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    福建省厦门市双十中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)
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    福建省厦门市双十中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)

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    这是一份福建省厦门市双十中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案),共22页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。


    一、单选题
    1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
    A.熔点高,可用于制备耐高温材料
    B.工业上使用电解熔融氯化钠制备
    C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
    D.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
    2.下列化学用语正确的是( )
    A.的电子式:
    B.分子的结构式:
    C.中子数为20的氯原子:
    D.的结构示意图:
    3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
    A.B.
    C.D.
    4.下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
    A.Mg在中燃烧
    B.Na与反应
    C.盐酸与NaOH溶液反应
    D.与反应制
    5.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
    A.由反应“”,可推出反应“”也能发生
    B.可以和反应生成也可以与反应生成
    C.由反应“”,可推出反应“”也能发生
    D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
    6.51号元素在周期表中的位置是( )
    A.第四周期,第ⅦA族B.第五周期,第ⅣA族
    C.第五周期,第ⅤA族D.第五周期,第ⅥA族
    7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    8.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示,下列有关说法正确的是( )
    A.电极2发生氧化反应
    B.电池工作时,向负极移动
    C.电极1发生的电极反应为
    D.当电路中转移,消耗氧气的体积为11.2L(STP)
    9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15,X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2:1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是( )
    A.简单离子半径:Y>X>W
    B.简单氢化物的稳定性:Y>X
    C.的最高价氧化物是酸性氧化物,不能与任何酸反应
    D.的化学键类型与相同
    10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
    A.离子半径:Z>Y>X>W
    B.上述四种元素中Y一定是金属元素
    C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
    D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物
    11.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
    A.AB.BC.CD.D
    12.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
    已知:的沸点高于,根据以上流程,判断下列说法错误的是( )
    A.“萃取、分液”时,获得下层溶液进行下一步操作
    B.加入溶液后发生反应的离子方程式为
    C.方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出,分离效果差
    D.步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液,确保反萃取充分,下层液体可循环利用
    13.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积,实验数据记录如下表:
    下列说法正确的是( )
    A.①②中的碳棒表面均有气泡产生
    B.生成相同体积气体时,实验①所用时间较短
    C.0~8.5min,实验②反应较快,是因为该实验装置构成了原电池
    D.反应至8.5min,对比两实验溶液温度,说明反应释放的总能量:①>②
    14.利用铜-铈氧化物(,Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是( )
    A.该反应的总反应为
    B.反应ⅰ涉及极性共价键的生成
    C. 2mlCO气体和气体的总能量高于气体的总能量
    D.若用参与反应,一段时间后,可能出现在铜-铈氧化物中
    15.键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应过程中的能量变化如图所示,已知:g、l分别表示气态、液态物质。下列有关说法正确的是( )
    A.为放热反应
    B.若将和的总能量标在图中,则其位置在①、②之间
    C.若键的键能为,则中化学键的键能为
    D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ,则有键生成
    16.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的材料,电池反应为。下列说法错误的是( )
    A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    B.电池放电时间越长,电池中的量越少
    C.电池工作时,正极可发生反应:
    D.电池工作时,外电路中流过0.02ml电子,负极材料减重0.14g
    二、填空题
    17.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A的某种原子核内没有中子,A和D,C和G分别为同一主族元素,B原子的最外层电子数比次外层多3,F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应,G的单质常出现在火山口。
    (1)C在元素周期表中的位置是_________________。
    (2)C、D分别形成的简单离子中,半径较大的是_________________(填离子符号)。
    (3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________(填化学式)。
    (4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_________________,C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为_________________,由A、B形成化合物的结构式为_________________。
    (5)甲烷可与组成燃料电池,写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______________。
    (6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
    (7)可用湿润的________________试纸检验H对应单质,涉及反应的离子方程式为________________。
    (8)由B、H形成的化合物分子中,B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物,写出反应的化学方程式:________________。
    (9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量:合金的质量m、反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b。合金中E元素的质量分数是________________(用含m、a、b的式子表示)。
    18.化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
    (1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池,该电池的负极发生________________(填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是________________溶液。
    (2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验,有关实验的下列说法正确的是________________(填字母)。
    A.图一和图二中温度计读数均高于室温
    B.温度计读数图一高于图二
    C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡
    D.产生气体的速率图二快于图一
    图一 图二 图三 图四
    (3)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序,设计了相同条件下如图三(的溶液)、图四(的NaOH溶液)的两个实验。
    ①图三中放电时向________________(填“镁片”或“铝片”)移动;
    ②图四中铝片为________________极,其电极反应式为:________________。
    ③依据该实验得出的下列结论中,正确的有________________(填字母)。
    A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C.初中所学的金属活动性顺序已过时,没有实用价值
    D.电极不变,电解质溶液不同,电极反应也可能不同
    (4)一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气,反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______(填字母)。
    图五
    A.滴加少量的溶液B.滴加少量的浓硫酸
    C.加入少量的固体D.加入少量的固体
    (5)为减少汽车尾气的污染,逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景,工作原理如图六所示。回答下列问题:
    图六
    ①该燃料电池负极发生的反应式为_____________________。
    ②电池工作时,移向_______电极(填“左侧”或“右侧”);电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (6)白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七:
    图七
    根据表中数据计算:(白磷)在氧气中充分反应________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
    19.四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂,高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下,回答下列问题:
    (1)中氢的化合价为_______。
    (2)浸渣的主要成分是_______(填化学式),其可作为制备玻璃的原料,写出盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______________(用离子方程式表达);
    (3)“转化”中的具体作用是____________,由制备的离子方程式为_________;“分离”中铝元素转化成__________(填离子符号)。
    (4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为________________________;所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有________________________(填化学式)。
    (5)“合成”中乙醚作溶剂,发生反应的化学方程式为______________________。
    (6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”________________________(保留三位有效数字)。(保留三位有效数字)。
    三、实验题
    20.某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示:

    图1 图2
    (1)取实验2后的溶液,进行如图1所示实验:
    ①检验的还原产物。取上层清液,__________(填操作和现象),说明被还原为。
    ②写出加入溶液后,溶液中和发生反应的离子方程式为__________。
    (2)查阅资料:一定条件下,可以被氧化成。
    作出假设:溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与(1)中推断出的反应产物继续反应,同时生成。
    进行实验:
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验,证明其中含有。试剂X可以是_____(填字母)。
    a.碘水b.溶液c.溶液
    ②有同学提出,仅通过湿润淀粉-KI试纸变蓝的现象不能说明生成了,故补充了对比实验:将实验4中的湿润淀粉-KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是____________________,进步证明实验4中生成了。获得结论:溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______________(用离子方程式表示)。
    (3)该小组同学继续实验,通过改变实验4中溶液的用量,获得如表示实验结果:
    对比实验4、5,可以获得的结论是_________________________。
    参考答案
    1.答案:A
    解析:
    A.氧化铝为离子晶体,熔点较高,可用作制备耐高温材料,A正确;
    B.工业上使用电解饱和食盐水的方法制备氯气,B错误;
    C.同素异形体为同种元素的不同单质,氕、氘、氚是原子不是单质,C错误;
    D.太阳能电池板的主要成分为单质硅,不是二氧化硅,D错误;
    故答案选A。
    2.答案:B
    解析:
    3.答案:C
    解析:活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键,非金属元素原子之间易形成共价键,ⅠA族(除H外)、ⅡA族和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键,含有铵根离子的盐中含有离子键,据此分析解答。硫酸中只含共价键,A错误。
    硝酸中只含共价键,MgO中只含离子键,B错误。
    题给三种物质中都含有离子键和共价键,C正确。
    HCl中只含共价键,氧化铝、氯化镁中只含离子键,D错误。
    4.答案:D
    解析:
    A.镁在氮气中燃烧,反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A错误;
    B.钠与水反应放出热量,反应物总能量高于生成物总能量,B错误;
    C.盐酸与NaOH反应放出热量,反应物总能量高于生成物总能量,C错误;
    D.氢氧化钡与氯化铵反应制取氨气的过程中吸热,反应物总能量低于生成物总能量,D正确;
    故答案选D。
    5.答案:D
    解析:
    A.与剧烈反应,发生的方程式为:,故A错误;
    B.与不反应,故B错误;
    C.具有氧化性,具有还原性,两者不能共存,故,故C错误;
    D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应,两者均反应生成对应的碱和氢气,故D正确;
    答案为:D。
    6.答案:C
    解析:
    7.答案:D
    解析:
    A.溴单质与四氯化碳能互溶,两者不能通过分液的方式分离,A错误;
    B.应该在坩埚中灼烧海带而不是在烧杯中,B错误;
    C.常温下铁在浓硝酸中发生钝化,铜能与浓硝酸反应,此时铜为负极,铁为正极,但是金属性铁强于铜,无法用该装置验证铁、铜金属性强弱,C错误;
    D.稀盐酸先与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体中含有HCl,通过碳酸氢钠溶液除去HCl,最后二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸,可证明碳酸酸性强于硅酸,即C非金属性强于Si,D正确;
    故答案选D。
    8.答案:C
    解析:
    9.答案:B
    解析:
    10.答案:A
    解析:
    W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,形成的气体为,四种元素原子序数依次增大的短周期元素,即W为H,X为N,Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y最外层电子数可以是1或2,假设Y的最外层电子数是1,则Z的最外层电子数为3,推出Y为Na,Z为Al,假设Y的最外层电子数为2,则Z的最外层电子数为6,Y为Mg,Z为S,据此分析:
    A.根据上述分析,如果四种元素分别为H、N、Na、Al,则离子半径大小顺序是,如果四种元素分别为H、N、Mg、S,则离子半径大小顺序是,故A说法错误;
    B.根据上述分析,Y可能为Na,也可能为Mg,都属于金属元素,故B说法正确;
    C.Y如果是Na,则最高价氧化物对应水化物为NaOH,Z为Al,其最高价氧化物对应水化物为,氢氧化铝为两性氢氧化物。能与NaOH发生反应,Y如果是Mg,则最高价氧化物对应水化物是,Z元素为S,最高价氧化物对应水化物为,氢氧化镁与硫酸发生中和反应,故C说法正确;
    D.无论还是,都属于离子化合物,故D说法正确;
    答案为A。
    11.答案:A
    解析:
    A.向氯化镁溶液中加入浓NaOH溶液,生成氢氧化镁沉淀,向氯化铝溶液中加入浓NaOH溶液,先生成氢氧化铝随后氢氧化铝溶解,说明氢氧化铝为两性氢氧化物,即碱性氢氧化镁强于氢氧化铝,则金属性镁强于铝,A正确;
    B.钾的焰色反应需要透过透明蓝色钴玻璃观察,B错误;
    C.该原理设计而成的原电池,正极上氢离子得电子生成氢气,原理为,C错误;
    D.碘与NaOH反应生成碘离子、碘酸根离子,萃取分离出四氯化碳,分离出的水层中加入硫酸生成碘,过滤得到碘单质,还缺少漏斗,D错误;
    故答案选A。
    12.答案:D
    解析:
    海带浸取原液在酸性条件下通入氧气,酸性条件下碘离子被氧气氧化为碘单质,再加入四氯化碳进行萃取,得到含有碘的四氯化碳溶液,蒸馏碘的四氯化碳溶液得到单质碘,碘的四氯化碳溶液中加入NaOH溶液,碘与NaOH反应生成NaI和,加入硫酸后,碘离子和碘酸根离子反应生成单质碘,经过滤后得到粗碘,最后提纯得到纯碘。
    A.萃取、分液时,碘的四氯化碳溶液在下方,水密度较小在上方,因此获得下层溶液进行下一步操作,A正确;
    B.加入硫酸后,碘离子与碘酸根离子反应生成单质碘和水,离子方程式为,B正确;
    C.方案甲中蒸馏时,碘容易与四氯化碳一起被蒸出,分离效果差,C正确;
    D.步骤Y中若加入过量氢氧化钠,则后续需要加入较多的硫酸,提高了成本,氢氧化钠适量即可,下层液体为四氯化碳,可循环利用,D错误;
    故答案选D。
    13.答案:C
    解析:
    ①没有闭合电路,不行形成原电池,锌和盐酸生成氢气,锌表面有气体生成:②形成原电池,锌失去电了为负极,氢离了在碳极得到电了生成氢气为正极;
    A.由分析可知,①中锌表面生成气体,②中的碳棒表面有气泡产生,A错误;
    B.由表格数据可知,②反应速率史快,生成相同体积气体时,实验②所用时问较,B错误;
    C.0~85min,实验②反应较快,是因为该实验装置构成了原电池,原电池可以加速反应的进行,C正确;
    D.反应至85min,对比两实验溶液湿度,说明反应①中转化为热能的能量较大,而不能水面释放的总能量①>②,D错误;
    故选C。
    14.答案:D
    解析:
    A.从图中可知,该反应的总反应为,A正确;
    B.反应中有生成,即有极性共价键的生成,B正确;
    C.CO在氧气中燃烧生成,该反应为放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,即2mlCO气体和1ml气体的总能量高于2ml气体的总能量,C正确;
    D.铜铈氧化物为催化剂,不参与反应,用参与反应,一段时间后,会存在于二氧化碳中,铜-铈氧化物中不会有,D错误;
    故答案选D。
    15.答案:C
    解析:
    甲烷燃烧是放热反应,所以,A项错误;
    因液态水能量低于气态水能量,故相应的位置应在③下方,B项错误;
    根据,得,C项正确;
    由图知,转化的化学能为800kJ时,有1 ml生成,转化的化学能为200kJ,则生成0.25ml的,1ml中含有2ml提,故生成的是0.5ml,D项错误。
    16.答案:B
    解析:
    17.答案:(1)第二周期ⅥA族
    (2)
    (3)
    (4)离子键和(极性)共价键;;
    (5)
    (6)
    (7)淀粉-KI试纸;
    (8)或
    (9)
    解析:
    A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的某种原子核内没有中子,A为H,B最外层电子数比次外层多3个,B为N,F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应,为Al,G的单质常出现在火山口,G为S,A与D同主族,D原子序数大于N小于Al,D为Na,C和G同主族,C为O,则E为Mg,H为CI。
    (1)C为O,在元素周期表的第二周期ⅥA族。
    (2)C、D的简单离子分别为和,两者电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则半径较大的是。
    (3)S的非金属性弱于Cl,则两者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是。
    (4)A、C、D形成的化合物为NaOH,其中的化学键类型为离子键和共价键。O和Na形成摩尔质量为78g/ml的化合物为,电子式为。H和N形成的18电子的化合物为,结构式为。
    (5)甲烷可与氧气构成燃料电池,正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子,电极反应为。
    (6)NaOH可与反应生成四羟基合铝酸根离子,离子方程式为。
    (7)H为,可用湿润的淀粉-KI试纸检验,试纸变蓝说明有氯气存在,离子方程式为。
    (8)N和Cl形成的化合物分子中,N和Cl均形成8电子稳定结构,该化合物为,该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物,则这种漂白性的化合物为HClO,即与水反应生成HClO和氨气,化学方程式为或
    (9)E和F分别为Mg和Al,NaOH与Al反应生成生成氢气,化学方程式为,则生成氢气的质量为a-b,则A的质量为9(a-b),合金总质量为m,则合金中Mg的质量分数为。
    18.答案:(1)氧化;
    (2)ABD
    (3)①铝片
    ②负;
    ③AD
    (4)B
    (5)①
    ②左侧;减小
    (6)放出;296
    解析:
    (1)根据反应原理可知,该电池Cu为负极,含Ag的溶液为电解质溶液,负极上Cu失电子发生氧化反应,电解质溶液可以为硝酸银。
    (2)A.图一中Zn与硫酸反应放热,图二中Zn、Cu、硫酸构成原电池,化学能转化为电能,同时部分转化为热能,A正确;
    B.图一中Z与硫酸反应,化学能转化为热能,温度升高较多,图二中化学能主要转化为电能,少量转化为热能,温度升高较少,因此温度计读数图一高于图二,B正确;
    C.图二中锌棒表面没有气泡生成,铜棒表面产生气泡,C错误;
    D.原电池能加快化学反应速率,因此产生气泡的速率图二快于图一,D正确;故答案选ABD。
    (3)①图三中镁做负极,铝为正极,放电时氢离子向铝片移动。
    ②图四中铝为负极,镁为正极,负极上电极反应式为。
    ③A.因为一些特殊的化学反应,如铝能与NaOH反应而镁不行,使得部分金属性相对弱的金属做负极,说明利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确,A正确;
    B.镁的金属性强于铝的金属性,B错误;
    C.初中所学的金属活动性顺序仍是正确的,仍有实用价值,只是该反应具有特殊性,C错误;
    D.以上实验证明,电极不变,电解质溶液不同,电极反应也可能不同,D正确;
    故答案选AD。
    (4)A.滴加少量硫酸铜,Zn先与硫酸铜反应生成单质铜,Zn、Cu、硫酸构成原电池,加快反应速率,但是生成氢气的量变少,A错误;
    B.滴加少量浓硫酸,硫酸浓度增大,反应速率增大,氢气的生成量不变,B正确;
    C.加入少量的硫酸锌固体,对反应没有明显影响,生成气体的速率不变,C错误;
    D.加入少量的醋酸钠固体,醋酸根离子结合氢离子生成醋酸,降低了溶液中氢离子浓度,反应速率减小,D错误;
    (5)①该原电池中,肼在左侧电极上失电子生成氮气,左侧电极为负极,则右侧电极为正极,负极上失电子结合氢氧根离子生成氮气和水,电极反应为。
    ②电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动,即氢氧根离子向左侧电极移动。该电池总反应为,反应生成了水,稀释了KOH溶液,pH减小。
    (6)=反应物键能总和-生成物键能总和,则的,则0.1ml白磷在氧气中充分燃烧放出热量296kJ。
    19.答案:(1)﹣1
    (2);
    (3)氧化;;
    (4);和
    (5)
    (6)0.148
    解析:
    烧渣中加入硫酸酸浸,不溶于硫酸形成浸渣,浸出液中含有和等离子,通入氯气将亚铁离子转化为铁离子,加入过量NaOH溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,氢氧化铁与NaClO、NaOH溶液反应生成高铁酸钠。与过量氢氧化钠反应生成,通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝中加入盐酸酸溶,生成氯化铝,再加入乙醚、NaH反应生成。
    (1)中,Na为+1价,Al为+3价,则H为﹣l价。
    (2)根据分析可知,浸渣主要成分为,NaOH能与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠,离子方程式为,故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
    (3)转化中氯气的作用为将亚铁离子氧化为铁离子。与NaClO、NaOH反应生成高铁酸根离子、氯离子和水,离子方程式为。分离过程中与过量的NaOH反应生成。
    (4)沉铝时通入过量二氧化碳,与二氧化碳反应生成复氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,离子方程式为,此时所得滤液中含有钠离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子和氨离子,蒸干灼烧,碳酸氢钠转化为碳酸钠,则固体有和NaCl。
    (5)合成过程中,乙醚为溶剂,则是与NaH反应生成,化学方程式为。
    (6)1个转化为4个,转移8个电子,1个转化为2个,转移2个电子,1g物质的量为0.0185ml,转移电子数为0.148ml,则相当于0.074ml氢气转移电子的量,0.074ml氢气质量为0.148g。
    20.答案:(1)滴加硝酸酸化的溶液,有白色沉淀产生,则说明溶液中有,进而说明被还原为;
    (2)c;排除易升华的对用湿润淀粉-KI试纸检验的干扰;
    (3)和的反应规律与溶液的用量(或溶液酸碱性)有关
    解析:
    (1)①实验2后的溶液显强酸性,则的检验方法:取上层清液,滴加溶液,有白色沉淀产生,则说明溶液中有,进而说明被还原为。
    ②向深黄色溶液中加入四氯化碳后静置,下层溶液为紫色,则说明反应生成了的还原产物是,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得实验2溶液中和”发生反应的离子方程式为。
    (2)①溶液由无色变为黄色,加入静置后,下层溶液为紫色,说明有生成,则溶液中的被试剂X还原为,选项中只有符合。
    ②由于易升华,所以进行对比实验的目的是排除易升华的对用湿润淀粉-KI试纸检验的干扰。根据以上分析可知,溶液用量增加,过量的被生成的还原为,而被氧化为,导致溶液褪色,反应的离子方程式为。
    (3)相对于实验4,实验5中溶液用量减小,反应后溶液为浅黄色,说明有少量碘生成,湿润淀粉-KI试纸无色,说明没有生成,因此该实验可证明和和的反应规律与溶液的用量有关。
    分离和四氯化碳的混合液
    可用于灼烧碎海带
    验证铁、铜金属性强弱
    比较C与Si的非金属性强弱
    A
    B
    C
    D
    X
    Y
    Z
    选项
    实验目的
    仪器
    试剂
    A
    比较Mg、Al金属性的强弱
    试管、胶头滴管
    溶液、浓NaOH溶液
    B
    完成钾的焰色反应
    酒精灯、铂丝
    KCl溶液、稀盐酸
    C
    依据原理“”设计原电池
    U形管、导线、电流表
    铜片、锌片、稀硫酸
    D
    利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
    烧杯、玻璃棒、分液漏斗
    稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
    时间/min
    实验①
    实验②
    气体体积/mL
    溶液温度/℃
    气体体积/mL
    溶液温度/℃
    0
    0
    22.0
    0
    22.0
    8.5
    30
    24.8
    50
    23.8
    10.5
    50
    26.0
    -
    -
    化学键
    键能()
    200
    360
    500
    585
    实验及试剂
    编号
    无色
    溶液用量
    试管中溶液颜色
    湿润淀粉-KI试纸颜色
    1
    0.5mL
    淡黄色
    无色
    2
    2.0mL
    深黄色
    无色
    3
    2.5mL
    浅黄色
    蓝色
    4
    3.0mL
    无色
    蓝色
    编号
    溶液用量
    试管中溶液颜色
    湿润淀粉-KI试纸颜色
    5
    2.5mL
    浅黄色
    无色
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