2020-2021学年福建省厦门市双十中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年福建省厦门市双十中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（ ）
A．过滤
B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应
D．蒸发
2．（3分）明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》中介绍：凡石灰经火焚炼为用。……百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之。石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用。其中的“可燔石”指（ ）
A．氧化钙B．碳酸钠C．碳酸钙D．氢氧化钠
3．（3分）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②B．②③C．①③④D．①②④
4．（3分）化学概念在逻辑上存在如图关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
5．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．用剩的钠应及时放在水中反应掉，不能放回原试剂瓶
B．金属钠着火不能用泡沫灭火器和二氧化碳灭火器来灭火，可以用沙子扑灭
C．用饱和NaHCO3溶液来除去氯气中的氯化氢杂质
D．配制100mL 1.0ml/L硫酸铜溶液时，用托盘天平称取25g胆矾
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，12g NaHSO4晶体中含有0.1NA个H+
B．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
C．4.6g钠与足量稀盐酸反应产生的气体的分子数为0.1NA
D．0.1ml•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有0.3NA个SO42﹣
7．（3分）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
A．取2ml/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA
B．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液
C．通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe（OH）3胶体
8．（3分）下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（ ）
A．一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀
B．一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝
C．这种分离方式叫做渗析
D．半透膜的孔径小于滤纸的孔径
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．氨气、二氧化碳、乙醇都是非电解质
C．BaSO4、AgCl的“水溶液”几乎不导电，所以他们是非电解质
D．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
10．（3分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
11．（3分）下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．醋酸在水溶液中的电离：CH3COOH═H++CH3COO﹣
C．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3═HCO3﹣+K+
D．硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
12．（3分）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
（注：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13．（3分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、K+D．K+、Cl﹣、CH3COO﹣、NO3﹣
14．（3分）某溶液中存在以下五种离子：0.2ml/L Cl﹣、0.4ml/L SO42﹣、0.1ml/L Al3+、0.3ml/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．K+ 0.3ml/LB．Zn2+ 0.2ml/L
C．CO32﹣ 0.2ml/LD．Ca2+ 0.1ml/L
15．（3分）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32一＝CaCO3↓
C．检验SO42﹣是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
16．（3分）已知CO32﹣+H+═HCO3﹣，要鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，使用下列试剂，不能达到目的的是（ ）
A．CaCl2溶液B．盐酸
C．澄清石灰水D．Ba（NO3）2溶液
17．（3分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
18．（3分）向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣离子完全沉淀时，Fe3+也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2
二、主观题（共计46分，请在答题卡上作答）
19．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式 。
（2）过氧化钠与稀盐酸反应：离子方程式 。
（3）氯气与水的反应：离子方程式 。
（4）利用醋酸增强84消毒液的漂白效果：离子方程式 。
（5）碳酸的电离方程式： 。
20．（9分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。
（2）②中反应的离子方程式为 。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为 。
21．（9分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0ml•L﹣1的盐酸（需要用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 。
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0ml•L﹣1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 。
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL 1.0ml•L﹣1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 。（填字母）
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．定容后发现有少量的水珠出现在刻度线上方，随即进行颠倒摇匀
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤①： ；
步骤③： 。
（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是 。
（4）读数时除需要恢复至室温外，还需要注意（回答一点即可）： 。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝ L•ml﹣1。
22．（10分）ⅰ．某同学在实验室设计下图装置探究钠与CO2的反应。回答下列问题：
已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
（1）写出装置①中反应的离子方程式： 。
（2）装置②、③的作用分别是 、 。
（3）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。
（4）当装置⑥中观察到有黑色沉淀产生，装置④中所得固体只有一种且向其中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此时钠与CO2反应的化学方程式： 。
ⅱ．该同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
（5）猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是 。
（6）设计实验验证该猜想： 。
23．（8分）（1）将表面氧化的镁条2.8g投入到100mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况下的气体2.24L。向所得溶液中滴入4.0ml•L﹣1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100mL时，恰好使沉淀完全。试求（溶液体积变化忽略不计）：
①镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比 。
②求所用稀硫酸溶液的物质的量浓度 。
（2）VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为 。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO的质量分数是 。
2020-2021学年福建省厦门市双十中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
1．A；2．C；3．A；4．C；5．B；6．C；7．B；8．B；9．B；10．A；11．C；12．B；13．B；14．B；15．A；16．C；17．D；18．D；
二、主观题（共计46分，请在答题卡上作答）
19．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑；Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；CH3COOH+ClO﹣═CH3COO﹣+HClO；H2CO3⇌HCO3﹣+H+、HCO3﹣⇌CO32﹣+H+；20．Ba2+、Cl﹣、Mg2+；Cu2+、CO32﹣；Na+；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；H++OH﹣＝H2O；21．100mL容量瓶、胶头滴管；0.096g；ACG；100mL容量瓶、胶头滴管；0.096g；100mL；调整量筒高度，使量筒内液面与集气瓶中液面相平，使视线与凹液面最低处相平；0.25V；22．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；除去二氧化碳中的HCl；除去二氧化碳中的水蒸气；澄清石灰水变浑浊；2Na+2CO2＝Na2CO3+CO；氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色；在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了；23．1：10；2.0ml/L；3a448Vml/L；17.5%；
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日期：2021/4/10 10:42:47；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586