人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了元素周期表和元素周期律应用等内容，欢迎下载使用。
题组1.元素周期表和元素周期律应用
1.(2024·重庆高一检测)中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片,在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是( )
A.过渡元素(副族)区域
B.金属和非金属的分界线附近
C.镧系元素和锕系元素区域
D.第ⅠA族元素和稀有气体元素
2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
3.如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是( )
A.Pb的最高正化合价为+4价
B.原子半径:Al>F
C.酸性:H3AsO4Q2-
C.M与R位于同一周期
D.M元素的非金属性比Z强
C级学科素养拔高练
14.国家卫健委发布公告称,富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题:
(1)富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒(34Se)元素在元素周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的是 。
A.热稳定性:H2Se>H2S>H2O
B.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4
C.36S与74Se的中子数之和为60
D.还原性:Se2->S2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是 (用化学符号表示)。
②x和d组成的某种化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应反应的离子方程式为 。
参考答案
分层作业23 元素周期表和元素周期律的应用
1.B 解析 过渡元素都是金属元素,一般合金材料及工业催化剂材料在这些元素中寻找,A不符合题意;金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一定的非金属性,在此区域可找到半导体材料,B符合题意;锕系和镧系元素区域,均为典型金属,C不符合题意;第ⅠA族除氢元素以外均是活泼金属元素,稀有气体单质不能做半导体材料,D不符合题意。
2.B 解析 同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应简单气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。
3.D 解析 Pb与C同主族,原子最外层含有4个电子,其最高正化合价为+4价,故A正确;铝原子核外电子层数为3,氟原子核外电子层数为2,则原子半径:Al>F,故B正确;As、Se同周期,原子序数越大,非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性:H3AsO4Na+,A正确;非金属性SiX+>Y3+,B错误;M为Cl、R为H,二者分别位于第三周期、第一周期,C错误;Z为S,M为Cl,属于同周期元素,Cl元素的非金属性比S强,D正确。
14.答案 (1)第四周期第ⅥA族 (2)CD (3)①S2-
②H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑
解析 (1)Se是34号元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。(2)元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S>Se,则简单气态氢化物的稳定性:H2SeSe,则酸性:H2SeO4S2-,D项正确。(3)①由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知,x是H元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中半径最大的是S2-;②x是H元素,d是O元素,x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,则该化合物为H2O2,H2O2与CN-在碱性条件下反应生成碳酸盐和氨气,离子方程式为H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑。
元素
信息
元素
信息
Q
位于元素周期表的第三周期第ⅢA族
Y
焰色试验为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为

X
本周期中原子半径最大
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.075
0.074
0.037
主要
化合价
+1
+3
+6,
-2
+7,
-1
+5,
-3
-2
+1