模块6　主题1　化学实验基础 课件 2025高考化学一轮复习

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1. 了解常见试剂的保存方法及注意事项，学会试剂的选用。2.熟悉常见仪器的构造、用途和使用方法，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。3. 知道检查装置气密性的一般方法。
1. 下列实验室中常见的试剂应该放在什么试剂瓶中？请你用直线将它们连起来。
活动一 常用化学药品的存放与试剂选择
2. 实验员在课前临时给化学老师准备了一套探究乙醛性质实验的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、乙醛等五种规定物质的量浓度的溶液。由于时间仓促，试剂瓶上均未贴标签，如何根据药品的外观和保存方法，准确地取用所需的药品。说说你的方法是什么？【答案】 溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，棕色瓶中装的是AgNO3溶液，装在滴瓶中的是氨水，用橡皮塞的是NaOH溶液，用磨口玻璃塞的是乙醛溶液。
3. 应用不同的实验仪器达到相同的实验目的，要注意选用不同试剂。案例一：实验室制备氨气。若提供不同仪器，则应选用不同的试剂。请你根据所提供的仪器，从下列试剂中加以选择(填序号)。①生石灰　②氯化铵固体　③浓氨水④氢氧化钙固体　⑤氢氧化钠固体(1) 提供仪器：大试管、酒精灯、铁架台。________________________________________________________。(2) 提供仪器：锥形瓶、分液漏斗。________________________________________________________。
案例二：氨气的吸收。请你根据所提供的氨气吸收装置，从下列试剂中加以选择(填序号)(提示：可以同时选择两种试剂)。①稀硫酸　②水　③苯　④四氯化碳
案例三：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置(其中A是制取CO2的装置)进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) 若分液漏斗中放置的是稀硫酸，则锥形瓶中的试剂是什么？【答案】 碳酸钠固体
(2) 若分液漏斗中放置的是稀盐酸，请填写表中空格。
除去二氧化碳气体中混有的氯化氢
(3) 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是什么？【答案】 用带火星的木条检验试管F中的气体，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生了氧气，Na2O2可作供氧剂。
1. 可以用作反应器的仪器。下列仪器大都可用作反应器，试回答有关问题。①试管　②坩埚　③蒸发皿　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥平底烧瓶　⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶(1) 不能加热的仪器有哪些？可以直接加热的仪器有哪些？【答案】 ⑨⑩　①②③
活动二 认识常见仪器的功能
(2) 根据实验要求，写出下列反应通常选用的反应容器的名称。A. 较多量的金属钠与水反应(确保安全)：________。B. 铁丝在氯气中燃烧：________。C. 酸碱中和滴定中酸与碱的反应：__________________。D. 灼烧氢氧化铁使之完全分解：_________________。E. 一定条件下，制备较多的乙酸乙酯：________。F. 通过乙烯与溴水反应除去乙烷中的乙烯：_____________________ ________。G. 用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气：________。H. 少量乙酸乙酯的水解实验：________。
广口瓶(也可用锥形瓶、
A. 约1 mLB. 约3 mLC. 无法判断判断的理由是_______________________________________。
②现准备在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是________(填字母)。A. 400 mL烧杯　　　B. 250 mL烧杯C. 100 mL烧杯D. 50 mL烧杯
2. 可以用作定量测量的仪器。天平、量筒、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、pH计、pH试纸、温度计、气压计等都属于测量仪器。(1) 说说下列实验中应选用上述哪一种测量仪器(填名称)。　①量取6.5 mL水：______________________。②量取6.50 mL盐酸：____________。③量取8.50 mL氢氧化钠溶液：____________。④称取6.5 g氯化钠粉末：__________。⑤准确测定溶液的pH：__________。⑥配制500 mL一定物质的量浓度的溶液：________________。
10 mL量筒(注意规格)
(2) 气体实验中，可通过下图装置(不完整)完成气体的收集与体积测量(不考虑仪器规格)，请在方框中将装置补充完整。该实验若不是在标准状况下进行，除量气装置外，还需要哪些仪器？
(3) 为准确测量氯化钠固体的体积，除了使用四氯化碳、酸式滴定管外，还需要什么仪器？【答案】 容量瓶
(4) 量筒和滴定管构造、精度都不同，都有不同的规格。
①图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C 刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。
②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积________(填字母)。A. 一定等于a mL B. 一定等于(50－a) mLC. 一定大于a mL D. 一定大于(50－a) mL
(5) 说明下列实验中温度计水银球放置的位置。
3. 实验室其他具有重要用途的常见仪器。(1) 常见的漏斗有普通漏斗(多数时候简称为漏斗)、长颈漏斗和分液漏斗。①说明下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)。　A. 制取氧气时，向反应器中加入双氧水：_____________。B. 向酒精灯中添加酒精：_______________。C. 分离结晶出来的硝酸钾晶体：_____________。D. 将乙酸乙酯与碳酸钠饱和溶液分离：_______________。E. “随开随用、随关随停”的气体发生装置：______________。
②用分液漏斗分离密度不同且互不相溶的两种液体时，如何取出上层液体？【答案】 当下层液体恰好放出时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。
(2) 玻璃棒在化学实验中用途非常广泛，说说哪些实验中需要使用玻璃棒？【答案】 溶解、稀释、溶液混合、蒸发、过滤、液体或固体的转移、测定溶液pH。(3) 以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的有哪些？
1. 检查不同类型装置的气密性的操作。针对不同装置采用不同的检查方法。(1) 下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是哪一个？
活动三 检查装置的气密性
(2) 除无法检查气密性的装置外，说说如何检查其他几种装置的气密性？【答案】 A装置：关闭弹簧夹a，向长颈漏斗中加水，漏斗内液面不下降，说明装置不漏气。C装置：用手捂住试管，若导管口有气泡，将手移开后，导管口会产生一段水柱，说明装置不漏气。D装置：向右拉活塞时，若装置中有气泡产生；向左推活塞时，若左侧浸没在液体中的导管内产生水柱，说明装置不漏气。
2. 大型装置的气密性的检查。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)。如何检查该装置的气密性？
【答案】 关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后，若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置的气密性良好。
1 (2023广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH3
【解析】 NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不可以达到预期；NH3的密度比空气的小，可采用向下排空气法收集，C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D可以达到预期。
2 (2023湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　)
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【解析】 粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170 ℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理。
3 (2023浙江卷)下列说法正确的是(　　)
A. 图①装置可用于制取并收集氨气B. 图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D. 图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
【解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C正确；由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，D错误。
4 (2023江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
【解析】 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
5 (山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)A. 可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D. 达到滴定终点时溶液显橙色【答案】 A
6 (2023山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　)A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【解析】 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A错误；立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少碱对眼睛的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，B正确；电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确；活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，D正确。
7 (2023全国乙卷)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题。(1) 将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先______________，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查________。依次点燃煤气灯________，进行实验。
(2) O2的作用有________。CuO的作用是________(举一例，用化学方程式表示)。(3) c和d中的试剂分别是________、________(填字母)。c和d中的试剂不可调换，理由是________。A. CaCl2B. NaClC. 碱石灰(CaO＋NaOH)D. Na2SO3(4) Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：________________________________。取下c管和d管称重。(5) 若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为________。
【解析】 利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将样品装入Pt坩埚中，后面放置CuO作催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入两个U形管中，称量两个U形管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。(1) 实验前，应先通入一定的O2，吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将U形管c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃b处酒精灯后再点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO氧化生成CO2。(2) 实验中O2的作用有：为实验提供氧化剂、提供
【答案】 (1) 通入一定的O2　装置气密性　b、a
8 (2023新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min。③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。回答下列问题。(1) 仪器A中应加入________(填“水”或“油”)作为热传导介质。(2) 仪器B的名称是_____；冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(3) 实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________________________________________________________。(4) 在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？________。简述判断理由：___________________ ___________________________________________________________。(5) 本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______________________________________________________ _____________________________________________________________。
(6) 若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________(填字母)洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a. 热水　b. 乙酸　c. 冷水　d. 乙醇(7) 本实验的产率最接近________(填字母)。a. 85% b. 80% c. 75% d. 70%
【解析】 在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5 mL水，及9.0 g FeCl3· 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min，反应结束后加入50 mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6 g。(1) 该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100 ℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。(2) 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出。(3) 步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入。(4)
【答案】 (1) 油　(2) 球形冷凝管　a　(3) 防暴沸(4) FeCl2　可行　空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应(5) 抑制氯化铁水解　(6) a　(7) b
9 (2023辽宁卷)2-噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ. 制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ. 制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ. 制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。Ⅳ. 水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
回答下列问题。(1) 步骤Ⅰ中液体A可以选择________(填字母)。a. 乙醇b. 水c. 甲苯d. 液氨
(3) 步骤Ⅱ的化学方程式为____________________________________ ____________________________________________________________。
(4) 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_________________________________________________。(5) 步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_________________________。(6) 下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是______________________(填名称)。无水MgSO4的作用为____________________。
(7) 产品的产率为________(用Na计算，精确至0.1%)。
10 (湖北卷)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42 ℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，当温度低于21 ℃时易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，高于100 ℃时，则发生分子间脱水，生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题。(1) A的名称是______________。B的进水口为_____(填“a”或“b”)。(2) P2O5的作用是_______________。(3) 空气流入毛细管的主要作用是防止________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4) 升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是____________________________________________________________。
使溶液受热均匀且防止温度高于100 ℃发生副反应
(5) 磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入____________，促进其结晶。(6) 过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为________(填字母)。　A. <20 ℃B. 30～35 ℃　C. 42～100 ℃(7) 磷酸中少量的水极难除去的原因是　　　　　　　　　　　　。
磷酸可与水分子间形成氢键