中的残留物是锰酸钾和二氧化锰的混合物，不是纯净物；B中的物质是氯化钠和水组成的混合物；C中的物质从外观上看状态不同，一种是液体，另一种是固体，但实际上冰和水都是由同一种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中氨水是溶液，是混合物。
4．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，盐酸属于混合物
D．CaCO3、Na2CO3、 CuCO3都属于碳酸盐
【答案】B
【解析】A．已知反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，故通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，A正确；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，纯碱是Na2CO3属于盐，B错误；C．蓝矾(CuSO4·5H2O)
和干冰即CO2属于化合物，盐酸是HCl的水溶液属于混合物，C正确；D．CaCO3、Na2CO3、 CuCO3都含有碳酸根的盐类，故都属于碳酸盐，D正确；故选：B。
5．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱
C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱
【答案】 B
【解析】 A项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B项，三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是NaOH)，
正确；C项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D项，三种物质分别为酸、混合物、盐(纯碱为Na2CO3)。
6．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是（ ）
A．碳酸钾 B．硫酸钠
C．硝酸钠 D．硫酸钾
【答案】D
【解析】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，
硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，
碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。
7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．氧化铁、硫酸铜、硫酸 B．氢氟酸、空气、纯碱
C．硝酸、胆矾、熟石灰 D．醋酸、食盐水、烧碱
【答案】 D
【解析】 A项，氧化铁是氧化物不是酸；B项，纯碱是盐，水溶液显碱性；C项，胆矾是纯净物；D
项，正确。
8．下列物质的分类归纳不正确的是( )
A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物
B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸
D．含氧元素的化合物称为氧化物
【答案】 D
【解析】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物质既可以是酸
也可以是碱，同样也可以是盐。
对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研
究。科学研究发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
【答案】 C
【解析】 C2O3是由C、O两种元素组成的，属于氧化物，SO2、NO均为氧化物。
10．下列叙述正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、CO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子
【答案】 B
能力提升
【解析】 纯碱属于盐类，A错；NaHSO4可电离产生H＋，但属于盐类，C错；铵盐不含金属离子，D错；只有B选项正确。
11.将下列各组物质分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳
C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠
D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰
【答案】B
【解析】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的物质，NaHSO4不是酸，故A错误；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳都是碳元素形成的不同单质，故B正确；C．生石灰是氧化物，不是盐，故C错误；D．纯碱为盐，乙醇是有机物不是碱，故D错误；故选B。
12．下列说法正确的是（ ）
A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
【答案】C
【解析】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，反应前后N元素的化合价发生了变化，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水、O2，反应前后有O元素的化合价发生变化，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．FeO、Fe2O3与硫酸反应生成盐和水，反应前后任何元素化合价都不变，所以都是碱性氧化物，C正确；D．NaHSO4能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及酸根离子，
所以NaHSO4是盐，D错误；故合理选项是C。
13．（12分）分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up7( ① ))eq \x(乙)eq \(――→,\s\up7( ② ))eq \x(丙)eq \(――→,\s\up7( ③ ))eq \x(丁)
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。
甲________，乙________，丙________，丁________。
(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)
【答案】(1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)金属(单质) 碱性氧化物(金属氧化物) 碱 盐
(4)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)
14.（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是________。
(2)
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_______________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________与________反应，检验该气体的方法是_____________________。
【答案】：(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3等) ③NaOH(或KOH等) ⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等)
(3)2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)稀盐酸（2分） 大理石(或石灰石)（2分） 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即
可证明是CO2
【解析】解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体，如CO2、
O2的实验室制备原理和检验方法。常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如反应CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O22H2O+O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2。
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15.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B．溶液、胶体、浊液都属于混合物
C．硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】A． O2是单质，不是化合物，故A错误；B． 溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；C． 硫酸属于酸，烧碱属于碱，氯化钠属于盐，石灰石主要成分是碳酸钙，
属于混合物，故C错误；D． CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸
性氧化物，故D错误；故选B。
16.零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
(1)CaO属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物
F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物
I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸B．碱
C．氧化物D．干燥剂
(3)CaO可作干燥剂的理由是___________________(用化学方程式表示)。
(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_________________。
【答案】 (1)DEFH (2)D
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋SO2===CaSO3
(5)不能
【解析】(1)CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。
(2)浓硫酸、NaOH固体、CaO都可作干燥剂。
(3)CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，可作干燥剂。
(4)CaO属于碱性氧化物能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。
(5)当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学
式
①HCl
②_________
③_________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥___________
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
物质类别
化学方程式