人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精品同步达标检测题

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目标任务
预习导学
自主梳理
►质量守恒定律
►探究实验
►用微粒的观点解释质量守恒定律
►质量守恒定律的应用
效果检测
探究提升
►环节一 探究实验
►环节二 质量守恒定律
►环节三 人类对质量守恒定律的探索
►环节四 用微粒的观点解释质量守恒定律
►环节五 质量守恒定律的应用
课堂总结
强化训练
01
目标任务
02
预习导学
自主梳理
一、质量守恒定律
内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、用微粒观点解释质量守恒定律
结论：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
三、探究实验

实验1 实验2 实验3
实验现象：
①实验1：白磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。
②实验2：铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡。
③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。
实验结论
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、质量守恒定律的应用
1．解释一些实验现象
2．定性判断物质的元素组成
效果检测
1. 大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子质量也没有改变。
3. 如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
（1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。
（2）此反应所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质属于混合物(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
（3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子。
4. 用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A
A．B．
C．D．
5．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A
A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
6．下列对质量守恒定律的理解正确的是C
A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
03
探究提升
►环节一 探究质量守恒定律
情境材料1
问题探究1
实验1 红磷燃烧前后质量的测定

在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到洒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
思考与交流
（1）锥形瓶底部的细沙的作用是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（2）装置密封的目的是防止锥形瓶内外发生物质交换
（3）在玻璃管上端系气球的目的是缓冲气压，防止橡胶塞被冲开
注意：
在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。
实验2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
实验3 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。
实验3不能（填能或不能）验证质量守恒定律；原因是在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，遵守（填遵守或不遵守）质量守恒定律。
实验4 镁条燃烧前后质量的测定
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验4不能（填能或不能）验证质量守恒定律；遵守（填遵守或不遵守）质量守恒定律。
因此探究质量守恒定律的实验：要求必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
要点归纳
典例精讲
【典例1】（2023年河南省商丘市虞城县模拟）化学实验是学生运用化学知识拓展化学思维的重要途径．下列实验能达到目的的是
A. 证明质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧需要达到着火点
C. 探究空气中氧气的体积分数
D. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
【典例2】（2023·吉林白山·九年校联考）选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是： 。
(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。
(3)实验结论是 。
【典例3】（2023秋·云南昭通·九年级校联考期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。
(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。
(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。
【典例4】（安徽省马鞍山和县香泉中学2022-2023上学期期末模拟）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因______。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
（2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
（3）镁条燃烧的现象是______，写出该反应的化学方程式______。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是______。
【分析与总结】
（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。
【典例5】（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。
►环节二 人类对质量守恒定律的探索
情境材料2
问题探究2
拉瓦锡对化学的第一个贡献便是从实验的角度、利用定量分析方法验证并总结了质量守恒定律。
导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因是波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,与金属反应，所以反应后的固体质量增加了。
有气体参加或生成的反应，要在密闭体系中才能验证质量守恒定律。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
要点归纳
1.波义耳的实验中，煅烧后的固体质量增加的原因是由于他打开了容器，空气中的氧气参与了反应，但也符合质量守恒定律。
2.物理变化，不能用于验证质量守恒定律
3.验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验。
4.若取药品量不足，对实验的结果没有影响
典例精讲
【典例1】（重庆市沙坪坝区重庆市第八中学2022-2023九年上学期期中）阅读材料：“质量守恒定律”发现史，回答问题。
（1）波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的______质量，写出得到金属灰的化学方程式______。
（2）罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在______体系中进行实验。
（3）下列对质量守恒定律发现史的认识，你认为正确的是______。
A. 质量守恒定律的发现离不开天平的使用
B. 上述科学家的结论不同是因为药品选择不同
C. 更精准技术手段为科学理论的发展提供了支持
D. 科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神
【典例2】质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题:
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。 _______
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整 _______ 。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行是 ________ （可多选）
A B
C D
►环节三 质量守恒定律
问题探究1
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和，没有参加反应(剩余)的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律可以解释一切化学反应 ,不能解释物理变化。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒或其他方面的守恒。
要点归纳
典例精讲
【典例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【典例2】 （黑龙江省哈尔滨市巴彦县华山乡第一中学2022-2023八年下学期月考）下列叙述错误的是
A. 原子最外层电子数与元素化学性质关系最密切
B. 在同一种物质中，同一种元素可显示不同的化合价
C. 日常生活中，用蒸馏的方法来软化硬水
D. 化学反应一定遵守质量守恒定律
【典例3】（2023湖南娄底三模）将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（ ）

A．开始反应的时间为B．生成的氧化镁中氧元素的质量为
C．参加反应的氧气的质量为D．此反应不符合质量守恒定律
【典例4】（黑龙江省大庆市肇源县第四中学2022-2023学年八年级下学期月考）下列现象可用质量守恒定律解释的是
A. 10g水受热变成10g水蒸气
B. 50mL水加入50mL酒精，总体积小于100mL
C. 24g镁在32 g氧气中充分燃烧，生成56g 氧化镁
D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
【典例5】（安徽省淮南市东部地区2022-2023学年九年级下学期开学）下列物质的说法不正确的是
A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
B. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，符合质量守恒定律
C. 金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬
D. 水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
【典例6】（江苏省淮安市淮安区2022-2023学年九年级上学期期末）对下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
►环节四 用微粒观点解释质量守恒定律
问题探究1
分析以下反应的微观示意图，你能得出什么结论？
结论：化学反应前后原子的 种类、数目和质量都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

要点归纳
典例精讲
【典例1】（山东省泰安市肥城市2022-2023学年八年级下学期期中）化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①②⑥B. ①④⑥C. ②③⑤D. ①③⑤⑥
【典例2】（2023年江苏省淮安市洪泽区中考一模）在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错误的是
A. 反应前后物质的类别发生了改变B. 反应前后物质的化学性质发生了改变
C. 反应前后分子的种类发生了改变D. 反应前后原子的数目发生了改变
【典例3】（2023河北统考中考真题）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中（ ）
A．只含有B．一定含有和
C．一定含有和D．一定含有、和
【典例4】（2023安徽统考中考真题）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．X的化学式为B．反应前后分子种类不变
C．Y、Z在中充分燃烧产物相同D．反应后原子个数不变
【典例5】（2023年黑龙江省哈尔滨市中考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。
（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式_________；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A． B．
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。
►环节五 质量守恒定律的应用
问题探究5
1．解释一些实验现象
依据：反应前后物质总质量不变
2．定性判断物质的元素组成
3．根据质量守恒定律进行简单计算
依据：化学反应前后，元素种类和质量不变。
4．微观示意图
依据：原子种类、数目不变，反应物的总质量 = 生成物的总质量。
要点归纳
典例精讲
【典例1】（2023年湖南省娄底市中考三模）法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为
A. Fe2O3、Cl2B. Fe3O4、H2
C. FeSO4、H2D. Fe(OH)3、Cl2
【典例2】（2023年河南省周口市郸城县中考模拟（联考））硝酸铵在高温或受到撞击时可分解发生爆炸，爆炸产物中不可能含有的物质是
A. 氨气B. 氮气C. 一氧化二氮D. 二氧化硫
【典例3】（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D．物质丁一定是该反应的催化剂
【典例4】（2023年山东省潍坊市中考化学真题）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）

A．Z一定属于化合物B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
04
课堂总结
05
强化训练
1．（2023·内蒙古包头·模拟预测）水是生命之源，如图是有关水的两个实验，下列相关说法正确的是

A．实验1中试管a中的气体可使带火星的木条复燃
B．实验2中分子和原子的种类都不发生变化
C．实验1可说明水由氢气和氧气组成
D．两个实验都遵守质量守恒定律
2. （2023年山东省淄博市桓台县一模）以下关于质量守恒定律的认识正确的是
A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律
B. 可以用如图实验装置验证质量守恒定律
C. 如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡
D. 如图实验中，反应前后物质总质量不变
3. （2023年湖南省岳阳市中考）下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应前后原子的种类没有改变
B. 反应前后分子的种类没有改变
C. 反应前后氢元素的化合价没有改变
D. 反应的化学方程式为H2+Cl2HCl
4. （云南省玉溪市峨山县2022-2023上学期期末）下列有关质量守恒定律的认识，正确的是
A. 质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
C. 自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律
D. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态
5. （2023年山西省中考）在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是

A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
6.（2023年四川省凉山州中考）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A．该反应属于化合反应
B．参加反应的两物质分子个数比为3：4
C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
7. （山东省威海乳山市2022-2023下学期期中）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定有C、H元素，可能含有O元素
C. 一定有C、O元素，可能含有H元素
D. 一定有C元素，可能含有H、O元素
8．（2023年内蒙古通辽市中考）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．化学反应的本质是原子的重新组合
B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C．在化学反应中分子本身发生了改变
D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
9. （江苏省连云港市新海实验中学2022-2023上学期第二次月考）1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是
A. 只含有C、O元素B. 只含有C、H元素
C. 一定含有C、H、O元素D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
10. （河南省洛阳市伊川县2022-2023学年九年级上学期期末）下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. 金刚石和石墨物理性质有差异——原子构成不同
B. H2O和H2O2化学性质不同——分子组成不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——分子间的间隔不同
D. 化学反应都遵守质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量都不变
11. （山东省烟台栖霞市2022-2023下学期期中）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是
A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑥D. ②④⑥
12．（山西省阳泉市平定县2022-2023学年九年级上学期期末）证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是
A. 氧气源自含氧物质，含氧物质均可用于实验室制取氧气
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
D. 构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒
13. （2023年河南省南阳市镇平县中考三）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3
14. （2023年河南省三门峡市中考二模）由C4H8、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则氢元素的质量分数为( )
A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法确定
15.（山东省淄博市某县2022-2023学年八年级下学期期末）在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
16. （2023年辽宁省丹东市中考）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应物分子个数比为D. 反应前后原子种类和个数不变
17. （2023年辽宁省沈阳市中考一模）下列事实能用质量守恒定律解释的是
A. 10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL
B. 10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C. 镁条在空气中燃烧后，固体质量变大
D. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少
18. （2023年四川省成都市简阳中考二模）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 水结成冰，质量不变B. 镁带燃烧，固体质量增加
C. 蜡烛燃烧，最终消失D. 煅烧石灰石，固体质量减少
19. （2023年上海市徐汇区中考三模化）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是

A. 实验中白磷一定要过量
B. 实验过程中气球膨胀不会影响实验结果
C. 若装置气密性良好，则 m1=m2
D. 反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和
20. （2023年广东省东莞市南城开心实验学校中考二模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. （2023年福建省莆田市涵江区中考一检）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
22. （2023年河南省信阳市固始县中考三模）现有甲烷和甲醇()组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为
A. 25%B. 20%C. 15%D. 12.5%
23. （2023年湖北省武汉市武昌区中考二模）实验是学习化学的重要途径。如图所示实验中能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究影响物质溶解性的因素
C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件
24. （2023年河南省濮阳市台前县中考三模）现将一定质量的酒精与氧气的混合物在密闭容器中点燃，充分反应后生成5.4g水，同时生成4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳。则混合物中氧气的质量是
A. 8gB. 10gC. 12gD. 16g
25. （2023年河南省南阳市镇平县中考三）某有机物2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则氧气质量为______g，该有机物______（“含”或“不含”）氧元素。
26.（2023·河南·模拟预测）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为______，反应中消耗O2的质量为______。
27．（2023·广西贺州·统考三模）“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

(1)丙框图中的物质，从微观上看是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由______种元素组成。
(2)写出该反应的化学方程式______。
(3)该反应的基本反应类型是______。
28．（2023春·黑龙江大庆·八年级校考期中）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究试回答下列问题：

(1)实验过程观察到的现象是：形瓶内有___________产生；气球。待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向___________。
(2)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________。
(3)白磷燃烧的化学方程式为___________。
(4)小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，你认为天平最终___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________。
29. （山东省泰安市高新区2022-2023下学期期中）学完质量守恒定律后，小虹和小桥同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。
【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
【制订计划】小虹同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小桥同学设计的实验装置和药品如图B所示。
实验方案A】
（1）小虹同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：______；冷却后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央，此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置______。
【实验结论一】小虹同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。
【实验方案B】
（2）小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是______。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针______（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。
【实验结论二】
（3）小桥认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确：______（填“是”或“否”）。
【交流评价】小虹认为小桥在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。
【拓展延伸】
（4）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用本图像来记录小虹同学的实验，则纵坐标不可以表示______。（填字母）
A. 装置内氧元素的质量B. 装置内物质总质量
C. 装置内的氧分子总数D. 装置内的原子总数
30. （山东省宁津县杜集中学2022-2023上学期第二次月考）用如图所示的2个实验验证质量守恒定律｡
（1）其中能达到实验目的的是_______(填图中字母序号)｡
（2）图A所示实验：此实验中气球的主要作用_______；反应的化学方程式为：_______｡
（3）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右｡造成天平的指针向_______偏转，原因是_______｡
（4）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在_______装置中进行｡
（5）化学反应前后质量相等的原因是_______(从微观角度解释)
14. （2023年河北省廊坊市广阳区中考二模）结合下列教材实验图，请回答下列问题。

（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是：________________，集气瓶底部放少量水的作用________________。
（2）乙为验证质量守恒定律的实验，若液体、固体药品分别为稀盐酸和碳酸钠粉末，则天平______________（填“仍”、“不”）平衡，原因是________________。这个化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后_______________的种类、数目、质量都没改变。
21. （2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟一）化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。化学兴趣小组同学进行了以下实验。
实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。
A. 装置漏气B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C. 红磷太少D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量
实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（3）步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。
（4）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。
（5）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：______。
12. （2023年贵州省遵义市汇川区中考模拟）请根据题目要求回答下列问题。
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为________（填序号）。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥
B.④②③⑤⑥①
C.④⑤⑥①②③
（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。
【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________（填“左边”“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为___________。化学方程式为___________。乙小组的指针偏向右边是因为____________。
【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到____________。
课程标准
学习目标
1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；
2.理解质量守恒定律的微观本质。（新增）
3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。（新增）
1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因；
2.通过改进实验方案并动手实验，能用实验定量研究化学问题；
3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
4. 通过定量实验，探究化学变化中的定量关系，体会科学探究方法，并能用所学知识解释生活中的实际问题。

在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢?
【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？
【猜想与假设】① m1>m2 ； ② m1实验现象
红磷燃烧放热，产生大量白烟；气球先变大后变小；实验结束后天平平衡。
反应的符号表达式
质量关系
m1＝m2，反应前后总质量保持不变
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色，实验结束后天平平衡。
反应的符号表达式
质量关系
m1＝m2，反应前后总质量保持不变
实验现象
产生大量气泡，白色粉末逐渐消失，实验结束后天平指针向右偏转。
反应的符号表达式
质量关系
反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量
实验现象
镁条燃烧发出耀眼的白光 ，生成白色固体，放出热量，实验结束后天平指针向左偏转。
反应的符号表达式
质量关系
反应后物质的称量质量大于反应前物质的称量质量
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
（部分仪器略去）


实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想______成立
波义耳一个错误，耽误了化学界一百年。
波义耳早就觉得燃烧和空气有关系，于是他加热了金属，结果发现了一个奇怪的现象。
波义耳把汞（水银）放在密闭容器中加热，加热完毕他打开了密闭容器。因此波义耳认为有一种特殊的物质混了进去，他把这种物质叫做“火素”，并且列出了一个公式，金属+火素=灰烬。
这一错误不仅让波义耳错失了揭开燃烧秘密的机会，也成为了“燃素说”的滥觞。
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗?
1673年
波义耳
在密闭的曲颈瓶中加热金属汞。得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加。
1756年
罗蒙诺索夫
重复波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器总质量未改变，该发现未引起科学家重视。
1774年
拉瓦锡
用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，得到了相同结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。
1908、1912年
廊道尔特和曼莱
做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。
选项
事实
解释
A
测温时，水银温度计汞柱升高
汞分子间隔变大
B
真金不怕火炼
金的熔点高
C
金属和石墨都具有导电性
内部有可自由移动的电子
D
水结冰后质量不变
质量守恒定律




A．证明MnO2会改变H2O2分解的速率
B．鉴别硬水和软水
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律