人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教学课件ppt

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苹果中富含Fe２＋离子
能通过氧化还原反应的原理，理解铁盐和亚铁盐的性质通过探究实验，体会铁盐和亚铁盐的转化，并能写出相关的离子反应方程式
第4课时铁的重要化合物
从氧化还原的角度分析Fe、Fe2+、Fe3+三种形态的铁元素，哪种只可以做氧化剂（　 ）？哪种只可以做还原剂（ ）？哪种既能做氧化剂，又能做氧化剂（　　）？
Fe2+和Fe3+之间怎样实现相互转化呢？
可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？
Fe2+ Fe3+
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等
0 0 -1 +7 +5 0 0 -1 0
选择下面物质，实现转化：
实验研究铁盐和亚铁盐的转化
现象：在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成 ； 再加KSCN溶液，溶液 ；取上层清液再加入氯水后，溶液变成 。
FeCl2(aq)中滴加KSCN（aq）, 现象，再滴加几滴稀盐酸和适量H2O2（aq）,出现 色，说明H2O2把Fe2+氧化成了 。写出该反应离子方程式：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
3、把FeCl2换成FeCl3溶液，铜片放进去会反应吗？
Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。
经常听说吃菠菜可以“补铁”，有个同学学过《铁及其化合物》后想通过实验，验证菠菜中到底有没有铁元素。他设计了如下过程：
在老师的指导下，他对实验进行了改进：
他能成功检测出铁元素吗？
1、绿色素会影响观察有无变色2、菠菜汁中铁元素存在形式不确定
1.设计实验检验溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤。
2.实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是__________________________________________。3.请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。
空气中的氧气氧化为Fe3＋
提示　取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。
1.如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？
提示　加入足量铁粉，充分反应后过滤，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。
2.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl-FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有_________________。(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是______________________________________________________________________________________。
Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
取少量待测液于试管中，加
入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为________________________；有关离子方程式：______________________________________________________________。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____________(填一种即可)；有关离子方程式：________________________________________________________。
过量铁粉和稀盐酸，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋
＋Fe===Fe2＋＋H2↑
Cl2 (或H2O2)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
2.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)步骤①中得到沉淀A和溶液A的操作名称是______。(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。
(3)步骤②中观察到的实验现象是__________________________________。
溶液由浅绿色变为棕黄色，有气泡产生
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
1、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
2、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
3．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．硫酸铜溶液与铁反应：Cu2+＋Fe=== Cu＋Fe3＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4、为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入(　　) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．铁片
5、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu