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四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期半期期中考试化学试题Word版含解析docx、四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期半期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137
一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A. 高纯硅可用作半导体材料
B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2. 属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A. X中S元素的化合价为-2价
B. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨
C. 在100～200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
4. 下列所示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入：
B. 溶液与稀硫酸混合：
C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D. 过量铁粉加入到稀硝酸中：
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下溶于水形成的溶液中，微粒和的数目之和为
B. 密闭容器中，与足量反应制备，形成个N-H键
C. 与足量的焦炭反应，当生成1 ml气体时转移的电子数为
D. 32 g Cu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为
7. 将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 在实验1中，反应在10～20 min内
B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C. 根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
8. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A. 途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为3：2
B. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③
D. ①②③中，只有③中作氧化剂
9. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
10. 反应2NO+Cl2=2NOCl，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是
A. m=2，n=1，反应级数为3级
B. 当c(NO)=0.200ml·L-1，c(Cl2)=0.300ml·L-1，v(NO)=0.192ml·L-1·s-1
C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D. 升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了白色固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 3个反应均为可逆反应
D. 加热时③中溶液逐渐变为无色
12. 已知及25℃下，葡萄糖燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是
A. 曲线1B. 曲线2C. 曲线3D. 曲线4
13. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
A. 若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：
C. 等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D. 若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 ml
14. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
15. 在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 若30 s时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 800℃时，反应达平衡时放出a kJ热量，写出此条件下的热化学方程式为
D.
16. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂
B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
17. 。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 逆反应的活化能比正反应的活化能大
18. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是
A. 电池Ⅰ中加入降低了正极反应的活化能，负极反应为
B. 电池Ⅰ中当被完全氧化时有被还原
C. 电池Ⅱ放电时，会脱离过渡金属氧化层
D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极
19. 含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是
B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ宜在高温下进行
C. 滤液B中大量存在的主要离子有、、
D. 反应Ⅲ的化学方程式为
20. 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 ml，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是
C. 和的混合气体中，的体积分数是20%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL
二、非选择题（包括5个小题，共60分）
21. 化学反应过程中伴随着能量变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为_______。
（2）在25℃、101 kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5 kJ/ml，已知： ，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。
（3）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/ml，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）用60 mL 0.50 ml/L盐酸与60 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：
根据实验数据计算该实验的中和热_______。
（5）某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。
22. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）A装置中生成的化学方程式为_______。
（2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。设计实验验证E装置中含有 _______。
（4）若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。
A. B. C. D.
（5）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生总反应方程式为_______。
23. 工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。
（1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。
（2）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。
（4）工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。
①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。
②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
24. 研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
（1）一定温度下，在2 L的恒容容器中充入N2与H2各1 ml，H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①反应0～2 min，以NH3表示的平均反应速率为_______。
②能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内的气体压强保持不变
c. d. N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
e.气体的平均相对分子质量保持不变 f. NH3的体积分数保持不变
③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
a. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c.适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高转化率
d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
（2）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 ml/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步： ……
①第ii步的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。
②为探究溶液变蓝快慢影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 ml/L)。
实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。
③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 ml/L)。
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因_______。
25. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图2。
回答下列问题：
（1）中Mn元素的化合价为_______。
（2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。废电解液中含有大量的可以返回_______工序中循环使用。
（4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液主要成分是和，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。
（5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得，通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的，下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_______，中 _______。
A
B
C
D
“随关随停”制取氨气
以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
制备并收集NO2
中和反应反应热的测定
t/min
n/ml
实验序号(反应温度)
0
10
20
30
40
50
60
1(800℃)
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2(800℃)
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3(820℃)
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
电池
I
II
图示
说明
在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。
常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金()。
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/kJ/ml
249
218
39
10
0
0
-136
-242
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.5
20.6
23.2
2
20.6
20.7
23.4
3
20.9
207
22.4
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
变蓝时间
实验I
5 mL
4 mL
8 mL
3 mL
0
30 min
实验Ⅱ
5 mL
2 mL
x mL
y mL
z mL
40 min
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅲ
4 mL
4 mL
9 mL
3 mL
0
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137
一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A. 高纯硅可用作半导体材料
B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2. 属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A. X中S元素的化合价为-2价
B. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨
C. 在100～200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
4. 下列所示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入：
B. 溶液与稀硫酸混合：
C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D. 过量铁粉加入到稀硝酸中：
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下溶于水形成的溶液中，微粒和的数目之和为
B. 密闭容器中，与足量反应制备，形成个N-H键
C. 与足量的焦炭反应，当生成1 ml气体时转移的电子数为
D. 32 g Cu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为
7. 将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 在实验1中，反应在10～20 min内
B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C. 根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
8. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A. 途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为3：2
B. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③
D. ①②③中，只有③中作氧化剂
9. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
10. 反应2NO+Cl2=2NOCl，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是
A. m=2，n=1，反应级数为3级
B. 当c(NO)=0.200ml·L-1，c(Cl2)=0.300ml·L-1，v(NO)=0.192ml·L-1·s-1
C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D. 升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了白色固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 3个反应均为可逆反应
D. 加热时③中溶液逐渐变为无色
12. 已知及25℃下，葡萄糖燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是
A. 曲线1B. 曲线2C. 曲线3D. 曲线4
13. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
A. 若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：
C. 等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D. 若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 ml
14. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
15. 在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 若30 s时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 800℃时，反应达平衡时放出a kJ热量，写出此条件下的热化学方程式为
D.
16. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂
B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
17. 。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 逆反应的活化能比正反应的活化能大
18. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是
A. 电池Ⅰ中加入降低了正极反应的活化能，负极反应为
B. 电池Ⅰ中当被完全氧化时有被还原
C. 电池Ⅱ放电时，会脱离过渡金属氧化层
D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极
19. 含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是
B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ宜在高温下进行
C. 滤液B中大量存在的主要离子有、、
D. 反应Ⅲ的化学方程式为
20. 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 ml，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是
C. 和的混合气体中，的体积分数是20%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL
二、非选择题（包括5个小题，共60分）
21. 化学反应过程中伴随着能量变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为_______。
（2）在25℃、101 kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5 kJ/ml，已知： ，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。
（3）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/ml，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）用60 mL 0.50 ml/L盐酸与60 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：
根据实验数据计算该实验的中和热_______。
（5）某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。
22. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）A装置中生成的化学方程式为_______。
（2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。设计实验验证E装置中含有 _______。
（4）若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。
A. B. C. D.
（5）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生总反应方程式为_______。
23. 工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。
（1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。
（2）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。
（4）工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。
①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。
②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
24. 研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
（1）一定温度下，在2 L的恒容容器中充入N2与H2各1 ml，H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①反应0～2 min，以NH3表示的平均反应速率为_______。
②能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内的气体压强保持不变
c. d. N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
e.气体的平均相对分子质量保持不变 f. NH3的体积分数保持不变
③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
a. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c.适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高转化率
d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
（2）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 ml/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步： ……
①第ii步的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。
②为探究溶液变蓝快慢影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 ml/L)。
实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。
③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 ml/L)。
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因_______。
25. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图2。
回答下列问题：
（1）中Mn元素的化合价为_______。
（2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。废电解液中含有大量的可以返回_______工序中循环使用。
（4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液主要成分是和，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。
（5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得，通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的，下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_______，中 _______。
A
B
C
D
“随关随停”制取氨气
以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
制备并收集NO2
中和反应反应热的测定
t/min
n/ml
实验序号(反应温度)
0
10
20
30
40
50
60
1(800℃)
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2(800℃)
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3(820℃)
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
电池
I
II
图示
说明
在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。
常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金()。
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/kJ/ml
249
218
39
10
0
0
-136
-242
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.5
20.6
23.2
2
20.6
20.7
23.4
3
20.9
207
22.4
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
变蓝时间
实验I
5 mL
4 mL
8 mL
3 mL
0
30 min
实验Ⅱ
5 mL
2 mL
x mL
y mL
z mL
40 min
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅲ
4 mL
4 mL
9 mL
3 mL
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