|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析)
    立即下载
    加入资料篮
    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析)01
    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析)02
    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析)03
    还剩16页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析)

    展开
    这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(Word版附解析),共19页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的重要方法等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
    一、选择题(本题包括14小题,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 化学与生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是
    A. 和的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱
    B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
    C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
    D. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造,能承受高温
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.和的溶液均显碱性,二者都可用作食用碱,碳酸钠为纯碱,碳酸氢钠为小苏打,因此,二者可用作食用碱或工业用碱,A正确;
    B.放射性同位素的用途:射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等,B正确;
    C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素,青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧,再经过还原形成青色,此时铁不再是三价铁,而是二价铁,C错误;
    D.镍钴合金具有耐高温的性能,D正确;
    故选C。
    2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.为两性氧化物,A错误;
    B.Cu为副族元素,B错误;
    C.铝合金为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;
    D.Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3,三变化中均有化合价的改变,是氧化还原反应,故D正确;
    故选D。
    3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
    A. 中子数为18的氯原子:B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
    C. S2-的结构示意图: D. NH4Cl的电子式为
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.中子数为18的氯原子,质量数为35,可表示为,A正确;
    B.次氯酸的结构式为H-O-Cl,B正确;
    C.S2-有三个电子层,由内到外电子数分别为2、8、8,其结构示意图为 ,C正确;
    D.NH4Cl的电子式为 ,D错误;
    故答案选D。
    4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
    A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中,产生了铜绿
    B. 用pH试纸测定氯水的pH时,出现试纸先变红后褪色的现象
    C. 向沸水中滴入饱和溶液,液体呈红褐色
    D. 向溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀,迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称,由铜单质生成铜绿,Cu元素化合价升高,涉及氧化还原反应,故A错误;
    B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性使pH试纸先变红,次氯酸具有漂白性,后试纸褪色,氧化漂白过程涉及氧化还原反应,故B错误;
    C.向沸水中滴入饱和溶液,液体呈红褐色,氯化铁离子转化为氢氧化铁和HCl,不存在化合价变化,不涉及氧化还原反应,故C正确;
    D.生成氢氧化亚铁易被氧化,则先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氢氧化铁,Fe元素化合价变化,涉及氧化还原反应,故D错误;
    故选:C。
    5. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
    A. 溶液中加盐酸,产生气泡
    B. 可溶于NaOH溶液,而不溶
    C. 气态氢化物的稳定性:
    D. 从NaBr溶液中置换出
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Cl的非金属性比C强,依据元素周期律,可证明HClO4的酸性比H2CO3强,但不能证明HCl的酸性比H2CO3强,所以不能用元素周期律解释“Na2CO3溶液中加盐酸,产生气泡”的实验事实,A符合题意;
    B.Mg与Al为同周期元素,Mg在Al的左边,依据元素周期律,Mg的金属性强于Al,氢氧化镁不具有两性,而氢氧化铝具有两性能和氢氧化钠溶液反应,能用元素周期律解释,B不符合题意;
    C.F与I为同主族元素,F在I的上方,依据元素周期律,非金属性F大于I,所以气态氢化物的稳定性:,能用元素周期律解释,C不符合题意;
    D.Br和Cl为同主族元素,依据元素周期律,Br的非金属性小于Cl,所以Cl2从NaBr溶液中置换出,能用元素周期律解释,D不符合题意;
    故选A。
    6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.、、、可以共存,加入NaOH溶液,发生的离子反应为,A不符合题意;
    B.、发生氧化还原反应,不能大量共存,B不符合题意;
    C.、、、可以大量共存,加入少量盐酸离子方程式为,C符合题意;
    D.、、、可以大量共存,加入足量酸性溶液的离子方程式、,D不符合题意;
    故选C。
    7. 已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 18g和18g中含有的质子数均为
    B. 常温下的新制氯水中(不考虑HClO分解),若含有的数为,则转移电子数也为
    C. 4.48L中含有C―H键数目为
    D. 1ml/L溶液中所含数目为
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.的摩尔质量为20g/ml,则18g的物质的量为0.9ml,1个的质子数为10,则0.9ml的质子数为,A错误;
    B.氯气溶于水发生反应:,当1ml参与反应,转移电子数为同时产生个,B正确;
    C.未指明状态,无法计算,C错误;
    D.未指明体积,无法计算,D错误;
    故选B。
    8. 下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.久置的粉末,可能变质为碳酸钠,加入过量稀盐酸,产生无色气体,该气体可能是氧气,也可能是二氧化碳,还可能是两种气体的混合气,该实验不能证明粉末没有变质,A错误;
    B.应透过蓝色钴玻璃观察是否含有K元素,B错误;
    C.氯气没有漂白性,有漂白性的为氯水,C错误;
    D.向FeCl3溶液中加入少量铜粉,固体溶解,发生了氧化还原反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,在该反应中,Fe3+做氧化剂,Cu2+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以可以得出结论:氧化性:,D正确;
    故选D。
    9. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,A与D同主族,B与C同周期且相邻,C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
    A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
    B. 三种元素简单离子的半径大小为:B>C>D
    C. B、D形成的化合物中不可能含有共价键
    D. 丁为黑色固体,且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
    【答案】C
    【解析】
    【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe;A与D同主族,B与C同周期且相邻,可知A、B、C、D分属三个不同的短周期,则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为20,可知C为F;甲、乙分别为元素E、A的单质, 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,结合图示转化关系,由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素,以此解答该题。综上:A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素;甲为Fe,乙为H2,丙为H2O,丁为Fe3O4。
    【详解】A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性,具有漂白性,故A正确;
    B.B为O,C为F,D为Na,简单离子的半径大小为:B>C>D,故B正确;
    C.O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键,故C错误;
    D.丁为Fe3O4,是黑色固体,由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知,1mlFe与足量H2O反应移电子NA,小于,故D正确;
    故答案为C。
    10. 下列说法中正确的有
    ①金属钠着火,需要用干燥的沙土来灭火
    ②(FeO)中通入,加热除去FeO
    ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳,再通入氨气,则析出碳酸氢钠晶体
    ④制备时,可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液
    ⑤从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
    ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知,单质砹易溶于有机溶剂
    A. ①③⑤B. ②③C. ①④⑥D. ①②④
    【答案】C
    【解析】
    【详解】①金属钠着火,生成过氧化钠,应立即隔绝氧气,需要用干燥的沙土来灭火,正确;
    ②FeO与 生成四氧化三铁,引入新杂质,错误;
    ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通氨气营造碱性环境,增大二氧化碳溶解度,再通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,错误;
    ④制备时,应防止与空气接触,可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液,正确;
    ⑤K的密度小于Na,错误;
    ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知,卤素单质都为非极性物质,根据相似相溶,易溶于非极性溶剂,因此单质砹易溶于有机溶剂,正确;
    综上所述,正确的为:①④⑥;
    故选C。
    11. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是
    A. 白色沉淀1是硫酸钡
    B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有
    C. 溶液X中可能存在、,一定不存在
    D. 溶液X中一定存在、、
    【答案】D
    【解析】
    【分析】由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应,白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含、、Na+,则不含Mg2+,不能确定是否含有Cl-,以此解答该题。
    【详解】A.由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物,故A错误;
    B.因加入盐酸,引入氯离子,不能确定是否含有氯离子,故B错误;
    C.由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,溶液中一定含、、Na+,则不含Mg2+,故C错误;
    D.由分析可知,溶液X中一定存在、、,故D正确;
    故选D。
    12. 某固体混合物由和两种物质组成,将其分成X、Y两等份。标准状况下,X溶于足量盐酸,生成的体积为;Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸,生成的体积为。下列说法正确的是
    A. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为2∶1
    B. 混合物中和物质的量之比为
    C. 加热,蒸干X与足量盐酸反应后的溶液,可得固体
    D. Y充分加热,固体质量减少
    【答案】C
    【解析】
    【分析】反应涉及的方程式为:,,,假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xml,碳酸钠的物质的量为yml,则有,据此解答。
    【详解】A.两个过程最后都得到氯化钠,根据原子守恒分析,X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1:1,A错误;
    B.根据,解得,,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为:,B错误;
    C.X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠,n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)ml,计算得到质量为,C正确;
    D.碳酸氢钠受热分解,质量减少为水和二氧化碳的质量,D错误;
    故选C。
    13. 以太阳能为热源分解H2O,经铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如图。
    过程I:Fe3O4→FeO+O2(未配平);
    过程II:FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。
    下列说法不正确的是
    A. FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
    B. 过程I的反应中每生成12mlFeO转移8ml电子
    C. 过程I的反应中还原产物是FeO
    D. 过程II的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3:1
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.反应第一步中Fe3O4参与反应,第二步中又生成,所以Fe3O4为催化剂,FeO为中间产物,A错误;
    B.FeO为还原产物,Fe元素平均化合价由+价降低为+2价,每生成12ml FeO转移12ml×=8ml电子,B正确;
    C.过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO,所以还原产物是FeO,C正确;
    D.过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价,H2O中H元素化合价共降低2价,根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3:1,D正确;
    故答案为:A。
    14. 现有34.5g由组成的混合物,将其完全溶解在的硫酸溶液中,收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%,欲使溶液中的金属离子完全沉淀,应加入溶液的体积是
    A. 200 mLB. 368 mLC. 458 mLD. 560 mL
    【答案】B
    【解析】
    【详解】34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸盐,可能剩余,再向溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀并生成,由守恒可知溶液中存在关系:,即,则,即368mL,B正确。
    故选:B。
    二、填空题(本题包括4小题,共58分)
    15. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图,根据所学知识回答下列问题。
    (1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中,最稳定的是___________(填化学式)。
    (2)d与f能形成一种淡黄色的物质,其电子式为___________。
    (3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
    (4)由a的单质制成的电池需要注意防水,其原因为___________(用化学方程式表示)。
    (5)门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了11种当时尚未发现的元素,他认为g的下一周期存在一种“类g”元素,该元素多年后被法国化学家发现,命名为镓(Ga),镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
    (6)使用下列装置再添加合适的药品,可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序,可供选择的药品为:①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
    请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号:丙___________、丁___________。
    (7)某实验小组向100mL溶液中通入气体单质,溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。
    从开始通入到时,溶液中___________。
    【答案】15. HF 16.
    17.
    18.
    19. ①. 第四周期第IIIA族 ②.
    20. ①. ④ ②. ⑥
    21. 2∶3
    【解析】
    【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知:a是Li,b是C,c是N,d是O,e是F,f是Na,g是Al,h是S,i是Cl元素,然后根据元素周期律分析解答。
    【小问1详解】
    c是N,d是O,e是F,i是Cl元素,元素的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F,所以形成的氢化物中最稳定的是HF;
    【小问2详解】
    d是O,f是Na,二者形成淡黄色化合物为过氧化钠,电子式为:;
    【小问3详解】
    f是Na,其最高价氧化物的水化物为NaOH,g是Al,其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,为两性氧化物,能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为:;
    【小问4详解】
    a是Li,Li能够与水反应产生LiOH、H2,所以锂电池在使用时要注意放水,该反应的化学方程式为:;
    【小问5详解】
    镓元素是31号元素,原子核外电子排布是2、8、18、3,根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族;
    同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性:Al【小问6详解】
    b为C,h为S,欲证明b和h两种元素的非金属性强弱,只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可,故分液漏斗中装有稀硫酸,丙为碳酸钠,二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验,即丙为④固体,丁为⑥澄清石灰水;
    【小问7详解】
    i为Cl,则为氯气,由于氧化性:,则还原性:,因此向100mL溶液中通入气体单质氯气时,氯气先与碘离子反应:,碘离子反应完全后,再氧化亚铁离子,发生反应:。
    由图象可知,当通入0.1ml时,生成碘单质0.1ml,且碘离子恰好完全反应,继续通入氯气,三价铁离子增多,即开始发生反应:,则溶液中碘离子浓度为0.2ml,的物质的量为0.1ml,即通入0.1ml时,溶液中发生反应:,再通入0.02ml时,溶液中发生反应:,消耗0.04ml亚铁离子得到0.04ml三价铁离子,剩余的亚铁离子为0.06ml,溶液中。
    16. I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据:
    根据上表的数据,回答下列问题。
    (1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。
    (2)检测儿童的血液中钙的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mml/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mml/L”表示时,钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L。如果以“mg/dL”表示,钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。
    II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
    请回答下列问题:
    (3)步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式),则该滤液中含有。
    (4)步骤④得到的固体可以用来作涂料,假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。
    (5)由配制450mL1ml/L溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________,需要用托盘天平称量固体___________g。
    (6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)
    A. 称取敞放空气中的
    B. 移液时有少量液体溅出
    C. 定容时俯视刻度线
    D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
    (7)若向溶液中加入足量,观察到的现象是___________。
    【答案】(1)铁 (2)6.20~8.40
    (3)KSCN (4)0.14mg
    (5) ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 13.9g (6)ABD
    (7)剧烈反应,有气泡产生,有红褐色沉淀生成
    【解析】
    【分析】Ⅱ.硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O,药片研细,加入稀硫酸后过滤,滤液中含有FeSO4和稀硫酸,加入双氧水后,FeSO4被氧化为硫酸铁,加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液,步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量固体质量为mg,该固体为Fe2O3,以此分析解答。
    【小问1详解】
    由表中数据可知,该儿童铁元素含量偏低;
    小问2详解】
    钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L,如果以“mg/dL”表示,钙的正常含量参考范围是1.55mml/L × 40mg/mml=62.0 mg/L=6.20mg/dL;2.10 mml/L × 40mg/mml=84.0 mg/L=8.40 mg/dL,钙的正常含量参考范围是6.20~8.40 mg/dL;
    【小问3详解】
    SCN-和Fe3+反应生成红色物质;根据上述分析可知:步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有Fe3+;
    【小问4详解】
    根据上述分析可知,最后得到m g Fe2O3,根据原子守恒可知:Fe2O3∼ 2Fe ,则每5片补血剂含铁元素的质量为,所以每片补血剂含铁元素的质量0.14mg;
    【小问5详解】
    由FeSO4·7H2O固体配制450mL1 ml/L FeSO4溶液,由于实验室没有450mL的容量瓶,需要配制成500mL。需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.05L×1ml/L×278g/ml=13.9g,用托盘天平称量其质量,放在烧杯中进行溶解,取少量的水倒入烧杯,再用玻璃棒进行搅拌,冷却后转移到500mL的容量瓶,加蒸馏水距离刻度1~2cm改用胶头滴管定容,最后盖好瓶塞,上下颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管;
    【小问6详解】
    A.FeSO4容易被空气中的氧气氧化,称取敞放空气中的FeSO4·7H2O,溶质的量偏少,则所配溶液浓度偏低,故A符合题意;
    B.移液时有少量液体溅出,使部分溶质损失,导致溶液浓度降低,故B符合题意;
    C.定容时俯视刻度线,导致加水少了,溶液浓度增大,故C不符合题意;
    D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度降低,故D符合题意;
    故选ABD;
    【小问7详解】
    向FeSO4溶液中加入足量Na2O2,过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,所以能看到剧烈反应,有气泡产生,有红褐色沉淀生成。
    17. 寒冬袭来,病毒肆虐。含氯消毒剂是在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠()是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示:
    已知:①浓度过高时易发生分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
    ②在温度高于60℃易分解生成和NaCl。
    (1)在“发生器”中,与反应生成和另一种物质,检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是:取少量产物溶于水形成溶液,___________。
    (2)向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)
    a.将氧化成,增强酸性
    b.将氧化成
    c.稀释,以防分解爆炸
    (3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为,在该过程中反应离子方程式为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃,其原因___________。
    (4)溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作:先减压,将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现,再在常压下冷却至___________(填字母序号),过滤,洗涤,干燥。
    a.略低于38℃ b.略高于38℃ c.略低于60℃ d.略高于60℃
    (5)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%,杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数)
    【答案】(1)滴加少量稀盐酸至无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸根离子
    (2)c (3) ①. ②. 防止受热分解
    (4) ①. c ②. b
    (5)4.1
    【解析】
    【分析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成,同时得到硫酸钠,然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤可得到亚氯酸钠晶体,据此分析解答。
    【小问1详解】
    氯酸钠具有氧化性,二氧化硫具有还原性,发生氧化还原反应,生成二氧化氯和硫酸钠,检验时为避免亚硫酸根的干扰,不能加硝酸酸化,否则亚硫酸根也会被氧化成硫酸根,所以应用稀盐酸酸化,若无沉淀,可排除银离子,再加氯化钡,如生成白色沉淀,则可验证有硫酸根。答案应填:滴加少量稀盐酸至无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸根离子。
    【小问2详解】
    纯易分解发生爆炸,发生器中鼓入空气的作用是稀释,防止发生爆炸,故选c。
    【小问3详解】
    过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气,离子方程式为;过氧化氢不稳定,受热易分解,为防止受热分解,吸收塔的温度不能超过20℃。
    【小问4详解】
    由NaClO2的溶解度曲线可以看出,温度低于38℃时,会生成NaClO2•3H2O,所以温度应控制在38℃以上,从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是:先减压,已知在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl,故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现,再在常压下冷却至略高于38℃结晶,过滤、洗涤、干燥,故答案为:c;b。
    【小问5详解】
    由NaClO3​制取NaClO2​的转化关系:NaClO3​~ClO2​~NaClO2​,10t该工业混合品中含NaClO3​的物质的量为=5×​104ml,理论上得到NaClO2​的质量为5×104ml×90.5g/ml×90%​≈4.1×​106g=4.1t。
    18. 高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂,用途广泛。
    已知:①

    ③高铁酸钾易溶于水,微溶于浓KOH溶液,不溶于乙醇;在强碱性溶液中稳定;酸性至弱碱性条件下,与水反应生成氧气。
    (1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________,玻璃管a的作用是___________。
    (2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案:将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中,依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和饱和溶液,搅拌充分反应,再向反应后的溶液中加入___________,搅拌至___________,静置过滤,___________,干燥。(实验中须使用的试剂:KOH固体,无水乙醇)
    (3)向装置C中通入的不能过量,原因是___________。
    (4)高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂,具有强氧化性,在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物。
    ①请配平以下化学反应离子方程式:___________。
    ②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应,生成标准状况下3.36L,该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)
    【答案】(1) ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压,防止装置内压强过高
    (2) ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2~3次
    (3)K2FeO4在强碱性条件下稳定,在酸性至弱碱性溶液中不稳定,若通入氯气过量,则C中碱性减弱
    (4) ①. ②. 80%
    【解析】
    【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气,通过饱和食盐水除去氯化氢,将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠,利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠;据此分析。
    【小问1详解】
    装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:;B装置时除去氯气中混有的HCl,则B中盛装试剂为饱和食盐水;玻璃管a与大气相通,可以平衡压强,防止装置内压强过高;
    【小问2详解】
    将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中,依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液,搅拌 充分反应,再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体,搅拌至大量晶体析出,静置过滤,无水乙醇洗涤2~3次,干燥;
    【小问3详解】
    根据已知,K2FeO4在强碱性条件下稳定,在酸性至弱碱性溶液中不稳定,若通入氯气过量,则C中碱性减弱;
    【小问4详解】
    根据化合价,高铁酸根中Fe元素化合价由+6价降低到+3价,O元素化合价由-2价升高到0价,根据元素守恒,可配平得到方程式为:;选项
    物质或变化
    分类标准
    A
    、、
    碱性氧化物
    B
    Cu、Cl、O
    主族元素
    C
    铝合金、、
    电解质
    D
    制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
    氧化还原反应
    离子组
    X试剂
    离子方程式
    A
    、、、
    NaOH溶液
    B
    、、、
    足量氨水
    C
    、、、
    少量盐酸
    D
    、、、
    足量酸性溶液
    实验操作
    实验现象
    结论或解释
    A
    取久置的粉末,向其中滴加过量的盐酸
    产生无色气体
    粉末没有变质
    B
    用铂丝蘸取某样品进行焰色试验
    产生黄色火焰
    该样品所含金属元素只有钠
    C
    向装有鲜花的集气瓶中通入
    鲜花变色
    具有漂白性
    D
    向溶液中加入少量铜粉
    固体溶解
    氧化性:
    分析项目
    检测结果
    单位
    参考范围
    1
    Zn
    115.92
    66-120
    2
    Fe
    6.95
    7.52-11.82
    3
    Ca
    1.78
    1.55-2.10
    相关试卷

    四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析: 这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析,共12页。试卷主要包含了48L中含有C―H键数目为,55~2,20~8,52-11等内容,欢迎下载使用。

    四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题(Word版附解析): 这是一份四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题(Word版附解析),共16页。试卷主要包含了单项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题(Word版附解析): 这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题(Word版附解析),共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量, 下列说法正确的是,05L×1ml/L×2=0等内容,欢迎下载使用。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map