[化学]福建省厦门双十中学2023-2024学年高二下学期第二次月考试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）(共15题；共45分)
1. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是( )
A . 纸的主要成分属于糖类 B . 笔和墨的原料中都存在蛋白质 C . 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D . 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别
2. 下列表示不正确的是（ ）
A . 基态原子价电子云图 B . 的VSEPR模型： C . 聚丙烯的键线式： D . 甲酸乙酯的结构简式
3. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A . 溶解性：丙酸丙醇 B . 化学键中的离子键百分数：AgFAgI C . 相同温度下水解平衡常数： D . 碳碳单键的键长：丙炔丙烯
4. 高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈（PEN）的合成线路如图。下列说法不正确的是（ ）
A . 的官能团为碳氯键和氰基 B . 的名称为1，3-苯二酚 C . X为 D . 该反应为缩聚反应
5. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 27gHCN分子中含有键的数目为 B . 配合物的中心离子为 C . 每生成1ml反应过程中转移电子的数目为 D . 中碳原子的价层电子对数为4
6. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力： ， 推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力： ， 一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
A . 与Na反应的容易程度： B . 羟基的活性： C . 酸性： D . 碱性：
7. 乙醛与氢氰酸（HCN，弱酸）发生加成反应，生成2-羟基丙腈历程如下，下列说法不正确的是（ ）
A . 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B . HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C . 比更容易与HCN发生加成反应 D . 往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
8. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
9. 邻苯二甲酰亚胺（分子中所有原子共平面）广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理为如下，下列说法正确的是（ ）
A . 反应②是消去反应 B . 邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团 C . 1ml邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mlNaOH D . 邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为杂化
10. 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是（ ）
A . 链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B . 链状葡萄糖成环反应的 ， C . 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D . 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
11. 实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
已知：①主反应为 ， 该反应为放热反应；
②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；
④NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
A . 分批加入溶液，可防止副产物增多 B . 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C . 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D . 实验过程中获取③的操作为过滤
12. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A . CB分子中有2种不同环境的W B . CB具有良好的耐酸碱性 C . 氢化物的沸点： D . 第一电离能：
13. 羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 步骤Ⅰ中涉及键和键的断裂和形成 B . 物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同 C . 该过程的总方程式为 D . 若用含的溶剂和RCHO、进行该反应，可能得到
14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 去插层实质是将M中Cs元素转化为CsI去除 B . N的化学式为 C . N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 D . M中与Cs原子最临近的Se原子有8个
15. 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）
A . 配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B . 步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在 C . 装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验 D . 该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题（本题共4小题，共55分）(共4题；共55分)
16. 已知某有机化合物A，其结构如右图所示 ， 它可以发生如图转化：
（1） 写出下列物质的结构简式：B____________________，F____________________。
（2） 写出相应序号反应的化学方程式：
①____________________；
③____________________；
④____________________。
（3） 由C生成E的反应类型是____________________。
17. 一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，①；
②部分金属离子（起始浓度为 ， 沉淀完全的浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
（1） 常温下，X是一种气态氢化物，则X、、中键角从大到小的顺序是____________________（用化学式表示）。
（2） “沉铁”时，总反应的离子方程式为____________________；其中加入的作用是调节溶液____________________（填字母）。
A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9
（3） 若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为）滤液中 ， “沉钙”后， ， 则最少加入____________________ml。
（4） 萃取剂为磷酸酯（简写为HR），其结构简式如图1所示，1ml中含____________________ml手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为____________________。芳香基磷酸酯的酸性____________________（填“”、“”或“”）与萃取剂的酸性，原因是____________________。
（5） 某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：
①____________________。
②晶胞的密度为____________________（用代数式表示）。
18. 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备 ， 实验步骤及装置如图：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚 ， 加热（55℃）并搅拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加（三正辛胺），室温下搅拌2~3h，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：
③盐酸与反应方程式为
回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是____________________，仪器b的名称是____________________；制备时，需在真空中加热的原因是____________________。
（2） 基态Ga原子的价电子排布式为____________________。
（3） 三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为____________________。
（4） 用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是____________________（用平衡移动原理解释）；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是____________________。
（5） 测产品的纯度。取m g样品于锥形瓶中，加入V mL盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液的体积为 ， 则的质量分数为____________________（用含m、V、、c、的代数式表示）；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果____________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
（1） B中含氧官能团的名称为____________________。
（2） A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为____________________。X→B的反应类型为____________________。
（3） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为
（4） D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为 ， 写出该反应的化学方程式：____________________。
（5） 以为原料制备的合成路线流程图如下：。
其中M和N的结构简式分别为____________________和____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
实验目的
实验操作
A
除去苯中混有的少量苯酚
加入适量的浓溴水，过滤
B
探究淀粉的水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水
C
证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃
将产生的气体通入酸性溶液
D
检验乙醇消去反应的产物
将产生的气体通过NaOH溶液后，再通入酸性溶液
实验步骤
实验装置及内容
实验现象
步骤1
反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2
将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡
无明显现象
步骤3
取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸
无明显现象
阅卷人
得分
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
8.2
8.3
8.9
13.8
物质
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8