高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学设计，共4页。教案主要包含了新课导入，演示实验，分组实验，拓展延伸，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
1、通过实验探究、对比分析掌握Na2CO3和NaHCO3结构、性质异同
2、掌握Na2CO3和NaHCO3二者的鉴别和相互转化
3、知道碳酸钠、碳酸氢钠在生活中应用
教学重难点
教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质对比
教学难点：通过变量控制，设计碳酸钠和碳酸氢钠的对比探究实验;应用碳酸钠和碳酸氢钠的差异完成二者的相互转化
教学过程

板书设计
教师活动
学生活动
设计意图
【新课导入】
生活中的疑问：
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
带着这些问题我们学习碳酸钠和碳酸氢钠。




思考问题

从生活中的例子引入新课，让学生觉得新课并不陌生，并且带着问题进入新课学习，激发学生的学习兴趣
一、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性
【演示实验】实验探究一
1、在初中我们已经接触过碳酸钠和碳酸氢钠，大家还记得它们的俗名吗？

投影碳酸钠和碳酸氢钠图片
2、它们在外观上有什么不一样呢？


3、向两只小试管中分别放入1g碳酸钠、碳酸氢钠，滴入几滴水，测温度变化。测完温度将装有碳酸钠的试管倒放，装有碳酸氢钠的试管平放，让学生观察现象。




4、为什么碳酸钠会结块？阅读教材找出答案



5、另取两支小试管，分别放入1g碳酸钠、碳酸氢钠。分别加入5ml谁，振荡观察现象，并且得出结论。
【介绍】
20 ℃时，碳酸钠的溶解度未21.5g，碳酸氢钠溶解度未9.60g.


6、我们在初中学过酸呈酸性，碱呈碱性，盐呈中性。碳酸钠和碳酸氢钠也是呈中性的吗？在等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加2~3滴酚酞，观察记录现象并得出结论。

7、回答新课引入的第三个问题，为什么胃酸过多服用碳酸氢钠而不服用碳酸钠？

回忆并回答：
碳酸钠俗名纯碱 苏打 面碱
碳酸氢钠俗名小苏打

观察并回答：
碳酸钠白色固体
碳酸氢钠白色晶体

观察并回答：
装有碳酸钠的试管中温度升高
装有碳酸氢钠的试管中温度降低
观察现象发现碳酸钠在试管底部结块掉不下来

阅读并回答：
因为生成了水合碳酸钠

观察并记录现象：
碳酸钠完全溶解
碳酸氢钠溶解较慢，部分未溶
得出结论：常温下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大


观察记录现象并得出结论：碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。并且同浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强。


思考并回答：
碳酸钠碱性更强



通过知识回顾，拉近学生与新知识的距离，激发对新知识的兴趣











培养学生自学能力



通过教师演示引导学生观察、回答、让学生自主获取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
给出具体数据，让学生印象更深刻。从定性到定量，更严谨








二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
【分组实验】实验探究二
1、取两支小试管，分别加入5mL等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，逐滴滴入2~3滴盐酸，观察现象
2、继续向Na2CO3溶液加入盐酸至过量，观察现象
3、取一支小试管，加入5mL盐酸，逐滴滴入2~3滴Na2CO3溶液
观察并记录现象

【讲解】
步骤1碳酸钠溶液中没有产生气泡是因为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。碳酸氢钠中立刻产生气泡，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
步骤2中碳酸钠中滴加足够多的酸时有气泡产生，是因为生成的碳酸氢钠与盐酸反应。
步骤3中立刻产生气泡，是因为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水。
讲解并板书方程式。并请学生书写离子方程式

【提问】为什么步骤1中实验现象和步骤3中实验现象不一样？


【讲解】也就是说盐酸和碳酸钠的反应与用量有关，用量比不一样，产物不一样。在生产生活中，我们可以通过控制反应条件，调节反应物的用量比来获取我们需要的产物。

【拓展延伸】
在步骤1中碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，碳酸钠转化成碳酸氢钠，还有其他方法可以将碳酸钠转化成碳酸氢钠吗？
【演示实验】
在空的矿泉水瓶中收集二氧化碳，然手在矿泉水瓶中加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置一段时间。观察现象

【讲解】
发生了碳酸钠转化成碳酸氢钠的反应
Na2CO3 + CO2+H2O =2 NaHCO3
追问：为什么会析出碳酸氢钠？


学生分组实验
观察并记录现象：
1、碳酸氢钠立刻产生大量气泡，碳酸钠几乎无气泡产生
2、滴加足够多酸时，碳酸钠溶液有气泡生成
3、立刻产生大量气泡









结合化学方程式书写离子方程式





思考并回答：
步骤1中盐酸少量
步骤3中盐酸过量







思考

观察并回答：
溶液中析出晶体



思考并回答：
碳酸钠反应消耗水并且碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的小







让学生体验实验探究过程，培养学生的操作技能，观察能力和分析问题的能力

















通过碳酸钠与盐酸的互滴，现象和原理的不同，让学生认识到化学反应与反应物的用量比有关，培养学生量的意识










三、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
【提问】碳酸钠可以转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠可以转化成碳酸钠吗？
【演示实验】实验探究三
分别加热装有碳酸氢钠和碳酸钠固体的试管，观察并记录现象。
【讲解】
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠并且产生二氧化碳，所以做包子，蛋糕时经常用碳酸氢钠，可以使包子蛋糕变得更蓬松。
碳酸钠稳定受热不分解。



观察并记录现象

在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培养学生的观察思考能力
【归纳总结】
为什么碳酸钠和碳酸氢钠的性质机既有相同点又有不同点？根据组成结构决定性质的观念，对比分析碳酸钠和碳酸氢钠的构成微粒与物质所属的类别的相同点和不同点
通过本节课的学习，你学到了哪些内容呢？并且思考，有哪些方法可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠呢？
【分析】
碳酸钠：
类别： 钠盐、碳酸盐、正盐
构成微粒：Na+ CO3-
碳酸氢钠：
类别：钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
构成微粒：Na+ HCO3-
梳理本节课所学内容
利用组成、结构决定性质的观念，回归物质的微观结构，从分类角度，对碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同点和不同点进行再认识
使知识条理化、系统化
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打、面碱
小苏打
溶解性
SNa2CO3 > SNaHCO3
酸碱性
碱性 > 碱性
与盐酸反应
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2
热稳定性
稳定受热不分解
不稳定受热易分解