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2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第9讲化学计算中常用的思想和方法课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第9讲化学计算中常用的思想和方法课件，共30页。PPT课件主要包含了答案24，答案36%，答案9900%，答案932%，答案786%，答案CuO2，答案960%，答案976%，答案108等内容，欢迎下载使用。
1．理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2．了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。
考点一 守恒法及其应用
1．现有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g溶质质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为______g(保留两位有效数字)。
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b ml 硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。该混合溶液中K＋浓度为__________。
答案：10(b－2a) ml·L－1
3．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。若还原1.2×10－3 ml XO(OH)需用30 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的化合价为__________。解析：由题意知，S元素化合价由＋4升高到＋6，假设反应后X的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得，1.2×10－3 ml×(5－x)＝0.03 L×0.1 ml·L－1×(6－4)，解得x＝0。答案：0
考点二 关系式法及其应用
1．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和。原混合物中硫的百分含量为________(保留两位有效数字)。
3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去16.00 mL 0.100 ml·L－1 K2Cr2O7溶液。试样中锡的百分含量为____________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
考点三 差量法及其应用
1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g。该样品的纯度(质量分数)是__________________________。
2．16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃ 左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7，其中正确的是________(填序号)。
解析：根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 mL(理论差量)9 mL 6 mL 1.5 mL(实际差量)由此可知，共消耗15 mL NO与NH3的混合气体，还剩余1 mL 气体。假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。答案：②③
3．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 ml。平衡时PCl5的分解率为________。
2．(2022·新高考湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml·L－1 H2SO4溶液；③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
3．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·ml－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100 kg石灰石(含 CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。
1．理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2．了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。
考点一 守恒法及其应用
1．现有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g溶质质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为______g(保留两位有效数字)。
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b ml 硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。该混合溶液中K＋浓度为__________。
答案：10(b－2a) ml·L－1
3．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。若还原1.2×10－3 ml XO(OH)需用30 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的化合价为__________。解析：由题意知，S元素化合价由＋4升高到＋6，假设反应后X的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得，1.2×10－3 ml×(5－x)＝0.03 L×0.1 ml·L－1×(6－4)，解得x＝0。答案：0
考点二 关系式法及其应用
1．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和。原混合物中硫的百分含量为________(保留两位有效数字)。
3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去16.00 mL 0.100 ml·L－1 K2Cr2O7溶液。试样中锡的百分含量为____________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
考点三 差量法及其应用
1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g。该样品的纯度(质量分数)是__________________________。
2．16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃ 左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7，其中正确的是________(填序号)。
解析：根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 mL(理论差量)9 mL 6 mL 1.5 mL(实际差量)由此可知，共消耗15 mL NO与NH3的混合气体，还剩余1 mL 气体。假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。答案：②③
3．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 ml。平衡时PCl5的分解率为________。
2．(2022·新高考湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml·L－1 H2SO4溶液；③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
3．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·ml－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100 kg石灰石(含 CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。
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