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初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀精练
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀精练，文件包含第19讲质量守恒定律原卷版docx、第19讲质量守恒定律解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
一、质量守恒定律
1．化学反应前后物质的质量关系实验探究
方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 方案二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定
实验记录：
【分析和讨论】
（1）方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 。
（2）结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和。
2．质量守恒定律
（1）内容：大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）注意点：
①质量守恒定律只适用于 ，一切化学反应都遵守质量守恒定律。
② 化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。
③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。
二、质量“不守恒”的实验情况分析
1．实验5－1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
2．实验5－2 镁条燃烧前后质量的测定
【实验反思】
（1）研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在 体系中进行。
（2）质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的 总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。
三、化学反应“质量守恒”的本质原因
（1）观察氢气和氧气反应生成水的微观示意图，回答下列问题：
反应前后，改变的粒子是 ；反应前后，不变的粒子是 。
1．化学变化的本质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子 而生成新物质（生成物）的过程。
2．质量守恒的原因（微观解释）
微观上，化学反应前后，原子的 均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3．化学反应前后变化情况总结
（1）化学反应前后“六个一定不变”： （填序号，下同）；
（2）“两个一定变”： ；
（3）“两个可能变”： 。
①物质的种类 ②元素的种类 ③物质的总质量 ④元素的质量 ⑤原子的种类
⑥原子的数目 ⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的数目 ⑩元素的化合价
考点一 实验探究质量守恒定律
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）。
A．B．C．D．
2．如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法错误的是（ ）。
A．红磷必须过量 B．红磷燃烧产生大量白烟
C．气球可起到平衡内外压强的作用 D．反应前后天平平衡
考点二 质量守恒定律的内容及适用范围
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气
4．下列情况不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧后质量增加
B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120g
C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳
D．蜡烛燃烧后固体质量减少了
考点三 质量守恒定律的应用
5．下列对质量守恒定律的认识，正确的是（ ）。
A．纸张燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B．100g水与100g酒精混合后总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．用石灰石与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行
D．根据质量守恒定律，1g氢气在9g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为10g
6．镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）。
A．B．C．D．
7．在化学变化前后，一定不会变化的是（ ）。
①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥物质体积 ⑦物质状态
A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
1．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥
2．二百多年前，拉瓦锡通过加热少量氧化汞的定量实验研究了空气的组成。有关氧化汞分解的微观过程如下，生成物方框内应填写的微粒是（ ）。
A．B．C．D．
3．我们生活在千变万化的世界中，下列出现在我们身边的现象能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水
4．如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应前后原子数目不变B．该反应为分解反应
C．反应前后分子种类不变D．该反应遵循质量守恒定律
5．下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ）。
A．氧化汞受热分解后固体质量减小
B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
6．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）。
A．4： 11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ： 9
7．探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ）。
A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量
C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状
8．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ ）。
A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：2
9．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）。
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
10．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）。
A．x=1B．该反应属于化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂D．参加反应的甲、乙的质量比为14∶15
11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．丁可能是单质B．生成的甲、丙两物质的质量比为
C．乙一定是该反应的催化剂D．容器内发生了化合反应
12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是（ ）。
A．甲和乙是反应物B．丙一定是化合物
C．D．反应前后乙、丁改变的质量比是
13．为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验 ；另一个实验不能达到实验目的的理由是 。
14．根据图所示实验回答问题。
(1)甲是电解水的实验。a是电源的 (选填“正”或“负”)极，根据质量守恒定律可得水是由 组成的。
(2)乙是验证质量守恒定律的实验。实验结束后天平的指针向 (选填“左”或“右”)偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。
15．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
(1)【实验步骤】
Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)【交流反思】
①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（3大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
2．理解质量守恒定律的微观本质。
3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
实验方案
方案一
方案二
反应的表达式
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
实验现象
反应后天平是否平衡
反应的表达式
分析
实验现象
反应后天平是否平衡
反应的表达式
固体质量变化的原因
（1）镁条燃烧后，产物中增加了 元素的质量，会导致固体质量增加；
（2）镁条燃烧过程中，一部分氧化镁以 的形式扩散到空气中，且坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，均会造成氧化镁损失，导致固体质量减少。
结果分析
质量 ：增加的氧元素质量>损失的氧化镁质量；
质量 ：增加的氧元素质量<损失的氧化镁质量；
质量 ：增加的氧元素质量=损失的氧化镁质量。
教材习题01
化学反应前后一定不变的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①②⑥ B．①④⑥
C．②③⑤ D．①③⑤⑥
解题方法
化学反应前后“六个一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质的总质量
【答案】
教材习题03
10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A．1:1 B．2:1
C．4:1 D．5:1
解题方法
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g
【答案】
教材习题05
根据质量守恒定律解释下列现象。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
（3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
解题方法
（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有氧气参加反应，因此铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰
和氧气，反应有氧气生成，氧气是气体，因此
剩余固体的质量比原反应物°的质量减小。
（3）纸在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散在空气中，因此灰烬的质量比纸的质量减小。
【答案】
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
20
1
3
反应后质量/g
3
5
x
32
一、质量守恒定律
1．化学反应前后物质的质量关系实验探究
方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 方案二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定
实验记录：
【分析和讨论】
（1）方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 。
（2）结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和。
2．质量守恒定律
（1）内容：大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）注意点：
①质量守恒定律只适用于 ，一切化学反应都遵守质量守恒定律。
② 化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。
③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。
二、质量“不守恒”的实验情况分析
1．实验5－1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
2．实验5－2 镁条燃烧前后质量的测定
【实验反思】
（1）研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在 体系中进行。
（2）质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的 总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。
三、化学反应“质量守恒”的本质原因
（1）观察氢气和氧气反应生成水的微观示意图，回答下列问题：
反应前后，改变的粒子是 ；反应前后，不变的粒子是 。
1．化学变化的本质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子 而生成新物质（生成物）的过程。
2．质量守恒的原因（微观解释）
微观上，化学反应前后，原子的 均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3．化学反应前后变化情况总结
（1）化学反应前后“六个一定不变”： （填序号，下同）；
（2）“两个一定变”： ；
（3）“两个可能变”： 。
①物质的种类 ②元素的种类 ③物质的总质量 ④元素的质量 ⑤原子的种类
⑥原子的数目 ⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的数目 ⑩元素的化合价
考点一 实验探究质量守恒定律
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）。
A．B．C．D．
2．如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法错误的是（ ）。
A．红磷必须过量 B．红磷燃烧产生大量白烟
C．气球可起到平衡内外压强的作用 D．反应前后天平平衡
考点二 质量守恒定律的内容及适用范围
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气
4．下列情况不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧后质量增加
B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120g
C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳
D．蜡烛燃烧后固体质量减少了
考点三 质量守恒定律的应用
5．下列对质量守恒定律的认识，正确的是（ ）。
A．纸张燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B．100g水与100g酒精混合后总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．用石灰石与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行
D．根据质量守恒定律，1g氢气在9g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为10g
6．镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）。
A．B．C．D．
7．在化学变化前后，一定不会变化的是（ ）。
①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥物质体积 ⑦物质状态
A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
1．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥
2．二百多年前，拉瓦锡通过加热少量氧化汞的定量实验研究了空气的组成。有关氧化汞分解的微观过程如下，生成物方框内应填写的微粒是（ ）。
A．B．C．D．
3．我们生活在千变万化的世界中，下列出现在我们身边的现象能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水
4．如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应前后原子数目不变B．该反应为分解反应
C．反应前后分子种类不变D．该反应遵循质量守恒定律
5．下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ）。
A．氧化汞受热分解后固体质量减小
B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
6．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）。
A．4： 11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ： 9
7．探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ）。
A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量
C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状
8．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ ）。
A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：2
9．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）。
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
10．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）。
A．x=1B．该反应属于化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂D．参加反应的甲、乙的质量比为14∶15
11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．丁可能是单质B．生成的甲、丙两物质的质量比为
C．乙一定是该反应的催化剂D．容器内发生了化合反应
12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是（ ）。
A．甲和乙是反应物B．丙一定是化合物
C．D．反应前后乙、丁改变的质量比是
13．为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验 ；另一个实验不能达到实验目的的理由是 。
14．根据图所示实验回答问题。
(1)甲是电解水的实验。a是电源的 (选填“正”或“负”)极，根据质量守恒定律可得水是由 组成的。
(2)乙是验证质量守恒定律的实验。实验结束后天平的指针向 (选填“左”或“右”)偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。
15．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
(1)【实验步骤】
Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)【交流反思】
①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（3大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
2．理解质量守恒定律的微观本质。
3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
实验方案
方案一
方案二
反应的表达式
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
实验现象
反应后天平是否平衡
反应的表达式
分析
实验现象
反应后天平是否平衡
反应的表达式
固体质量变化的原因
（1）镁条燃烧后，产物中增加了 元素的质量，会导致固体质量增加；
（2）镁条燃烧过程中，一部分氧化镁以 的形式扩散到空气中，且坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，均会造成氧化镁损失，导致固体质量减少。
结果分析
质量 ：增加的氧元素质量>损失的氧化镁质量；
质量 ：增加的氧元素质量<损失的氧化镁质量；
质量 ：增加的氧元素质量=损失的氧化镁质量。
教材习题01
化学反应前后一定不变的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①②⑥ B．①④⑥
C．②③⑤ D．①③⑤⑥
解题方法
化学反应前后“六个一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质的总质量
【答案】
教材习题03
10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A．1:1 B．2:1
C．4:1 D．5:1
解题方法
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g
【答案】
教材习题05
根据质量守恒定律解释下列现象。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
（3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
解题方法
（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有氧气参加反应，因此铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰
和氧气，反应有氧气生成，氧气是气体，因此
剩余固体的质量比原反应物°的质量减小。
（3）纸在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散在空气中，因此灰烬的质量比纸的质量减小。
【答案】
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
20
1
3
反应后质量/g
3
5
x
32
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