四川省广安市岳池中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的B. 碱石灰、冰水混合物都是混合物
C. 、盐酸都是电解质D. 淀粉溶液和烟都是胶体
4. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是
A. 中的化合价：B. 硫原子结构示意图：
C. 硫酸电离：D. 的是氧化产物
5. 下列反应的离子方程式或电离方程式不正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 在水中的电离：
C. 溶液与溶液按溶质物质的量反应：
D. 工业用绿矾处理酸性废水中重铬酸根，生成
6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 使酚酞变红的溶液中：
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
C. 澄清透明溶液：
D. 加入铁粉放出的溶液：
7. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在5.5~36nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得分散系中分散质为
C. 用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应
D. 所得分散系为胶体，分散质粒子直径即的直径
8. 将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是
A. Na的密度比铁高B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应
C. 钠的熔点比铁高D. 金属钠能在溶液中置换出铜
9. PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Fe3+2+2+
B.
C. 23+
D.
10. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是
A. 用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B. 中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶
C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
12. 过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是
①
②
③
A. 三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂
B. 反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂
C. 转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的质量比为2∶1
D. 三个反应中得到的钠盐均是氧化产物
13. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：微粒数之比
B. 向烧碱溶液中通入SO2：微粒数之比
C. 分散系的分类：
D. 溶液中通入铁元素存在形式(已知还原性：)： 微粒数之比
14. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液
B. a、d点溶液呈中性
C. b点溶液中大量存在的离子是、、
D. 用离子方程式表示b段的反应
第II卷(非选择题 共44分)
15. 有以下几种物质：①液氧②硝酸钾溶液③④干冰⑤⑥熔融的⑦纯碱⑧⑨⑩澄清石灰水
（1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）将⑧慢慢滴入⑦的溶液的现象为：___________。
（3）少量⑥的与⑩混合的离子反应：___________。
（4）⑨在熔融状态下电离方程式___________。
（5）如何鉴别②的阳离子(写出具体操作、现象、结论)：___________。
16. 化学兴趣小组同学为测定和混合物中的质量分数，进行了如图实验。
Ⅰ、甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。
（1）仪器a的名称是_____，洗气瓶b中盛放的液体是_____。(写名称)
（2）锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_____。
（3）如果没有第一次通入，那么测量的结果会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二入次通入的作用是_____。
（4）该实验设计不足之处_____。
Ⅱ、乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：
（5）乙同学测得样品中的质量分数为_____。
17. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为)中含有和等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。
请回答下列问题：
（1）试剂是___________，“母液”中除了大量含有外，还含有大量的___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
（2）检验试剂级中和是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。
a.
b.
c.
d.
（3）侯氏制碱法制备的工艺中，将氨厂废气___________、___________(填化学式)转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________(填化学式)作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
（4）氨厂废气的氨和氧化铜在加热条件下可发生反应制备，请写出该反应化学方程式_____。选项
应用
化学知识
维生素C用作抗氧化剂
说明维生素C具有还原性
放电影时，放映机到银幕间形成光柱
胶体的丁达尔效应
用腐蚀刻制印刷电路板
铁比铜还原性强
用作膨松剂制作面包
受热分解产生
①验证和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性