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福建省厦门双十中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份福建省厦门双十中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省厦门双十中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、福建省厦门双十中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 A1：27 C1：35.5
一、选择题：本题共16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 熔点高，可用于制备耐高温材料
B. 工业上使用电解熔融氯化钠制备
C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
D. “祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：B. 分子的结构式：
C. 中子数为20的氯原子：D. 的结构示意图：
3. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH、Na3PO4D. HCl、Al2O3、MgCl2
4. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 中燃烧B. 与反应
C. 盐酸与溶液反应D. 与反应制
5. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A. 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B. SO3可以和BaCl2反应生成BaSO4，CO2也可以与BaCl2反应生成BaCO3
C. 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
6. 51号元素在周期表中的位置是
A. 第四周期，第ⅦA族B. 第五周期，第ⅤA族
C. 第五周期，第ⅥA族D. 第五周期，第ⅣA族
7. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 电极2发生氧化反应
B 电池工作时，向负极移动
C. 电极1发生的电极反应为
D. 当电路中转移，消耗氧气的体积为
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15.X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W
B. 热稳定性：W2Y>XW3
C. Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D. ZY2的化学键类型与MgCl2相同
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 离子半径：Z＞Y＞X＞W
B. 上述四种元素中Y一定是金属元素
C. Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D. X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
12. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是
A. “萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B. 加入溶液后发生反应离子方程式为
C. 方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D. 步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
13. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
下列说法正确的是
A. ①②中的碳棒表面均有气泡产生
B. 生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C. 0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D. 反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
14. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的总反应为
B. 反应i涉及极性共价键的生成
C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量
D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
15. 键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 为放热反应
B. 若将1ml(g)和2ml(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mlCO键生成
16. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是
A. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B. 电池放电时间越长，电池中的量越少
C. 电池工作时，正极可发生反应：
D. 电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
二、填空题：本题包括4小题，共58分
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_______。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
（7）可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。
18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_____溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是______(填字母)。
A. 图一和图二中温度计读数均高于室温B. 温度计读数图一高于图二
C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡D. 产生气体的速率图二快于图一
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(的溶液)、图四(的溶液)的两个实验。
①图三中放电时向_____ (填“镁片”或“铝片”)移动；
②图四中铝片为_____极，其电极反应式为：_____。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_____ (填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
（4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_____(填字母)。
A. 滴加少量的溶液B. 滴加少量的浓硫酸
C. 加入少量的固体D. 加入少量的固体
（5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
①该燃料电池负极发生的反应式为_____。
②电池工作时，移向______电极(填“左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：
根据表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应______(填“吸收”或“放出”)______能量。
19. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：
（1）中氢的化合价为______。
（2）浸渣的主要成分是______(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______(用离子方程式表达)；
（3）“转化”中的具体作用是_____，由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
（4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为_______；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有______(填化学式)。
（5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
（6）“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”_______(保留三位有效数字)。(保留三位有效数字)。
20. 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：
（1）取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：
①检验的还原产物。取上层清液，_______(填操作和现象)，说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式：_______。
（2）查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与(1)中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_______(填标号)。
a.碘水 b.溶液 c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是_______，进步证明实验4中生成了。
获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______(用离子方程式表示)。
（3）该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：
对比实验4、5，可以获得的结论是_______。分离和四氯化碳的混合液
可用于灼烧碎海带
验证铁、铜金属性强弱
比较C与Si的非金属性强弱
A
B
C
D
选项
实验目的
仪器
试剂
A
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
、溶液、浓NaOH溶液
B
完成钾的焰色反应
酒精灯、铂丝
KCl溶液、稀盐酸
C
依据原理“”设计原电池
U形管、导线、电流表
铜片、锌片、稀硫酸
D
利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
105
50
26.0
—
—
化学键
键能()
200
360
500
585
实验及试剂
编号
无色溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
1
淡黄色
无色
2
深黄色
无色
3
浅黄色
蓝色
4
无色
蓝色
编号
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
5
浅黄色
无色
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 A1：27 C1：35.5
一、选择题：本题共16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 熔点高，可用于制备耐高温材料
B. 工业上使用电解熔融氯化钠制备
C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
D. “祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：B. 分子的结构式：
C. 中子数为20的氯原子：D. 的结构示意图：
3. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH、Na3PO4D. HCl、Al2O3、MgCl2
4. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 中燃烧B. 与反应
C. 盐酸与溶液反应D. 与反应制
5. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A. 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B. SO3可以和BaCl2反应生成BaSO4，CO2也可以与BaCl2反应生成BaCO3
C. 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
6. 51号元素在周期表中的位置是
A. 第四周期，第ⅦA族B. 第五周期，第ⅤA族
C. 第五周期，第ⅥA族D. 第五周期，第ⅣA族
7. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 电极2发生氧化反应
B 电池工作时，向负极移动
C. 电极1发生的电极反应为
D. 当电路中转移，消耗氧气的体积为
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15.X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W
B. 热稳定性：W2Y>XW3
C. Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D. ZY2的化学键类型与MgCl2相同
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 离子半径：Z＞Y＞X＞W
B. 上述四种元素中Y一定是金属元素
C. Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D. X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
12. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是
A. “萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B. 加入溶液后发生反应离子方程式为
C. 方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D. 步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
13. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
下列说法正确的是
A. ①②中的碳棒表面均有气泡产生
B. 生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C. 0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D. 反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
14. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的总反应为
B. 反应i涉及极性共价键的生成
C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量
D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
15. 键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 为放热反应
B. 若将1ml(g)和2ml(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mlCO键生成
16. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是
A. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B. 电池放电时间越长，电池中的量越少
C. 电池工作时，正极可发生反应：
D. 电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
二、填空题：本题包括4小题，共58分
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_______。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
（7）可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。
18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_____溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是______(填字母)。
A. 图一和图二中温度计读数均高于室温B. 温度计读数图一高于图二
C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡D. 产生气体的速率图二快于图一
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(的溶液)、图四(的溶液)的两个实验。
①图三中放电时向_____ (填“镁片”或“铝片”)移动；
②图四中铝片为_____极，其电极反应式为：_____。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_____ (填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
（4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_____(填字母)。
A. 滴加少量的溶液B. 滴加少量的浓硫酸
C. 加入少量的固体D. 加入少量的固体
（5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
①该燃料电池负极发生的反应式为_____。
②电池工作时，移向______电极(填“左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：
根据表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应______(填“吸收”或“放出”)______能量。
19. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：
（1）中氢的化合价为______。
（2）浸渣的主要成分是______(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______(用离子方程式表达)；
（3）“转化”中的具体作用是_____，由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
（4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为_______；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有______(填化学式)。
（5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
（6）“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”_______(保留三位有效数字)。(保留三位有效数字)。
20. 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：
（1）取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：
①检验的还原产物。取上层清液，_______(填操作和现象)，说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式：_______。
（2）查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与(1)中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_______(填标号)。
a.碘水 b.溶液 c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是_______，进步证明实验4中生成了。
获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______(用离子方程式表示)。
（3）该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：
对比实验4、5，可以获得的结论是_______。分离和四氯化碳的混合液
可用于灼烧碎海带
验证铁、铜金属性强弱
比较C与Si的非金属性强弱
A
B
C
D
选项
实验目的
仪器
试剂
A
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
、溶液、浓NaOH溶液
B
完成钾的焰色反应
酒精灯、铂丝
KCl溶液、稀盐酸
C
依据原理“”设计原电池
U形管、导线、电流表
铜片、锌片、稀硫酸
D
利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
105
50
26.0
—
—
化学键
键能()
200
360
500
585
实验及试剂
编号
无色溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
1
淡黄色
无色
2
深黄色
无色
3
浅黄色
蓝色
4
无色
蓝色
编号
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
5
浅黄色
无色
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