苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物背景图课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物背景图课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了口诀氧价降，Cl2，MnO2，HCl，MnCl2，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
什么是抗氧化剂、氧化剂、还原剂？
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应
③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应
2Na＋Cl2===2NaCl
氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。
Fe　
浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
以下反应的氧化剂和还原剂是什么？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质
二、氧化产物 还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
(元素化合价升高)生成物
(元素化合价降低)生成物
是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
降得还原氧化剂 升失氧化还原剂
以下反应的氧化产物和还原产物是什么？
在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质
判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
反应中某些物质没有“身份”
反应中某些物质“身份”相同
例1. 歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　)A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
氧化性：物质得电子的性质或能力
还原性：物质失电子的性质或能力
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物。
(强氧化性)　(强还原性)　 (弱还原性) (弱氧化性) 　
即“强制弱”或“前强后弱”
金属还原性：Fe Cu
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)根据元素的活动性顺序比较
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
例2.根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Fe3＋、Br2、I2　　B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
氧化剂→_________→________→_________→__________→__________ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—特征 — 本质 — 性质— 反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_________→_________→_________→_________→________
四、氧化还原反应规律及应用
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
①标变价： 标出发生氧化还原反应的元素的化合价②列变化：(以选择的物质为基准） 找出它们化合价的改变量（电子得失数）③求总数： 求改变的化合价或得失电子数的最小公倍数④配计量数： 用观察法和质量守恒定律配平其余各物质的化学计量数⑤检查：质量守恒、电子得失守恒，单线改等号
【例】 C+ HNO3(浓)— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
0 +5 +4 +4
1 4 4 1 2
____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
2、优先规律(反应顺序)
(1)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。
将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2能氧化Fe2＋、Br－，由于还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先被氧化，若反应后有Cl2剩余，Br－再被氧化。
把Fe­Al合金放入稀盐酸中，由于Al的还原性强于Fe，所以Al先反应，当Al反应完全后，Fe开始反应。
(2)同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应。
如Fe与CuCl2、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2＋反应，后与H＋反应。
氧化还原反应规律及应用
守恒规律优先规律(反应顺序)
氧化性 还原性强弱比较