福建省厦门市双十中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省厦门市双十中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.熔点高，可用于制备耐高温材料
B.工业上使用电解熔融氯化钠制备
C.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体
D.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语正确的是( )
A.的电子式：
B.分子的结构式：
C.中子数为20的氯原子：
D.的结构示意图：
3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.B.
C.D.
4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A.Mg在中燃烧
B.Na与反应
C.盐酸与NaOH溶液反应
D.与反应制
5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A.由反应“”，可推出反应“”也能发生
B.可以和反应生成也可以与反应生成
C.由反应“”，可推出反应“”也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
6．51号元素在周期表中的位置是( )
A.第四周期，第ⅦA族B.第五周期，第ⅣA族
C.第五周期，第ⅤA族D.第五周期，第ⅥA族
7．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时，向负极移动
C.电极1发生的电极反应为
D.当电路中转移，消耗氧气的体积为11.2L（STP）
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>X>W
B.简单氢化物的稳定性：Y>X
C.的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D.的化学键类型与相同
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A.离子半径：Z>Y>X>W
B.上述四种元素中Y一定是金属元素
C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）( )
A.AB.BC.CD.D
12．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是( )
A.“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B.加入溶液后发生反应的离子方程式为
C.方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D.步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
13．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
下列说法正确的是( )
A.①②中的碳棒表面均有气泡产生
B.生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C.0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D.反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
14．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的总反应为
B.反应ⅰ涉及极性共价键的生成
C. 2mlCO气体和气体的总能量高于气体的总能量
D.若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
15．键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应过程中的能量变化如图所示，已知：g、l分别表示气态、液态物质。下列有关说法正确的是( )
A.为放热反应
B.若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C.若键的键能为，则中化学键的键能为
D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有键生成
16．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是( )
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池放电时间越长，电池中的量越少
C.电池工作时，正极可发生反应：
D.电池工作时，外电路中流过0.02ml电子，负极材料减重0.14g
二、填空题
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_________________（填离子符号）。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________（填化学式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_________________，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为_________________，由A、B形成化合物的结构式为_________________。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______________。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
（7）可用湿润的________________试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为________________。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）实验需要测定三个物理量：合金的质量m、反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b。合金中E元素的质量分数是________________（用含m、a、b的式子表示）。
18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生________________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是________________溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二（铜、锌之间导线连接）的两个实验，有关实验的下列说法正确的是________________（填字母）。
A.图一和图二中温度计读数均高于室温
B.温度计读数图一高于图二
C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡
D.产生气体的速率图二快于图一
图一 图二 图三 图四
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三（的溶液）、图四（的NaOH溶液）的两个实验。
①图三中放电时向________________（填“镁片”或“铝片”）移动；
②图四中铝片为________________极，其电极反应式为：________________。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有________________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
（4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______（填字母）。
图五
A.滴加少量的溶液B.滴加少量的浓硫酸
C.加入少量的固体D.加入少量的固体
（5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
图六
①该燃料电池负极发生的反应式为_____________________。
②电池工作时，移向_______电极（填“左侧”或“右侧”）；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：
图七
根据表中数据计算：（白磷）在氧气中充分反应________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
19．四氢铝钠（）是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠（）是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣（主要成分为和含少量）为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：
（1）中氢的化合价为_______。
（2）浸渣的主要成分是_______（填化学式），其可作为制备玻璃的原料，写出盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______________（用离子方程式表达）；
（3）“转化”中的具体作用是____________，由制备的离子方程式为_________；“分离”中铝元素转化成__________（填离子符号）。
（4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为________________________；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有________________________（填化学式）。
（5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为______________________。
（6）“有效氢”指单位质量（1g）含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”________________________（保留三位有效数字）。（保留三位有效数字）。
三、实验题
20．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：

图1 图2
（1）取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：
①检验的还原产物。取上层清液，__________（填操作和现象），说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式为__________。
（2）查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_____（填字母）。
a.碘水b.溶液c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉－KI试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉－KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是____________________，进步证明实验4中生成了。获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：
对比实验4、5，可以获得的结论是_________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：
A.氧化铝为离子晶体，熔点较高，可用作制备耐高温材料，A正确；
B.工业上使用电解饱和食盐水的方法制备氯气，B错误；
C.同素异形体为同种元素的不同单质，氕、氘、氚是原子不是单质，C错误；
D.太阳能电池板的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，D错误；
故答案选A。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，ⅠA族（除H外）、ⅡA族和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答。硫酸中只含共价键，A错误。
硝酸中只含共价键，MgO中只含离子键，B错误。
题给三种物质中都含有离子键和共价键，C正确。
HCl中只含共价键，氧化铝、氯化镁中只含离子键，D错误。
4．答案：D
解析：
A.镁在氮气中燃烧，反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B.钠与水反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，B错误；
C.盐酸与NaOH反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，C错误；
D.氢氧化钡与氯化铵反应制取氨气的过程中吸热，反应物总能量低于生成物总能量，D正确；
故答案选D。
5．答案：D
解析：
A.与剧烈反应，发生的方程式为：，故A错误；
B.与不反应，故B错误；
C.具有氧化性，具有还原性，两者不能共存，故，故C错误；
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，两者均反应生成对应的碱和氢气，故D正确；
答案为：D。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
A.溴单质与四氯化碳能互溶，两者不能通过分液的方式分离，A错误；
B.应该在坩埚中灼烧海带而不是在烧杯中，B错误；
C.常温下铁在浓硝酸中发生钝化，铜能与浓硝酸反应，此时铜为负极，铁为正极，但是金属性铁强于铜，无法用该装置验证铁、铜金属性强弱，C错误；
D.稀盐酸先与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体中含有HCl，通过碳酸氢钠溶液除去HCl，最后二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸，可证明碳酸酸性强于硅酸，即C非金属性强于Si，D正确；
故答案选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，形成的气体为，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，即W为H，X为N，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层电子数可以是1或2，假设Y的最外层电子数是1，则Z的最外层电子数为3，推出Y为Na，Z为Al，假设Y的最外层电子数为2，则Z的最外层电子数为6，Y为Mg，Z为S，据此分析：
A.根据上述分析，如果四种元素分别为H、N、Na、Al，则离子半径大小顺序是，如果四种元素分别为H、N、Mg、S，则离子半径大小顺序是，故A说法错误；
B.根据上述分析，Y可能为Na，也可能为Mg，都属于金属元素，故B说法正确；
C.Y如果是Na，则最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，其最高价氧化物对应水化物为，氢氧化铝为两性氢氧化物。能与NaOH发生反应，Y如果是Mg，则最高价氧化物对应水化物是，Z元素为S，最高价氧化物对应水化物为，氢氧化镁与硫酸发生中和反应，故C说法正确；
D.无论还是，都属于离子化合物，故D说法正确；
答案为A。
11．答案：A
解析：
A.向氯化镁溶液中加入浓NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，向氯化铝溶液中加入浓NaOH溶液，先生成氢氧化铝随后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，即碱性氢氧化镁强于氢氧化铝，则金属性镁强于铝，A正确；
B.钾的焰色反应需要透过透明蓝色钴玻璃观察，B错误；
C.该原理设计而成的原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，原理为，C错误；
D.碘与NaOH反应生成碘离子、碘酸根离子，萃取分离出四氯化碳，分离出的水层中加入硫酸生成碘，过滤得到碘单质，还缺少漏斗，D错误；
故答案选A。
12．答案：D
解析：
海带浸取原液在酸性条件下通入氧气，酸性条件下碘离子被氧气氧化为碘单质，再加入四氯化碳进行萃取，得到含有碘的四氯化碳溶液，蒸馏碘的四氯化碳溶液得到单质碘，碘的四氯化碳溶液中加入NaOH溶液，碘与NaOH反应生成NaI和，加入硫酸后，碘离子和碘酸根离子反应生成单质碘，经过滤后得到粗碘，最后提纯得到纯碘。
A.萃取、分液时，碘的四氯化碳溶液在下方，水密度较小在上方，因此获得下层溶液进行下一步操作，A正确；
B.加入硫酸后，碘离子与碘酸根离子反应生成单质碘和水，离子方程式为，B正确；
C.方案甲中蒸馏时，碘容易与四氯化碳一起被蒸出，分离效果差，C正确；
D.步骤Y中若加入过量氢氧化钠，则后续需要加入较多的硫酸，提高了成本，氢氧化钠适量即可，下层液体为四氯化碳，可循环利用，D错误；
故答案选D。
13．答案：C
解析：
①没有闭合电路，不行形成原电池，锌和盐酸生成氢气，锌表面有气体生成：②形成原电池，锌失去电了为负极，氢离了在碳极得到电了生成氢气为正极；
A.由分析可知，①中锌表面生成气体，②中的碳棒表面有气泡产生，A错误；
B.由表格数据可知，②反应速率史快，生成相同体积气体时，实验②所用时问较，B错误；
C.0~85min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池，原电池可以加速反应的进行，C正确；
D.反应至85min，对比两实验溶液湿度，说明反应①中转化为热能的能量较大，而不能水面释放的总能量①>②，D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：
A.从图中可知，该反应的总反应为，A正确；
B.反应中有生成，即有极性共价键的生成，B正确；
C.CO在氧气中燃烧生成，该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即2mlCO气体和1ml气体的总能量高于2ml气体的总能量，C正确；
D.铜铈氧化物为催化剂，不参与反应，用参与反应，一段时间后，会存在于二氧化碳中，铜-铈氧化物中不会有，D错误；
故答案选D。
15．答案：C
解析：
甲烷燃烧是放热反应，所以，A项错误；
因液态水能量低于气态水能量，故相应的位置应在③下方，B项错误；
根据，得，C项正确；
由图知，转化的化学能为800kJ时，有1 ml生成，转化的化学能为200kJ，则生成0.25ml的，1ml中含有2ml提，故生成的是0.5ml，D项错误。
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）离子键和（极性）共价键；；
（5）
（6）
（7）淀粉－KI试纸；
（8）或
（9）
解析：
A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A为H，B最外层电子数比次外层多3个，B为N，F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应，为Al，G的单质常出现在火山口，G为S，A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na，C和G同主族，C为O，则E为Mg，H为CI。
（1）C为O，在元素周期表的第二周期ⅥA族。
（2）C、D的简单离子分别为和，两者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是。
（3）S的非金属性弱于Cl，则两者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是。
（4）A、C、D形成的化合物为NaOH，其中的化学键类型为离子键和共价键。O和Na形成摩尔质量为78g/ml的化合物为，电子式为。H和N形成的18电子的化合物为，结构式为。
（5）甲烷可与氧气构成燃料电池，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为。
（6）NaOH可与反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为。
（7）H为，可用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝说明有氯气存在，离子方程式为。
（8）N和Cl形成的化合物分子中，N和Cl均形成8电子稳定结构，该化合物为，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物，则这种漂白性的化合物为HClO，即与水反应生成HClO和氨气，化学方程式为或
（9）E和F分别为Mg和Al，NaOH与Al反应生成生成氢气，化学方程式为，则生成氢气的质量为a－b，则A的质量为9（a－b），合金总质量为m，则合金中Mg的质量分数为。
18．答案：（1）氧化；
（2）ABD
（3）①铝片
②负；
③AD
（4）B
（5）①
②左侧；减小
（6）放出；296
解析：
（1）根据反应原理可知，该电池Cu为负极，含Ag的溶液为电解质溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，电解质溶液可以为硝酸银。
（2）A.图一中Zn与硫酸反应放热，图二中Zn、Cu、硫酸构成原电池，化学能转化为电能，同时部分转化为热能，A正确；
B.图一中Z与硫酸反应，化学能转化为热能，温度升高较多，图二中化学能主要转化为电能，少量转化为热能，温度升高较少，因此温度计读数图一高于图二，B正确；
C.图二中锌棒表面没有气泡生成，铜棒表面产生气泡，C错误；
D.原电池能加快化学反应速率，因此产生气泡的速率图二快于图一，D正确；故答案选ABD。
（3）①图三中镁做负极，铝为正极，放电时氢离子向铝片移动。
②图四中铝为负极，镁为正极，负极上电极反应式为。
③A.因为一些特殊的化学反应，如铝能与NaOH反应而镁不行，使得部分金属性相对弱的金属做负极，说明利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确，A正确；
B.镁的金属性强于铝的金属性，B错误；
C.初中所学的金属活动性顺序仍是正确的，仍有实用价值，只是该反应具有特殊性，C错误；
D.以上实验证明，电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同，D正确；
故答案选AD。
（4）A.滴加少量硫酸铜，Zn先与硫酸铜反应生成单质铜，Zn、Cu、硫酸构成原电池，加快反应速率，但是生成氢气的量变少，A错误；
B.滴加少量浓硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，氢气的生成量不变，B正确；
C.加入少量的硫酸锌固体，对反应没有明显影响，生成气体的速率不变，C错误；
D.加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子结合氢离子生成醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，D错误；
（5）①该原电池中，肼在左侧电极上失电子生成氮气，左侧电极为负极，则右侧电极为正极，负极上失电子结合氢氧根离子生成氮气和水，电极反应为。
②电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即氢氧根离子向左侧电极移动。该电池总反应为，反应生成了水，稀释了KOH溶液，pH减小。
（6）=反应物键能总和-生成物键能总和，则的，则0.1ml白磷在氧气中充分燃烧放出热量296kJ。
19．答案：（1）﹣1
（2）；
（3）氧化；；
（4）；和
（5）
（6）0.148
解析：
烧渣中加入硫酸酸浸，不溶于硫酸形成浸渣，浸出液中含有和等离子，通入氯气将亚铁离子转化为铁离子，加入过量NaOH溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与NaClO、NaOH溶液反应生成高铁酸钠。与过量氢氧化钠反应生成，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝中加入盐酸酸溶，生成氯化铝，再加入乙醚、NaH反应生成。
（1）中，Na为+1价，Al为+3价，则H为﹣l价。
（2）根据分析可知，浸渣主要成分为，NaOH能与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，离子方程式为，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
（3）转化中氯气的作用为将亚铁离子氧化为铁离子。与NaClO、NaOH反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，离子方程式为。分离过程中与过量的NaOH反应生成。
（4）沉铝时通入过量二氧化碳，与二氧化碳反应生成复氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为，此时所得滤液中含有钠离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子和氨离子，蒸干灼烧，碳酸氢钠转化为碳酸钠，则固体有和NaCl。
（5）合成过程中，乙醚为溶剂，则是与NaH反应生成，化学方程式为。
（6）1个转化为4个，转移8个电子，1个转化为2个，转移2个电子，1g物质的量为0.0185ml，转移电子数为0.148ml，则相当于0.074ml氢气转移电子的量，0.074ml氢气质量为0.148g。
20．答案：（1）滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有，进而说明被还原为；
（2）c；排除易升华的对用湿润淀粉－KI试纸检验的干扰；
（3）和的反应规律与溶液的用量（或溶液酸碱性）有关
解析：
（1）①实验2后的溶液显强酸性，则的检验方法：取上层清液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有，进而说明被还原为。
②向深黄色溶液中加入四氯化碳后静置，下层溶液为紫色，则说明反应生成了的还原产物是，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得实验2溶液中和”发生反应的离子方程式为。
（2）①溶液由无色变为黄色，加入静置后，下层溶液为紫色，说明有生成，则溶液中的被试剂X还原为，选项中只有符合。
②由于易升华，所以进行对比实验的目的是排除易升华的对用湿润淀粉－KI试纸检验的干扰。根据以上分析可知，溶液用量增加，过量的被生成的还原为，而被氧化为，导致溶液褪色，反应的离子方程式为。
（3）相对于实验4，实验5中溶液用量减小，反应后溶液为浅黄色，说明有少量碘生成，湿润淀粉－KI试纸无色，说明没有生成，因此该实验可证明和和的反应规律与溶液的用量有关。
分离和四氯化碳的混合液
可用于灼烧碎海带
验证铁、铜金属性强弱
比较C与Si的非金属性强弱
A
B
C
D
X
Y
Z
选项
实验目的
仪器
试剂
A
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
溶液、浓NaOH溶液
B
完成钾的焰色反应
酒精灯、铂丝
KCl溶液、稀盐酸
C
依据原理“”设计原电池
U形管、导线、电流表
铜片、锌片、稀硫酸
D
利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
化学键
键能（）
200
360
500
585
实验及试剂
编号
无色
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉－KI试纸颜色
1
0.5mL
淡黄色
无色
2
2.0mL
深黄色
无色
3
2.5mL
浅黄色
蓝色
4
3.0mL
无色
蓝色
编号
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉－KI试纸颜色
5
2.5mL
浅黄色
无色