2022-2023学年福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

福建省厦门双十中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是
A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B．新型冠状能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
C．“84"消毒液漂白原理为
D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”的混合溶液杀菌消毒效果会更好
【答案】B
【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层保护膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，故A错误；
B．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，胶体分散质微粒直径为1-100nm，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，故B正确；
C．次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故C错误；
D．“84消毒液”有效成分为NaClO，和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会发生氧化还原反应生成Cl2，氯气有毒，不但杀菌消毒效果不明显还会造成危害，故D错误；
故选B。
2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．久置的氯水，颜色逐渐变浅
C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
【答案】C
【详解】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；
B．久置的氯水，颜色逐渐变浅，是次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是浓度增大，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀，是因为先生成氢氧化亚铁，再是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，发生了氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：、、、
B． 溶液：、、、
C． 溶液：、、、
D． 溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A正确；
B． 溶液不能存在大量氢氧根离子，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，B错误；
C．具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故不能共存，C错误；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D错误；
故选A。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1固体中含离子总数为4
B．1与1充分反应，转移电子数为3
C．常温下，7lg氯气含有34个电子
D．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1固体中含离子3mol，总数为3，A错误；
B．铁和氯气生成氯化铁，1与1充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2，B错误；
C．1分子氯气含有34个电子，常温下，7lg氯气为1mol，则含有34个电子，C正确；
D．标况下水不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
5．下列变化一定加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，故KMnO4→MnO2不需要还原剂就能实现，A不符合题意；
B．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故Cl2→HCl不需要还原剂就能实现，B不符合题意；
C．Fe2+→Fe，Fe2+作氧化剂，该变化一定需要还原剂才能实现，C符合题意；
D．→，作还原剂，该变化一定需要氧化剂剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
6．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
【答案】C
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；
D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；
故答案为C。
7．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是
A．通过灼热铁粉：
B．溶于稀硝酸：
C．沉淀与溶于溶液：
D．用酸性溶液吸收：
【答案】D
【详解】A．通过灼热铁粉生成四氧化三铁和氢气：，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子同时生成一氧化氮气体，溶于稀硝酸：，B错误；
C．铁离子会把碘离子氧化为碘单质，沉淀与溶于溶液：，C错误；
D．酸性溶液吸收生成硫酸和硫酸锰：，D正确。
故选D。
8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是
选项
已知
推理
A
电解熔融的MgCl2冶炼镁
电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
C
25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
CO2能使澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．MgCl2是离子化合物，熔融电解可制得镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，A不正确；
B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，B不正确；
C．CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不正确；
D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，D正确；
故选D。
9．下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象

①    
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②    
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③    
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④    
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体

A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
【答案】A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
10．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是
A．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明具有氧化性
D．装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境
【答案】A
【分析】本实验验证二氧化硫的性质，①装置是制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析；
【详解】A．装置②中溴水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫作氧化剂，体现二氧化硫的还原性，故A说法错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液显紫红色，能将二氧化硫氧化，高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液代替溴水，故B说法正确；
C．装置③出现浑浊，说明二氧化硫将S2-氧化成硫单质，溶液变浑浊，体现二氧化硫的氧化性，故C说法正确；
D．二氧化硫有毒，污染环境，为装置污染，需要尾气处理，二氧化硫属于酸性氧化物，能与NaOH反应，装置④的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫不溶于四氯化碳，可以防止发生倒吸，故D说法正确；
答案为A。
11．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是

A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中发生的反应有2个
D．服用补铁剂时不能喝绿茶
【答案】C
【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C．④中发生的反应有维生素C、Fe2+被H2O2氧化、Fe3+与SCN-的络合反应等，反应不止2个，C错误；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案为C。
12．你品。被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．是氧化剂，是还原剂
C．硼元素没有参加氧化还原反应，氢元素被氧化
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为
【答案】C
【分析】反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2。
【详解】A．NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，故A错误；
B．NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；
C．NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C正确；
D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，转移电子数相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D错误。
故选C。
13．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
【答案】D
【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确；
C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；
故选D。
14．某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO
C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有
【答案】B
【分析】探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]受热分解的产物，连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]受热分解，装置B：将气体产物通过澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化(干燥)剩余产物气体，装置E：检验CO(用CuO，变红)，装置F：检验有CO2生成(CO的氧化产物)，以此解答该题。
【详解】A．在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确；
B．E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，只有B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2，故B错误；
C．为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；
D．结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，即证明残留物中含有，故D正确；
故答案为B。
15．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．氧化过程中，生成2时，转移6
C．高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
【答案】D
【分析】氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和硝酸铁生成高铁酸钠加入氢氧化钾得到高铁酸钾；
【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+6价，Fe元素为+6价，为最高价，具有强氧化性，A正确；
B．Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子，B正确；
C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；明矾、硫酸铁能形成胶体吸附净水，净水原理不相同，D错误；
故选D。
16．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是

A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
【答案】D
【详解】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项正确；
A．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加偏大，影响实验结果，B项正确；
A．根据反应，Fe2O3为氧化剂，C项正确；
A．干燥管B增重1.32g，即生成0.03mol CO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.01mol Fe2O3，质量为1.6g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，D项错误；
故选D。

二、填空题
17．按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_______。
(2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为_______。
(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为_______。
(4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_______。
(5)能使氯水褪色，相应的离子方程式为_______。
(6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑
(4)
(5)Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+
(6)

【详解】（1）氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（2）在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑；
（4）溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁、氯化铜，；
（5）能使氯水褪色，两者反应氧化还原反应生成盐酸和硫酸，Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+；
（6）氯气通入溶液和的混合物中，反应生成，根据质量守恒可知还生成氯化钾，。

三、实验题
18．是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______，装置E的作用是_______。
(5)证明的氧化性比强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______克(计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)SO2+2ClO=2ClO2↑+SO
(3)b-c-e-f-d
(4)     冷凝收集ClO2     防止倒吸
(5)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
(6)2.6

【分析】A为二氧化硫制取的发生装置，二氧化硫要通入氯酸钠溶液中，由于二氧化硫在水中的溶解度较大，所以要加安全瓶E防止倒吸，然后通入B中反应生成，再使用D收集产物（长管进、短管出），尾气有毒使用碱液吸收。
【详解】（1）A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）通过与酸性溶液反应制备，反应中氯元素化合价降低，则硫元素化合价升高，结合质量守恒可知还生成硫酸钠，B中反应为SO2+2ClO=2ClO2↑+SO；
（3）A为二氧化硫制取的发生装置，二氧化硫要通入氯酸钠溶液中，由于二氧化硫在水中的溶解度较大，所以要加安全瓶E防止倒吸，然后通入B中反应生成，再使用D收集产物（长管进、短管出），尾气有毒使用碱液吸收，故顺序应为a-g-h-b-c-e-f-d，故答案为：b-c-e-f-d；
（4）结合题干可知，ClO2的沸点为11℃，所以装置D盛放冰水的目的是冷凝收集ClO2；装置E的作用是防止倒吸；
（5）若ClO2的氧化性比Fe2+强，则二者可以发生反应生成Fe3+，再加入KSCN，观察颜色会发生变化，故答案为：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化；
（6）二氧化氯中氯的还原产物为Cl-，所以共转移电子的物质的量n=×5≈0.074mol，氯气中Cl元素的化合价有0价降低到-1价，设转移0.074mol电子需要氯气x g，所以应该有×2=0.074，所以x=2.6。
19．过氧化钠()是中学常见物质。已知：与均可与反应。有人提出、与的反应原理相同；但也有人提出，具有较强还原性，与发生反应氧化还原反应，生成硫酸盐。
(1)下列溶液中，不能用于鉴别和气体的是_______(填字母编号)。
A．酸化的溶液　　B．澄清石灰水　　C．酸性高锰酸钾溶液　　D．溶液　　E.品红溶液
(2)实验一：向一定量的固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点，提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______，证明未氧化；
假设2：反应后固体中只有_______，证明完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明部分被氧化。
(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用_______，试剂b可以选用_______；
②若完全被氧化，写出反应的化学方程式_______。
③若未被氧化，实验测得装置C中质量增加了g：装置E中收集气体为VL(标准状况下)，写出反应的化学方程式：_______，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：_______(用含m的代数式表示，可以不化简)。
【答案】(1)BD
(2)     Na2SO3     Na2SO4
(3)     浓硫酸     碱石灰     SO2+Na2O2═Na2SO4     2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2    

【分析】SO2和CO2气体均为酸性氧化物，性质相似，但二氧化硫具有漂白性、还原性及氧化性，据此分析判断；实验一：过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气；实验二：过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中含有水蒸气，因此需要装置B除去水蒸气；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，结合差量法分析；
【详解】（1）A．酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；
B．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；
D．CO2与SO2均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D符合题意；
E．二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故E不符合题意；
故选BD；
（2）过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气；假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；故答案为：Na2SO3；Na2SO4；
（3）①过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中可能含有水蒸气，因此需要装置B中试剂吸收水蒸气，试剂a为浓硫酸；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，试剂b为碱石灰，故答案为：浓硫酸；碱石灰；
②二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4；
③若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，实验测得装置C中过氧化钠质量增加了mg，装置E中收集到的气体为V L(标准状况)，由反应方程式2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ，可得关系式：

则。

四、工业流程题
20．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为+2价、为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

(1)将黄铜矿粉碎的目的是_______。
(2)高温焙烧时发生的反应是_______，该反应中，还原产物是_______；1参加反应时，反应中转移电子_______。
(3)向滤液A中通入的离子方程式为_______。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_______。
(5)操作b后检验滤液已经洗涤干净的实验操作为_______。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
I．
II．
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)          SO2、Cu     6
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净
(6)     温度为30℃，pH=2.0     反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁，据此分析回答问题。
【详解】（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；
（2）高温焙烧时发生的反应是，根据化学反应方程式可知，反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低是氧化剂，对应的产物为还原产物，故还原产物是SO2、Cu；1molO2参加反应时，转移6mol电子；
（3）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；
（5）操作b后检验滤渣时上面可能有Cl-，故实验操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；
（6）根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以本问第二空应填“反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低”。