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模块6 主题2 第2讲 常见物质的检验与鉴别 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块6 主题2 第2讲 常见物质的检验与鉴别 课件 2025高考化学一轮复习，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 回忆常见离子的检验方法，填写下表。
活动一 常见离子的检验与鉴别
AgNO3溶液和稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
BaCl2溶液和稀盐酸
先加过量的稀盐酸，无任何明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解
反应放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
先生成白色沉淀，后溶解
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
NaOH溶液和红色石蕊试纸
加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
2. 某溶液中含有微量的Fe2＋，设计一个简单的实验验证。【答案】 取样于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或其他无色氧化剂(如过氧化氢等)，溶液呈红色。
1. 回忆讨论常见气体的检验方法，填写下表。
活动二 常见气体的检验与鉴别
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加入澄清石灰水振荡变浑浊
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
2. 乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，如何通过简单的方法鉴别它们？【答案】 点燃，产生大量浓烟的为乙炔。3. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。(1) 如何用化学方法检验CO2中含有的SO2?【答案】 将混合气体通入品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色。(2) 如何用化学方法检验SO2中含有的CO2?【答案】 先将混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液中除尽SO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
1. 回忆讨论常见有机物的检验方法，填写下表。
活动三 常见有机物的检验与鉴别
烯烃、炔烃、苯的同系物(与苯环直接相连的C上有H)、醇、醛、酚
褪色(检验苯酚，要用浓溴水，产生白色沉淀)
含醛基(—CHO)的有机物
2. 举例说明为什么“能发生银镜反应的物质就是醛类”这句话是错误的？如何表述更为准确？ 【答案】 葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等都能发生银镜反应。表述为“能发生银镜反应的物质含有醛基或甲酸形成的酯基”更准确。3. 如何鉴别苯和苯的同系物？【答案】 用酸性高锰酸钾溶液鉴别，苯与酸性高锰酸钾溶液不能反应，苯的同系物(与苯环直接相接的C上有H)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
1 (浙江卷)下列方法(必要时可加热)不合理的是( )A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵、硫酸铵和硫酸钾D. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溴水【答案】 D
2 室温下，探究0.1 ml·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
3 (北京卷)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1) 实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是____________________________ ___________________________________________。②试剂a是______________________。
(2) 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________________________ ________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断沉淀D中主要是BaSO3，进而推断沉淀B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________ ___________________。
Ag2SO3＋4NH3·H2O===
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。作出判断的理由是________________________________ _____________________________________________________________。②实验三的结论：_____________________________________。
Ag2SO4是微溶物，BaSO4是难溶
物，故没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4
(4) 实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(5) 根据上述实验所得结论：__________________________________ ____________________________________________________________________________。
2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋
实验条件下，SO2与AgNO3溶液反应
4 (无锡期末)以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置如图)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_________________________________ _______。
避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，损失铁
(2) 还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全部被还原的实验方法是_____________________________ _____________________________________________________________。
取少许溶液于试管中，滴入少许
KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋全部被还原
5 (南通海安期末)C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CCO3或CC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如图所示。已知：Ksp[C(OH)2]＝1.6×10－15，Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CC2O4)＝6.3×10－8。CCO3煅烧300～600 ℃生成C3O4,1 100 ℃以上生成C2O3。
(1) “溶解还原”过程中C(OH)3发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(2) “沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是__________________________________________________________________________________。(3) 检验CC2O4固体是否洗净的实验操作是_____________________ _____________________________________________________________________________________。
Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于(NH4)2C2O4溶液，由于溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀
少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净
1. 回忆常见离子的检验方法，填写下表。
活动一 常见离子的检验与鉴别
AgNO3溶液和稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
BaCl2溶液和稀盐酸
先加过量的稀盐酸，无任何明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解
反应放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
先生成白色沉淀，后溶解
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
NaOH溶液和红色石蕊试纸
加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
2. 某溶液中含有微量的Fe2＋，设计一个简单的实验验证。【答案】 取样于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或其他无色氧化剂(如过氧化氢等)，溶液呈红色。
1. 回忆讨论常见气体的检验方法，填写下表。
活动二 常见气体的检验与鉴别
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加入澄清石灰水振荡变浑浊
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
2. 乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，如何通过简单的方法鉴别它们？【答案】 点燃，产生大量浓烟的为乙炔。3. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。(1) 如何用化学方法检验CO2中含有的SO2?【答案】 将混合气体通入品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色。(2) 如何用化学方法检验SO2中含有的CO2?【答案】 先将混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液中除尽SO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
1. 回忆讨论常见有机物的检验方法，填写下表。
活动三 常见有机物的检验与鉴别
烯烃、炔烃、苯的同系物(与苯环直接相连的C上有H)、醇、醛、酚
褪色(检验苯酚，要用浓溴水，产生白色沉淀)
含醛基(—CHO)的有机物
2. 举例说明为什么“能发生银镜反应的物质就是醛类”这句话是错误的？如何表述更为准确？ 【答案】 葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等都能发生银镜反应。表述为“能发生银镜反应的物质含有醛基或甲酸形成的酯基”更准确。3. 如何鉴别苯和苯的同系物？【答案】 用酸性高锰酸钾溶液鉴别，苯与酸性高锰酸钾溶液不能反应，苯的同系物(与苯环直接相接的C上有H)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
1 (浙江卷)下列方法(必要时可加热)不合理的是( )A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵、硫酸铵和硫酸钾D. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溴水【答案】 D
2 室温下，探究0.1 ml·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
3 (北京卷)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1) 实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是____________________________ ___________________________________________。②试剂a是______________________。
(2) 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________________________ ________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断沉淀D中主要是BaSO3，进而推断沉淀B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________ ___________________。
Ag2SO3＋4NH3·H2O===
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。作出判断的理由是________________________________ _____________________________________________________________。②实验三的结论：_____________________________________。
Ag2SO4是微溶物，BaSO4是难溶
物，故没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4
(4) 实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(5) 根据上述实验所得结论：__________________________________ ____________________________________________________________________________。
2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋
实验条件下，SO2与AgNO3溶液反应
4 (无锡期末)以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置如图)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_________________________________ _______。
避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，损失铁
(2) 还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全部被还原的实验方法是_____________________________ _____________________________________________________________。
取少许溶液于试管中，滴入少许
KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋全部被还原
5 (南通海安期末)C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CCO3或CC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如图所示。已知：Ksp[C(OH)2]＝1.6×10－15，Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CC2O4)＝6.3×10－8。CCO3煅烧300～600 ℃生成C3O4,1 100 ℃以上生成C2O3。
(1) “溶解还原”过程中C(OH)3发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(2) “沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是__________________________________________________________________________________。(3) 检验CC2O4固体是否洗净的实验操作是_____________________ _____________________________________________________________________________________。
Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于(NH4)2C2O4溶液，由于溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀
少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净
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