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模块6 主题2 第4讲 化学定量实验与数据处理 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块6 主题2 第4讲 化学定量实验与数据处理 课件 2025高考化学一轮复习，共50页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 初步掌握一定物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定等重要定量实验。2. 能理解有关定量实验的原理、装置、步骤与操作。3. 能绘制和识别简单的实验仪器装置图。4. 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
1. 溶液的配制(1) 一定质量分数的溶液的配制。①回忆配制一定质量分数的溶液的基本操作步骤。【答案】 计算→称量→溶解(稀释)→装瓶②实验室粗略配制一定质量分数的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？若需要配制氯化钠溶液，则还需要什么仪器？【答案】 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 天平
活动一 中学化学教材中两类重要定量实验
③分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。A. 若用托盘天平称量58.5 g NaCl固体时，药品放在右盘。 ( )B. 若用量筒量取浓硫酸时，将量筒内的残留液体洗涤后倒入烧杯中。( )C. 溶解时，使用的烧杯未干燥，内壁附着有少量蒸馏水。 ( )D. 将配制好的溶液装瓶时，不小心有少量液体流出瓶外。 ( )
(2) 一定物质的量浓度的溶液的配制。①回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤。【答案】 计算→称量→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶②实验室准确配制100 mL 1.00 ml·L－1的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 酸式滴定管(量筒)、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
③分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A. 用滴定管量取硫酸时，将滴定管中刻度以下的硫酸全部放出。( )B. 稀释操作时，烧杯中有少量液体溅出。( )C. 溶液转移到容量瓶的过程中，烧杯未洗涤。 ( )D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线。( )E. 定容时，用胶头滴管滴加水的速度太快，液面超过刻度，再用胶头滴管将多余的液体吸出。( )F. 定容、再摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，重新加水至刻度线。( )
④要配制浓度约为2 ml·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是________(填字母，忽略体积变化)。A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 ml·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【答案】 AD
2. 酸碱中和滴定(1) 回忆酸碱中和滴定实验中“滴定前的准备”“滴定过程”“数据处理”等三阶段，试回答下列问题。①盛放标准溶液的滴定管、反应容器锥形瓶如何处理？【答案】 滴定管的处理：检查滴定管是否漏水→自来水水洗→标准溶液润洗→加标准溶液→赶气泡→调液面→读起始读数。 锥形瓶的处理：自来水水洗→蒸馏水荡洗→加一定体积待测溶液→加适当指示剂。
②滴定过程中，你的手和眼应如何配合？如何确保你所测实验数据和所得实验结果的准确性？【答案】 a．滴定时，左手握酸式滴定管的玻璃旋塞(或挤压碱式滴定管的玻璃球的一侧)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化。b.重复滴定2～3次，然后取合理数据平均值进行计算。③若用一元强酸与一元强碱进行滴定，请你写出求算待测液物质的量浓度的一般计算公式。
(2) 酸碱中和滴定实验中，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。
(3) 若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①酸式滴定管用蒸馏水润洗后直接装入标准盐酸溶液( )②锥形瓶用蒸馏水润洗后直接装入待测的氢氧化钠溶液( )③滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁( )④滴定前仰视读酸式滴定管初始读数，滴定后俯视读酸式滴定管最终读数( )⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失( )
示例：为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题。Ⅰ. 甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：
活动二 实验目标、反应原理、中间物理量与实验测量数据
(2) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为__________________。(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________。(4) 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝________ml·L－1。(5) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
向上层清液中继续滴加BaCl2溶
液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
Ⅱ. 乙方案实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据
(6) 步骤②为____________________。(7) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填字母)。a. 反应热受温度影响b. 气体密度受温度影响c. 反应速率受温度影响(8) Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________________ml·L－1(列出计算表达式)。(9) 若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10) 是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：________(填“是”或“否”)。
示例：测定某纯碱样品(含有NaCl杂质)中纯碱的质量分数。下面将通过3种不同的化学方法进行测定，请回答有关问题。1. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的体积测定。测定的实验装置如图所示。
活动三 实验仪器(装置)、实验操作、条件控制与测量精度
(1) 如何检查该装置的气密性？【答案】 向刻度管内加水，并将右管上提，若液面不下降，则装置气密性良好。(2) 实验结束读取数据时，应注意哪些事项？【答案】 待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
(3) 本实验量气装置也可选用量筒、广口瓶、水槽、导管等主要仪器装配而成，请你在下面的方框内画出2套量气装置图(其他连接用品和夹持仪器自选)。
2. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的质量测定。可用如图所示装置进行实验，主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检验装置的气密性。②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。④从分液漏斗滴入6 ml·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。(1) 在用天平称量样品时，如果天平的指针偏向左，说明什么？【答案】 样品重，砝码轻
(2) 装置中干燥管B的作用是什么？步骤⑤的目的是什么？【答案】 防止空气中的CO2和水气进入U形管中 把反应产生的CO2全部导入U形管中(3) 如果滴加硫酸的速度太快，对测定的结果将产生什么影响？如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定的结果将产生什么影响？【答案】 偏低 偏高(4) 写出纯碱的质量分数的计算式。
3. 通过一定质量的样品与硝酸银反应产生氯化银的质量测定。(1) 请你设计简单的实验方案，完成下表。
称取a g纯碱样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
向所得溶液中滴加过量的硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
将所得沉淀称重，得到bg
(2) 某研究性学习小组同学为测量更准确，查得下列资料，决定采用滴定的方法测定氯化钠的物质的量。资料：在近中性溶液中，K2CrO4溶液和AgNO3溶液生成红色Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，当AgCl完全沉淀时，过量的AgNO3即与K2CrO4生成红色Ag2CrO4沉淀。①该滴定实验中，K2CrO4溶液的作用是什么？【答案】 作指示剂。②滴定前，称取的纯碱样品应作如何处理？【答案】 加稀硝酸除去碳酸根，并配成一定体积的溶液。
阅读材料，回答1～3题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
1 对于上述实验，下列做法正确的是( )A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【解析】 进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确，D错误。
2 ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
3 根据上述实验原理，下列说法正确的是( )A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
【解析】 乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；若甲醇挥发，NaOH－甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，步骤④中所得V2偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，即V1偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，即V2偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏小，D错误。
4 (山东卷)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃， 遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题。
(1) 实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置____(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为__________________________________ ________________。装置c、d共同起到的作用是________________。
4SO2↑＋8HCl↑
(2) 现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。
则n＝__________________；下列情况会导致n测量值偏小的是________(填字母)。A. 样品中含少量FeO杂质B. 样品与SOCl2反应时失水不充分C. 实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D. 实验Ⅰ滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
5 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________(填字母)。A. 往烧瓶中加入MnO2粉末B. 加热C. 往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成H2的体积。继而进行下列判断和实验。①判定甲方案不可行，理由是_______________________________。
残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a. 量取试样20.00 mL，用0.100 0 ml·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为________ml·L－1；b. 平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到__________中。(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是____________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
装置内气体尚未冷却至室温
6 (2023湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。(1) 铜与浓硝酸反应的装置如下图所示，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。
(2) 铜与过量H2O2反应的探究如下：
【答案】 (1) 具支试管 防倒吸 (2) CuO2 (3) 溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 96%
1. 初步掌握一定物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定等重要定量实验。2. 能理解有关定量实验的原理、装置、步骤与操作。3. 能绘制和识别简单的实验仪器装置图。4. 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
1. 溶液的配制(1) 一定质量分数的溶液的配制。①回忆配制一定质量分数的溶液的基本操作步骤。【答案】 计算→称量→溶解(稀释)→装瓶②实验室粗略配制一定质量分数的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？若需要配制氯化钠溶液，则还需要什么仪器？【答案】 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 天平
活动一 中学化学教材中两类重要定量实验
③分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。A. 若用托盘天平称量58.5 g NaCl固体时，药品放在右盘。 ( )B. 若用量筒量取浓硫酸时，将量筒内的残留液体洗涤后倒入烧杯中。( )C. 溶解时，使用的烧杯未干燥，内壁附着有少量蒸馏水。 ( )D. 将配制好的溶液装瓶时，不小心有少量液体流出瓶外。 ( )
(2) 一定物质的量浓度的溶液的配制。①回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤。【答案】 计算→称量→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶②实验室准确配制100 mL 1.00 ml·L－1的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 酸式滴定管(量筒)、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
③分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A. 用滴定管量取硫酸时，将滴定管中刻度以下的硫酸全部放出。( )B. 稀释操作时，烧杯中有少量液体溅出。( )C. 溶液转移到容量瓶的过程中，烧杯未洗涤。 ( )D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线。( )E. 定容时，用胶头滴管滴加水的速度太快，液面超过刻度，再用胶头滴管将多余的液体吸出。( )F. 定容、再摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，重新加水至刻度线。( )
④要配制浓度约为2 ml·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是________(填字母，忽略体积变化)。A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 ml·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【答案】 AD
2. 酸碱中和滴定(1) 回忆酸碱中和滴定实验中“滴定前的准备”“滴定过程”“数据处理”等三阶段，试回答下列问题。①盛放标准溶液的滴定管、反应容器锥形瓶如何处理？【答案】 滴定管的处理：检查滴定管是否漏水→自来水水洗→标准溶液润洗→加标准溶液→赶气泡→调液面→读起始读数。 锥形瓶的处理：自来水水洗→蒸馏水荡洗→加一定体积待测溶液→加适当指示剂。
②滴定过程中，你的手和眼应如何配合？如何确保你所测实验数据和所得实验结果的准确性？【答案】 a．滴定时，左手握酸式滴定管的玻璃旋塞(或挤压碱式滴定管的玻璃球的一侧)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化。b.重复滴定2～3次，然后取合理数据平均值进行计算。③若用一元强酸与一元强碱进行滴定，请你写出求算待测液物质的量浓度的一般计算公式。
(2) 酸碱中和滴定实验中，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。
(3) 若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①酸式滴定管用蒸馏水润洗后直接装入标准盐酸溶液( )②锥形瓶用蒸馏水润洗后直接装入待测的氢氧化钠溶液( )③滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁( )④滴定前仰视读酸式滴定管初始读数，滴定后俯视读酸式滴定管最终读数( )⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失( )
示例：为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题。Ⅰ. 甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：
活动二 实验目标、反应原理、中间物理量与实验测量数据
(2) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为__________________。(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________。(4) 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝________ml·L－1。(5) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
向上层清液中继续滴加BaCl2溶
液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
Ⅱ. 乙方案实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据
(6) 步骤②为____________________。(7) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填字母)。a. 反应热受温度影响b. 气体密度受温度影响c. 反应速率受温度影响(8) Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________________ml·L－1(列出计算表达式)。(9) 若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10) 是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：________(填“是”或“否”)。
示例：测定某纯碱样品(含有NaCl杂质)中纯碱的质量分数。下面将通过3种不同的化学方法进行测定，请回答有关问题。1. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的体积测定。测定的实验装置如图所示。
活动三 实验仪器(装置)、实验操作、条件控制与测量精度
(1) 如何检查该装置的气密性？【答案】 向刻度管内加水，并将右管上提，若液面不下降，则装置气密性良好。(2) 实验结束读取数据时，应注意哪些事项？【答案】 待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
(3) 本实验量气装置也可选用量筒、广口瓶、水槽、导管等主要仪器装配而成，请你在下面的方框内画出2套量气装置图(其他连接用品和夹持仪器自选)。
2. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的质量测定。可用如图所示装置进行实验，主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检验装置的气密性。②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。④从分液漏斗滴入6 ml·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。(1) 在用天平称量样品时，如果天平的指针偏向左，说明什么？【答案】 样品重，砝码轻
(2) 装置中干燥管B的作用是什么？步骤⑤的目的是什么？【答案】 防止空气中的CO2和水气进入U形管中 把反应产生的CO2全部导入U形管中(3) 如果滴加硫酸的速度太快，对测定的结果将产生什么影响？如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定的结果将产生什么影响？【答案】 偏低 偏高(4) 写出纯碱的质量分数的计算式。
3. 通过一定质量的样品与硝酸银反应产生氯化银的质量测定。(1) 请你设计简单的实验方案，完成下表。
称取a g纯碱样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
向所得溶液中滴加过量的硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
将所得沉淀称重，得到bg
(2) 某研究性学习小组同学为测量更准确，查得下列资料，决定采用滴定的方法测定氯化钠的物质的量。资料：在近中性溶液中，K2CrO4溶液和AgNO3溶液生成红色Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，当AgCl完全沉淀时，过量的AgNO3即与K2CrO4生成红色Ag2CrO4沉淀。①该滴定实验中，K2CrO4溶液的作用是什么？【答案】 作指示剂。②滴定前，称取的纯碱样品应作如何处理？【答案】 加稀硝酸除去碳酸根，并配成一定体积的溶液。
阅读材料，回答1～3题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
1 对于上述实验，下列做法正确的是( )A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【解析】 进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确，D错误。
2 ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
3 根据上述实验原理，下列说法正确的是( )A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
【解析】 乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；若甲醇挥发，NaOH－甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，步骤④中所得V2偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，即V1偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH－甲醇溶液的体积偏小，即V2偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10－3－V1×c×10－3) ml，故将导致测定结果偏小，D错误。
4 (山东卷)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃， 遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题。
(1) 实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置____(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为__________________________________ ________________。装置c、d共同起到的作用是________________。
4SO2↑＋8HCl↑
(2) 现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。
则n＝__________________；下列情况会导致n测量值偏小的是________(填字母)。A. 样品中含少量FeO杂质B. 样品与SOCl2反应时失水不充分C. 实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D. 实验Ⅰ滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
5 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________(填字母)。A. 往烧瓶中加入MnO2粉末B. 加热C. 往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成H2的体积。继而进行下列判断和实验。①判定甲方案不可行，理由是_______________________________。
残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a. 量取试样20.00 mL，用0.100 0 ml·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为________ml·L－1；b. 平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到__________中。(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是____________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
装置内气体尚未冷却至室温
6 (2023湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。(1) 铜与浓硝酸反应的装置如下图所示，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。
(2) 铜与过量H2O2反应的探究如下：
【答案】 (1) 具支试管 防倒吸 (2) CuO2 (3) 溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 96%
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