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2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷（含答案）
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这是一份2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷（含答案），共33页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
2．（3分）下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
4．（3分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
5．（3分）三硫化磷（P4S3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1molP4S3分子含有9mol共价键
6．（3分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI﹣淀粉试纸
7．（3分）一种处理温室气体二氧化碳的方法：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B．0.1molCH4中含有的电子数为NA
C．生成18gH2O转移电子数为4NA
D．1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NA
8．（3分）从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的加快反应速率
C．步骤Ⅲ反应为2Br+Cl2═2Cl﹣+Br2
D．步骤Ⅴ包含萃取、分液和蒸馏
9．（3分）如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl＝ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程
D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10．（3分）Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等
C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
11．（3分）尿素[（NH2）2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电流从A极经导线流向B极
C．B极反应式：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA
12．（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．熔化NaOH
B．萃取振荡
C．测量生成氧气的速率
D．催化剂对反应速率的影响
13．（3分）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
B．原子半径：X＞Z＞W
C．简单氢化物稳定性：Y＞Z＞W
D．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子
14．（3分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol•L﹣1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L﹣1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L﹣1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
15．（3分）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7
C．当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol•L﹣1•s﹣1
二、填空题（5大题，共55分）
16．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是 。
（2）自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 。其中，Hg和Hg中子数之比为 。
（3）用电子式表示K2S的形成过程为 。
（4）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 （填标号）．
A．酸性：HCl＞H2S
B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（5）已知碲（52Te）与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 （填标号）。
A．单质碲在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
（6）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为 L（换算成标准状况）。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素（填名称），该元素的离子结构示意图为 。
17．（17分）化学在生产生活中无处不在。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（NaN3）、Fe2O3、NH4NO3等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂，是 （填“离子”或“共价”）化合物。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，图1关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 （填字母）。
③已知NH4NO3N2O↑+2H2O↑，推测安全气囊中NH4NO3的作用有 。
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图2所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为化学能．
②根据数据计算，分解1molCO2需 （填“吸收”或“释放”） kJ的能量。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），n（NO2）时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO2）/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0～2s内用N2O4表示该反应的平均速率为 。
②在第5s时，NO2的转化率为 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
（4）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （填标号）
A．反应速率v（NH3）＝v（N2）
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图3。图中b点对应的速率关系是v正 v逆（填“＞”“＜”或“＝”），d点对应的速率关系是v正（NO） v逆（N2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
18．（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 min，主要的原因可能是 ；
反应速率最小的时间段是 min，主要的原因可能是 。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 （填序号）。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．稀HNO3 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是 。
②实验Ⅰ的目的是 。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 。
19．（14分）锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收MnO2的工艺流程如图1。
（1）“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为 。
（2）“灼烧”的目的是除去 。
（3）H2O2的电子式为 ，分子中含有的化学键类型为 。
（4）“还原”过程中，MnO2溶解的离子方程式为 ；溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 。
（5）“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣X，其主要成分为MnCO3。若改变滴加顺序，改为“向Na2CO3中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多 杂质。
（6）普通锌锰干电池的构造如图2所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。电池工作时：
①石墨棒做 （填“正极”或“负极”）。
②电池工作时，Cl﹣向 方向移动（填“石墨棒”或“锌筒”）。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为 。
2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
【分析】A．次氯酸钠溶液或双氧水都具有强的氧化性；
B．烧制陶瓷的原料为黏土；
C．依据硅为良好的半导体材料判断；
D．海水资源制盐是物理变化。
【解答】解：A．次氯酸钠溶液或双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同，故A正确；
B．黏土是烧制陶瓷的主要原料，故B正确；
C．硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，故C正确；
D．海水资源制取镁和溴的过程中涉及氧化还原反应，但海水制盐的过程是经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。
2．（3分）下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．柠檬酸与小苏打反应属于吸热反应，不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。
3．（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．
【解答】解：A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
4．（3分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；
B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
C．氨气分子中含有3个N﹣H键；
D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；
D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
5．（3分）三硫化磷（P4S3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1molP4S3分子含有9mol共价键
【分析】A．图示最上方的P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
C．分子中P与P之间存在化学键；
D．P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键。
【解答】解：A．图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+1价；P﹣P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为+3 价和+1价，故A错误；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；
C．分子中P与P之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；
D．P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键，则根据图示可知，1molP4S3分子中含有 6mol P﹣S极性共价键和3mol非极性共价键，所以1mol P4S3分子含有9mol共价键，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及物质结构，根据图示分子结构把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
6．（3分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI﹣淀粉试纸
【分析】A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强；
B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强；
C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性等；
D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．
【解答】解：A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以根据比较钾、钠与H2O反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；
B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mg的金属性强，故B正确；
C．pH试纸测定浓硫酸时，浓硫酸不能完全电离出氢离子，且有脱水性，会使试纸发生炭化现象，不能测定溶液的pH，故C错误；
D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素金属性与非金属性的强弱判断方法，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
7．（3分）一种处理温室气体二氧化碳的方法：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B．0.1molCH4中含有的电子数为NA
C．生成18gH2O转移电子数为4NA
D．1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NA
【分析】A．1个二氧化碳含有2个碳氧双键；
B．1个甲烷含有10个电子；
C．依据CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）～8e﹣计算；
D．可逆反应不能进行到底。
【解答】解：A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为：×2×NAmol﹣1＝0.2NA，故A正确；
B．0.1molCH4中含有的电子数为：0.1mol×10×NAmol﹣1＝NA，故B正确；
C．依据CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）～8e﹣可知，生成18gH2O转移电子数为4NA，故C正确；
D．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数小于0.5NA，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意可逆反应不能进行到底的特点。
8．（3分）从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的加快反应速率
C．步骤Ⅲ反应为2Br+Cl2═2Cl﹣+Br2
D．步骤Ⅴ包含萃取、分液和蒸馏
【分析】淡化海水通入氯气，发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，通入热空气吹出Br2，用X为还原剂，可为Na2SO3饱和溶液，与溴反应生成Na2SO4、NaBr，得到含溴离子的溶液，III中再通入氯气氧化溴离子生成溴，IV中经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，以此来解答。
【解答】解：A．II中溴转化为溴离子，X为还原剂，则X试剂可用Na2SO3饱和溶液，故A正确；
B．溴单质易挥发，“鼓入热空气”可以将其吹出，目的不是加快反应速率，故B错误；
C．由上述分析可知，步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，得到高浓度Br2，故C正确；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则步骤Ⅳ包含苯取、分液和蒸馏，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．（3分）如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl＝ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程
D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【分析】A．图示可知，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子；
B．过程Ⅱ：O3与Cl反应生成ClO和O2；
C．过程Ⅲ：ClO与O吸收辐射后反应生成Cl和O2；
D．反应过程可知，氟利昂中氯原子在氧气分解为氧气的过程中起到催化作用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C﹣Cl键，故A正确；
B．过程Ⅱ：O3与Cl反应生成ClO和O2，则过程Ⅱ可表示为：O3+Cl＝ClO+O2，故B正确；
C．过程Ⅲ：吸收辐射会吸收能量，ClO与O吸收辐射后反应生成Cl和O2，可表示为：ClO+O＝Cl+O2，是吸热过程，故C错误；
D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氟氯代烷对环境的影响、化学反应机理，题目难度不大，明确图示信息含义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
10．（3分）Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等
C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
【分析】对于Fe（s）+H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+H2（g），反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。
【解答】解：A．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；
C．原电池中发生自发的氧化还原反应，其中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；
D．当将该反应设计呈原电池时，氢离子在正极得到电子生成氢气，故D正确
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变、化学反应速率、原电池工作原理，为高频考点，把握反应中能量变化、原电池正负极的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11．（3分）尿素[（NH2）2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电流从A极经导线流向B极
C．B极反应式：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA
【分析】尿素燃料电池中，尿素在负极上失去电子生成N2、CO2，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极方程式解答该题。
【解答】解：A．该装置是原电池装置，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．原电池中，电流从正极流向负极，则电流从B极经导线流向A极，故B错误；
C．B极为正极，正极上通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C正确；
D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣＝CO2+N2+6H+，每消耗60g尿素，转移的电子数为6NA，则每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，把握电极的判断以及电极方程式的书写是解决本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
12．（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．熔化NaOH
B．萃取振荡
C．测量生成氧气的速率
D．催化剂对反应速率的影响
【分析】A.高温下NaOH与二氧化硅反应；
B.萃取振荡时应塞上塞子，上下颠倒；
C.秒表测定时间，针筒可测定气体的体积；
D.浓度、催化剂均影响反应速率。
【解答】解：A.高温下NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚，故A错误；
B.萃取振荡时应塞上塞子，上下颠倒，图中操作不合理，故B错误；
C.秒表测定时间，针筒可测定气体的体积，图中可测定生成氧气的速率，故C正确；
D.浓度、催化剂均影响反应速率，两个变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
B．原子半径：X＞Z＞W
C．简单氢化物稳定性：Y＞Z＞W
D．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子
【分析】由结构可知，X可形成6条共价键，X是S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z是O；W、Z、Y位于同一周期，Y只能形成1条共价键，Y是F；W能形成2条共价键，整个离子得1个电子，故W应是N。
【解答】解：A．HF可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B．原子半径：S＞N＞O，故B错误；
C．简单氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故C正确；
D．N2H4和H2O2均为18电子的分子，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，注意理解价键结构推断元素，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，侧重分析与应用能力的考查。
14．（3分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol•L﹣1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L﹣1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L﹣1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析．
【解答】解：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，
A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L﹣1，故B正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L﹣1，故C正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，难度不大．
15．（3分）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7
C．当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol•L﹣1•s﹣1
【分析】A.反应体系中c（NO2）越大，混合气体的颜色越深；
B.压强与物质的量呈正比；
C.可逆反应达到化学平衡时，变化的物理量不再变化；
D.根据v＝计算判断。
【解答】解：A.由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c（NO2）增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；
B.0s时，气体的总物质的量为1.4mol，100s时，气体总物质的量为1.8mol，气体压强与物质的量呈正比，则容器内100s时与0s时气体压强之比为1.8mol：1.4mol＝9：7，故B错误；
C.气体的质量不变，物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量变化时，达到判断化学平衡，故C正确；
D.前100s内，用NO2浓度的变化为（1.00﹣0.20）mol/L＝0.80mol/L，化学反应速率v＝＝0.008mol•L﹣1•s﹣1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学平衡的建立、化学平衡特征和影响平衡因素等知识，注意图象的分析判断和平衡特征的应用，掌握双基知识是关键，题目难度不大。
二、填空题（5大题，共55分）
16．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是 第二周期ⅤA族 。
（2）自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 同位素 。其中，Hg和Hg中子数之比为 30：31 。
（3）用电子式表示K2S的形成过程为 。
（4）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 BC （填标号）．
A．酸性：HCl＞H2S
B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（5）已知碲（52Te）与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 AC （填标号）。
A．单质碲在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
（6）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为 8.96 L（换算成标准状况）。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 钾 元素（填名称），该元素的离子结构示意图为 。
【分析】（1）N元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；
（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；中子数＝质量数﹣质子数；
（3）K2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程时，左边为原子的电子式，右边为物质的电子式，中间用“→”连接；
（4）A．氢化物酸性强弱与元素周期律无关；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，与元素周期律无关；
（5）A．ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te；
（6）计算S的物质的量，根据方程式计算生成气体的物质的量，再根据V＝nVm计算气体体积；若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素。
【解答】解：（1）N元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）各原子的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素；Hg和Hg中子数之比为（200﹣80）：（204﹣80）＝30：31，
故答案为：30：31；
（3）K2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）A．氢化物酸性强弱与元素非金属性无关，与元素周期律无关，故A错误；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C正确；
D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，与元素周期律无关，与本身结构有关，故D错误，
故答案为：BC；
（5）A．ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态，单质碲在常温下是固体，故A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则H2Te不如H2O稳定，故B错误；
C．非金属性I＞Te，则H2TeO4的酸性比HIO4弱，故C正确；
D．H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te，则Cl2通入H2Te溶液中发生反应，故D错误，
故答案为：AC；
（6）S的物质的量为＝0.1mol，根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，可知生成气体的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，生成氢气体积为0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素，原子结构示意图为，
故答案为：8.96；钾；。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，熟练掌握元素周期律，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
17．（17分）化学在生产生活中无处不在。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（NaN3）、Fe2O3、NH4NO3等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂，是 离子 （填“离子”或“共价”）化合物。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，图1关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 A （填字母）。
③已知NH4NO3N2O↑+2H2O↑，推测安全气囊中NH4NO3的作用有 吸收产生的热量，同时释放大量气体 。
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图2所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 光能和热能 转化为化学能．
②根据数据计算，分解1molCO2需 吸收 （填“吸收”或“释放”） 278 kJ的能量。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），n（NO2）时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO2）/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0～2s内用N2O4表示该反应的平均速率为 0.00375mol/（L•s） 。
②在第5s时，NO2的转化率为 87.5% 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
（4）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 BC （填标号）
A．反应速率v（NH3）＝v（N2）
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图3。图中b点对应的速率关系是v正 ＞ v逆（填“＞”“＜”或“＝”），d点对应的速率关系是v正（NO） ＞ v逆（N2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】（1）①由构成物质的元素判断；
②由反应吸放热判断能量关系；
③由化学反应判断作用；
（2）①结合图象判断能量转化；
②由反应物和生成物的键能判断反应热；
（3）①由公式v＝计算反应速率；
②由物质的起始量和反应量计算转化率；
（4）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
②依据反应状态判断速率关系。
【解答】解：（1）①NaN3是气体发生剂，由活泼金属和活泼非金属构成，属于离子化合物，
故答案为：离子；
②NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，能量变化示意图正确的是A，
故答案为：A；
③安全气囊中NH4NO3的作用有吸收产生的热量，同时释放大量气体，
故答案为：吸收产生的热量，同时释放大量气体；
（2）①由图可知，上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能，
故答案为：光能和热能；
②由图可知，CO2（g）⇌CO（g）+O2（g）△H＝1598kJ/mol﹣1072kJ/mol﹣×496kJ/mol＝278kJ/mol，分解1molCO2需吸收278kJ热量，
故答案为：吸收；278；
（3）①0～2s内二氧化氮的反应量为（0.04﹣0.01）mol＝0.03mol，四氧化二氮生成0.015mol，用N2O4表示该反应的平均速率为＝0.00375mol/（L•s），
故答案为：0.00375mol/（L•s）；
②在第5s时，二氧化氮的反应量为（0.04﹣0.005）mol＝0.035mol，NO2的转化率为×100%＝87.5%，
故答案为：87.5%；
（4）①A．反应速率v（NH3）＝v（N2），未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．容器内压强不再随时间而发生变化，容器中气体的总物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
②b点时，反应正向建立平衡，v正＞v逆，d点时反应达到平衡状态，v正（NO）＝v逆（NO），且v逆（NO）＝v逆（N2），故v正（NO）＞v逆（N2），
故答案为：＞；＞。
【点评】本题考查化学反应中的热量变化和化学平衡，题目难度中等，掌握化学平衡的相关计算和平衡状态的判断方法是解题的关键。
18．（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 2～3 min，主要的原因可能是 该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素 ；
反应速率最小的时间段是 4～5 min，主要的原因可能是 该反应过程中消耗H+使CH+减小而减慢反应速率，此时CH+的影响起主要因素 。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 a （填序号）。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．稀HNO3 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
②实验Ⅰ的目的是 研究温度对H2O2分解速率的影响 。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 。
【分析】（1）①化学反应速率＝，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；
（2）①在FeCl3催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；
②实验①中试管A、B中只有温度不同，滴加FeCl3溶液双氧水的分解速率增大，现象明显；
③现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；
【解答】解：（1）①化学反应速率＝，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，△V分别为50mL、（120﹣50）mL＝70mL、（232﹣120）mL＝112mL、（290﹣232）mL＝58mL、（310﹣290）mL＝20mL，
所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，
故答案为：2～3；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4～5；该反应过程中消耗H+使CH+减小而减慢反应速率，此时CH+的影响起主要因素；
②a．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加入NaOH溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；
c．加入稀HNO3溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故c错误；
d．加入Na2CO3溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；
故答案为：a；
（2）①过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，
故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。
【点评】本题主要考查外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。
19．（14分）锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收MnO2的工艺流程如图1。
（1）“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
（2）“灼烧”的目的是除去 碳 。
（3）H2O2的电子式为 ，分子中含有的化学键类型为 共价键（或极性键和非极性键） 。
（4）“还原”过程中，MnO2溶解的离子方程式为 MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O ；溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 MnO2催化H2O2发生分解 。
（5）“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣X，其主要成分为MnCO3。若改变滴加顺序，改为“向Na2CO3中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多 Mn（OH）2 杂质。
（6）普通锌锰干电池的构造如图2所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。电池工作时：
①石墨棒做 正极 （填“正极”或“负极”）。
②电池工作时，Cl﹣向 锌筒 方向移动（填“石墨棒”或“锌筒”）。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为 0.032NA 。
【分析】锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质加入稀硝酸酸溶，Fe、Cu、Ag都会被硝酸反应生成硝酸盐，然后通入空气除去碳，过滤剩余二氧化锰，加入双氧水还原二氧化锰得到硫酸锰，加入碳酸钠沉淀锰离子，过滤得到碳酸锰，最后得到二氧化锰。
【解答】解：（1）Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，故化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）通入空气使碳燃烧而除去，
故答案为：碳；
（3）H2O2为共价化合物，电子式为，含有共价键（或极性键和非极性键），
故答案为：；共价键（或极性键和非极性键）；
（4）双氧水还原二氧化锰得到锰离子，故离子方程式为MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解反应，
故答案为：MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解；
（5）“沉淀”过程中，若改为“向Na2CO3中缓侵滴加还原所得溶液”，则在碱性环境中，Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣b中混有较多的Mn（OH）2，
故答案为：Mn（OH）2；
（6）①电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2+2MnO（OH），Zn失电子做负极，故石墨做正极，
故答案为：正极；
②电池工作时，Cl﹣向负极即锌筒方向移动，
故答案为：锌筒；
③1molZn失去2mol电子，1.3g锌的物质的量为＝0.02mol，则外电路通过的电子数为0.02×2×80%NA＝0.032NA，
故答案为：0.032NA。
【点评】本题考查了物质的分离提纯实验方案设计，题目涉及物质的分离提纯、离子方程式的书写、电化学应、氧化剂的选择等知识，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
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2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
2．（3分）下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
4．（3分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
5．（3分）三硫化磷（P4S3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1molP4S3分子含有9mol共价键
6．（3分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI﹣淀粉试纸
7．（3分）一种处理温室气体二氧化碳的方法：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B．0.1molCH4中含有的电子数为NA
C．生成18gH2O转移电子数为4NA
D．1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NA
8．（3分）从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的加快反应速率
C．步骤Ⅲ反应为2Br+Cl2═2Cl﹣+Br2
D．步骤Ⅴ包含萃取、分液和蒸馏
9．（3分）如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl＝ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程
D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10．（3分）Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等
C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
11．（3分）尿素[（NH2）2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电流从A极经导线流向B极
C．B极反应式：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA
12．（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．熔化NaOH
B．萃取振荡
C．测量生成氧气的速率
D．催化剂对反应速率的影响
13．（3分）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
B．原子半径：X＞Z＞W
C．简单氢化物稳定性：Y＞Z＞W
D．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子
14．（3分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol•L﹣1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L﹣1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L﹣1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
15．（3分）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7
C．当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol•L﹣1•s﹣1
二、填空题（5大题，共55分）
16．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是 。
（2）自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 。其中，Hg和Hg中子数之比为 。
（3）用电子式表示K2S的形成过程为 。
（4）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 （填标号）．
A．酸性：HCl＞H2S
B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（5）已知碲（52Te）与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 （填标号）。
A．单质碲在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
（6）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为 L（换算成标准状况）。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素（填名称），该元素的离子结构示意图为 。
17．（17分）化学在生产生活中无处不在。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（NaN3）、Fe2O3、NH4NO3等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂，是 （填“离子”或“共价”）化合物。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，图1关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 （填字母）。
③已知NH4NO3N2O↑+2H2O↑，推测安全气囊中NH4NO3的作用有 。
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图2所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为化学能．
②根据数据计算，分解1molCO2需 （填“吸收”或“释放”） kJ的能量。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），n（NO2）时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO2）/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0～2s内用N2O4表示该反应的平均速率为 。
②在第5s时，NO2的转化率为 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
（4）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （填标号）
A．反应速率v（NH3）＝v（N2）
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图3。图中b点对应的速率关系是v正 v逆（填“＞”“＜”或“＝”），d点对应的速率关系是v正（NO） v逆（N2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
18．（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 min，主要的原因可能是 ；
反应速率最小的时间段是 min，主要的原因可能是 。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 （填序号）。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．稀HNO3 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是 。
②实验Ⅰ的目的是 。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 。
19．（14分）锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收MnO2的工艺流程如图1。
（1）“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为 。
（2）“灼烧”的目的是除去 。
（3）H2O2的电子式为 ，分子中含有的化学键类型为 。
（4）“还原”过程中，MnO2溶解的离子方程式为 ；溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 。
（5）“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣X，其主要成分为MnCO3。若改变滴加顺序，改为“向Na2CO3中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多 杂质。
（6）普通锌锰干电池的构造如图2所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。电池工作时：
①石墨棒做 （填“正极”或“负极”）。
②电池工作时，Cl﹣向 方向移动（填“石墨棒”或“锌筒”）。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为 。
2021-2022学年福建省厦门双十中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
【分析】A．次氯酸钠溶液或双氧水都具有强的氧化性；
B．烧制陶瓷的原料为黏土；
C．依据硅为良好的半导体材料判断；
D．海水资源制盐是物理变化。
【解答】解：A．次氯酸钠溶液或双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同，故A正确；
B．黏土是烧制陶瓷的主要原料，故B正确；
C．硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，故C正确；
D．海水资源制取镁和溴的过程中涉及氧化还原反应，但海水制盐的过程是经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。
2．（3分）下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．柠檬酸与小苏打反应属于吸热反应，不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。
3．（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．
【解答】解：A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
4．（3分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；
B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
C．氨气分子中含有3个N﹣H键；
D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；
D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
5．（3分）三硫化磷（P4S3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1molP4S3分子含有9mol共价键
【分析】A．图示最上方的P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
C．分子中P与P之间存在化学键；
D．P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键。
【解答】解：A．图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+1价；P﹣P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为+3 价和+1价，故A错误；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；
C．分子中P与P之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；
D．P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键，则根据图示可知，1molP4S3分子中含有 6mol P﹣S极性共价键和3mol非极性共价键，所以1mol P4S3分子含有9mol共价键，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及物质结构，根据图示分子结构把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
6．（3分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI﹣淀粉试纸
【分析】A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强；
B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强；
C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性等；
D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．
【解答】解：A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以根据比较钾、钠与H2O反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；
B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mg的金属性强，故B正确；
C．pH试纸测定浓硫酸时，浓硫酸不能完全电离出氢离子，且有脱水性，会使试纸发生炭化现象，不能测定溶液的pH，故C错误；
D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素金属性与非金属性的强弱判断方法，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
7．（3分）一种处理温室气体二氧化碳的方法：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B．0.1molCH4中含有的电子数为NA
C．生成18gH2O转移电子数为4NA
D．1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NA
【分析】A．1个二氧化碳含有2个碳氧双键；
B．1个甲烷含有10个电子；
C．依据CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）～8e﹣计算；
D．可逆反应不能进行到底。
【解答】解：A．标准状况下，2.24LCO2含有双键的数目为：×2×NAmol﹣1＝0.2NA，故A正确；
B．0.1molCH4中含有的电子数为：0.1mol×10×NAmol﹣1＝NA，故B正确；
C．依据CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）～8e﹣可知，生成18gH2O转移电子数为4NA，故C正确；
D．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数小于0.5NA，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意可逆反应不能进行到底的特点。
8．（3分）从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的加快反应速率
C．步骤Ⅲ反应为2Br+Cl2═2Cl﹣+Br2
D．步骤Ⅴ包含萃取、分液和蒸馏
【分析】淡化海水通入氯气，发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，通入热空气吹出Br2，用X为还原剂，可为Na2SO3饱和溶液，与溴反应生成Na2SO4、NaBr，得到含溴离子的溶液，III中再通入氯气氧化溴离子生成溴，IV中经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，以此来解答。
【解答】解：A．II中溴转化为溴离子，X为还原剂，则X试剂可用Na2SO3饱和溶液，故A正确；
B．溴单质易挥发，“鼓入热空气”可以将其吹出，目的不是加快反应速率，故B错误；
C．由上述分析可知，步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，得到高浓度Br2，故C正确；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则步骤Ⅳ包含苯取、分液和蒸馏，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．（3分）如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl＝ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程
D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【分析】A．图示可知，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子；
B．过程Ⅱ：O3与Cl反应生成ClO和O2；
C．过程Ⅲ：ClO与O吸收辐射后反应生成Cl和O2；
D．反应过程可知，氟利昂中氯原子在氧气分解为氧气的过程中起到催化作用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C﹣Cl键，故A正确；
B．过程Ⅱ：O3与Cl反应生成ClO和O2，则过程Ⅱ可表示为：O3+Cl＝ClO+O2，故B正确；
C．过程Ⅲ：吸收辐射会吸收能量，ClO与O吸收辐射后反应生成Cl和O2，可表示为：ClO+O＝Cl+O2，是吸热过程，故C错误；
D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氟氯代烷对环境的影响、化学反应机理，题目难度不大，明确图示信息含义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
10．（3分）Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等
C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
【分析】对于Fe（s）+H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+H2（g），反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。
【解答】解：A．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；
C．原电池中发生自发的氧化还原反应，其中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；
D．当将该反应设计呈原电池时，氢离子在正极得到电子生成氢气，故D正确
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变、化学反应速率、原电池工作原理，为高频考点，把握反应中能量变化、原电池正负极的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11．（3分）尿素[（NH2）2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电流从A极经导线流向B极
C．B极反应式：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA
【分析】尿素燃料电池中，尿素在负极上失去电子生成N2、CO2，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极方程式解答该题。
【解答】解：A．该装置是原电池装置，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．原电池中，电流从正极流向负极，则电流从B极经导线流向A极，故B错误；
C．B极为正极，正极上通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C正确；
D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣＝CO2+N2+6H+，每消耗60g尿素，转移的电子数为6NA，则每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，把握电极的判断以及电极方程式的书写是解决本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
12．（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．熔化NaOH
B．萃取振荡
C．测量生成氧气的速率
D．催化剂对反应速率的影响
【分析】A.高温下NaOH与二氧化硅反应；
B.萃取振荡时应塞上塞子，上下颠倒；
C.秒表测定时间，针筒可测定气体的体积；
D.浓度、催化剂均影响反应速率。
【解答】解：A.高温下NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚，故A错误；
B.萃取振荡时应塞上塞子，上下颠倒，图中操作不合理，故B错误；
C.秒表测定时间，针筒可测定气体的体积，图中可测定生成氧气的速率，故C正确；
D.浓度、催化剂均影响反应速率，两个变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
B．原子半径：X＞Z＞W
C．简单氢化物稳定性：Y＞Z＞W
D．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子
【分析】由结构可知，X可形成6条共价键，X是S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z是O；W、Z、Y位于同一周期，Y只能形成1条共价键，Y是F；W能形成2条共价键，整个离子得1个电子，故W应是N。
【解答】解：A．HF可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B．原子半径：S＞N＞O，故B错误；
C．简单氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故C正确；
D．N2H4和H2O2均为18电子的分子，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，注意理解价键结构推断元素，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，侧重分析与应用能力的考查。
14．（3分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol•L﹣1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L﹣1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L﹣1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析．
【解答】解：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，
A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L﹣1，故B正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L﹣1，故C正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，难度不大．
15．（3分）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7
C．当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol•L﹣1•s﹣1
【分析】A.反应体系中c（NO2）越大，混合气体的颜色越深；
B.压强与物质的量呈正比；
C.可逆反应达到化学平衡时，变化的物理量不再变化；
D.根据v＝计算判断。
【解答】解：A.由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c（NO2）增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；
B.0s时，气体的总物质的量为1.4mol，100s时，气体总物质的量为1.8mol，气体压强与物质的量呈正比，则容器内100s时与0s时气体压强之比为1.8mol：1.4mol＝9：7，故B错误；
C.气体的质量不变，物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量变化时，达到判断化学平衡，故C正确；
D.前100s内，用NO2浓度的变化为（1.00﹣0.20）mol/L＝0.80mol/L，化学反应速率v＝＝0.008mol•L﹣1•s﹣1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学平衡的建立、化学平衡特征和影响平衡因素等知识，注意图象的分析判断和平衡特征的应用，掌握双基知识是关键，题目难度不大。
二、填空题（5大题，共55分）
16．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是 第二周期ⅤA族 。
（2）自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 同位素 。其中，Hg和Hg中子数之比为 30：31 。
（3）用电子式表示K2S的形成过程为 。
（4）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 BC （填标号）．
A．酸性：HCl＞H2S
B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（5）已知碲（52Te）与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 AC （填标号）。
A．单质碲在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
（6）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为 8.96 L（换算成标准状况）。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 钾 元素（填名称），该元素的离子结构示意图为 。
【分析】（1）N元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；
（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；中子数＝质量数﹣质子数；
（3）K2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程时，左边为原子的电子式，右边为物质的电子式，中间用“→”连接；
（4）A．氢化物酸性强弱与元素周期律无关；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，与元素周期律无关；
（5）A．ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te；
（6）计算S的物质的量，根据方程式计算生成气体的物质的量，再根据V＝nVm计算气体体积；若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素。
【解答】解：（1）N元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）各原子的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素；Hg和Hg中子数之比为（200﹣80）：（204﹣80）＝30：31，
故答案为：30：31；
（3）K2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）A．氢化物酸性强弱与元素非金属性无关，与元素周期律无关，故A错误；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C正确；
D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，与元素周期律无关，与本身结构有关，故D错误，
故答案为：BC；
（5）A．ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态，单质碲在常温下是固体，故A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则H2Te不如H2O稳定，故B错误；
C．非金属性I＞Te，则H2TeO4的酸性比HIO4弱，故C正确；
D．H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te，则Cl2通入H2Te溶液中发生反应，故D错误，
故答案为：AC；
（6）S的物质的量为＝0.1mol，根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，可知生成气体的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，生成氢气体积为0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素，原子结构示意图为，
故答案为：8.96；钾；。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，熟练掌握元素周期律，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
17．（17分）化学在生产生活中无处不在。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（NaN3）、Fe2O3、NH4NO3等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂，是 离子 （填“离子”或“共价”）化合物。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，图1关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 A （填字母）。
③已知NH4NO3N2O↑+2H2O↑，推测安全气囊中NH4NO3的作用有 吸收产生的热量，同时释放大量气体 。
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图2所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 光能和热能 转化为化学能．
②根据数据计算，分解1molCO2需 吸收 （填“吸收”或“释放”） 278 kJ的能量。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），n（NO2）时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO2）/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0～2s内用N2O4表示该反应的平均速率为 0.00375mol/（L•s） 。
②在第5s时，NO2的转化率为 87.5% 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
（4）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 BC （填标号）
A．反应速率v（NH3）＝v（N2）
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图3。图中b点对应的速率关系是v正 ＞ v逆（填“＞”“＜”或“＝”），d点对应的速率关系是v正（NO） ＞ v逆（N2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】（1）①由构成物质的元素判断；
②由反应吸放热判断能量关系；
③由化学反应判断作用；
（2）①结合图象判断能量转化；
②由反应物和生成物的键能判断反应热；
（3）①由公式v＝计算反应速率；
②由物质的起始量和反应量计算转化率；
（4）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
②依据反应状态判断速率关系。
【解答】解：（1）①NaN3是气体发生剂，由活泼金属和活泼非金属构成，属于离子化合物，
故答案为：离子；
②NaN3迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，能量变化示意图正确的是A，
故答案为：A；
③安全气囊中NH4NO3的作用有吸收产生的热量，同时释放大量气体，
故答案为：吸收产生的热量，同时释放大量气体；
（2）①由图可知，上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能，
故答案为：光能和热能；
②由图可知，CO2（g）⇌CO（g）+O2（g）△H＝1598kJ/mol﹣1072kJ/mol﹣×496kJ/mol＝278kJ/mol，分解1molCO2需吸收278kJ热量，
故答案为：吸收；278；
（3）①0～2s内二氧化氮的反应量为（0.04﹣0.01）mol＝0.03mol，四氧化二氮生成0.015mol，用N2O4表示该反应的平均速率为＝0.00375mol/（L•s），
故答案为：0.00375mol/（L•s）；
②在第5s时，二氧化氮的反应量为（0.04﹣0.005）mol＝0.035mol，NO2的转化率为×100%＝87.5%，
故答案为：87.5%；
（4）①A．反应速率v（NH3）＝v（N2），未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．容器内压强不再随时间而发生变化，容器中气体的总物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
②b点时，反应正向建立平衡，v正＞v逆，d点时反应达到平衡状态，v正（NO）＝v逆（NO），且v逆（NO）＝v逆（N2），故v正（NO）＞v逆（N2），
故答案为：＞；＞。
【点评】本题考查化学反应中的热量变化和化学平衡，题目难度中等，掌握化学平衡的相关计算和平衡状态的判断方法是解题的关键。
18．（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 2～3 min，主要的原因可能是 该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素 ；
反应速率最小的时间段是 4～5 min，主要的原因可能是 该反应过程中消耗H+使CH+减小而减慢反应速率，此时CH+的影响起主要因素 。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 a （填序号）。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．稀HNO3 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
②实验Ⅰ的目的是 研究温度对H2O2分解速率的影响 。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 。
【分析】（1）①化学反应速率＝，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；
（2）①在FeCl3催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；
②实验①中试管A、B中只有温度不同，滴加FeCl3溶液双氧水的分解速率增大，现象明显；
③现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；
【解答】解：（1）①化学反应速率＝，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，△V分别为50mL、（120﹣50）mL＝70mL、（232﹣120）mL＝112mL、（290﹣232）mL＝58mL、（310﹣290）mL＝20mL，
所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，
故答案为：2～3；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4～5；该反应过程中消耗H+使CH+减小而减慢反应速率，此时CH+的影响起主要因素；
②a．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加入NaOH溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；
c．加入稀HNO3溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故c错误；
d．加入Na2CO3溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；
故答案为：a；
（2）①过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，
故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。
【点评】本题主要考查外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。
19．（14分）锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收MnO2的工艺流程如图1。
（1）“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
（2）“灼烧”的目的是除去 碳 。
（3）H2O2的电子式为 ，分子中含有的化学键类型为 共价键（或极性键和非极性键） 。
（4）“还原”过程中，MnO2溶解的离子方程式为 MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O ；溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 MnO2催化H2O2发生分解 。
（5）“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣X，其主要成分为MnCO3。若改变滴加顺序，改为“向Na2CO3中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多 Mn（OH）2 杂质。
（6）普通锌锰干电池的构造如图2所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。电池工作时：
①石墨棒做 正极 （填“正极”或“负极”）。
②电池工作时，Cl﹣向 锌筒 方向移动（填“石墨棒”或“锌筒”）。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为 0.032NA 。
【分析】锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和MnO2等物质，碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质加入稀硝酸酸溶，Fe、Cu、Ag都会被硝酸反应生成硝酸盐，然后通入空气除去碳，过滤剩余二氧化锰，加入双氧水还原二氧化锰得到硫酸锰，加入碳酸钠沉淀锰离子，过滤得到碳酸锰，最后得到二氧化锰。
【解答】解：（1）Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，故化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）通入空气使碳燃烧而除去，
故答案为：碳；
（3）H2O2为共价化合物，电子式为，含有共价键（或极性键和非极性键），
故答案为：；共价键（或极性键和非极性键）；
（4）双氧水还原二氧化锰得到锰离子，故离子方程式为MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解反应，
故答案为：MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解；
（5）“沉淀”过程中，若改为“向Na2CO3中缓侵滴加还原所得溶液”，则在碱性环境中，Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣b中混有较多的Mn（OH）2，
故答案为：Mn（OH）2；
（6）①电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2+2MnO（OH），Zn失电子做负极，故石墨做正极，
故答案为：正极；
②电池工作时，Cl﹣向负极即锌筒方向移动，
故答案为：锌筒；
③1molZn失去2mol电子，1.3g锌的物质的量为＝0.02mol，则外电路通过的电子数为0.02×2×80%NA＝0.032NA，
故答案为：0.032NA。
【点评】本题考查了物质的分离提纯实验方案设计，题目涉及物质的分离提纯、离子方程式的书写、电化学应、氧化剂的选择等知识，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
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