初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教案

这是一份初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教案，共6页。教案主要包含了导入新课，推进新课等内容，欢迎下载使用。
知识与技能
1．让学生理解化学式的本质。
2．让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1．引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2．培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感、态度与价值观
通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
重点 熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成。
难点 化学式的正确书写，会利用化学式写化合价。
投影片以及课本第83页的图4－27和第84页的表4—1
一、导入新课
师：各个学科都有自己学科的独特语言，同样化学也有自己的语言，并且世界通用。今天我们就来学习一种化学用语——化学式。
二、推进新课
(一)化学式
师：什么是化学式？
1．化学式定义：见课本第83页
2．化学式的写法、读法
(1)单质化学式的写法、读法
师：什么是单质？单质的化学式怎样书写？
(2)化合物化学式的写法、读法
师：什么是化合物？
生：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物化学式的关键在于抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数(角码)的书写部位。
师：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某、几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI
读法：某化某
练习：课本第83页“活动与探究”
3．化学式的意义
师：O2的意义？(追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义)
师：
eq \a\vs4\al(\x(\a\al(化学,式的,意义))\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(表示一种物质及这种物质的组成,表示这种物质的一个分子以及,这种物质的分子构成,（由分子构成的物质）)))
师：H2O表示的意义？
生：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
师：2H2O所表示的意义？
生：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
师：下列符号各表示什么意义？
H、2H、H2、2H2
生：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质)；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中(2H2O)中，有4个氢原子和2个氧原子。
(二)化合价
师：投影：展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图。
(以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念，并由此引申出化合价的概念。)
1．化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2．化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)
师：请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价。
师：离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
3．化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价，非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
(5)单质的化合价为零
(6)同种元素可能有多种化合价
师：判断下列说法是否正确：
(1)金属显正价，非金属显负价；
(2)在化合物H2O中，氧元素显－2价，氢元素显＋1价；
(3)在氧气中，氧元素显－2价。
师：投影：常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难。
生：教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小粒子，但有时几种原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
师：投影：六种常见原子团和化合价
顺口溜：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
师：我们学习化合价有什么实际应用呢？
4．化合价的应用
(1)已知化合价书写化学式(知价写式)
[例题]已知磷为＋5价，氧为－2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2＝10
(3)求各元素的原子数：
最小公倍数 正价数(或负价数) 原子数
P： 10÷ 5＝ 2
O： 10÷ 2＝ 5
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
(5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＝＋10－10＝0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
师：“知价写式”一般步骤：
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
(5)按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
师：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
生：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
师：十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例如：写出下列物质的化学式
氧化铝 硫化氢 水 氯化镁
Aeq \(l,\s\up6(＋3))2eq \(O,\s\up6(－2))3 eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－2)) Meq \(g,\s\up6(＋2))Ceq \(l,\s\up6(－1))2
师：写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钡氯化银
生：Na2O、BaCl2、AgCl
师：已知化学式书写化合价(知式写价)
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：二氧化硫的化学式为SO2，根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为＋4。
师：标出下列加点元素的化合价：
S、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3
生：eq \(S,\s\up6(0))、eq \(S,\s\up6(＋6))O3、H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4、eq \(N,\s\up6(＋2))O、eq \(N,\s\up6(＋4))O2、eq \(N,\s\up6(＋5))2O5、eq \(N,\s\up6(－3))H4eq \(N,\s\up6(＋5))O3
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式与化合价
一、化学式
1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
2．化学式的读法、写法
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义
二、化合价
1．定义
化合价：表示原子之间相互化合的数目
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
2．化合价的表示方法
3．化合价规则
(1)氧元素通常显负2价
(2)氢元素通常显正1价
(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
(4)一些元素在不同物质里可显不同的化合价
4．应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
本节内容既抽象又难以理解，学生不容易接受，所以在教学时应充分分散难点，逐个突破。在讲解理解的同时，可以向学生说明只要知道“是什么”就可以了，如果一味追求“为什么”，反而会使自己陷入重重困难。对于化学式的书写、化学式与化合价的互求等问题，可通过一定的练习使学生掌握一定的书写、计算能力。
第2课时 有关相对分子质量的计算
知识与技能
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
过程与方法
通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观
通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
重点 有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点 物质质量与元素质量的互求。
相关计算题
一、导入新课
师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。
二、推进新课
讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
计算物质的相对分子质量
例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝232
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋(16＋1)×2＝98
[练习]课本第89页习题7
计算组成物质的各元素的质量比。
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
[练习]课本第89页习题7第(2)题
计算物质中某一元素的质量分数
例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
eq \f(N的相对原子质量×2,NH4NO3的相对分子质量)×100%＝eq \f(14×2,80)×100%＝35%
[练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2．课本第87页习题9
化合物的质量与所含元素质量的互算
例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2 kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克？
解法一：2÷eq \f(28,80)×50＝285.7 kg
解法二：50公顷土地需氮元素：50×2 kg＝100 kg
设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。
则：x×35%＝100 kg x＝285.7 kg
答：略
例5：若改用碳酸氢铵，多少千克碳酸氢铵与285.7 kg硝酸铵含氮量相当？
解：设与285.7 kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为x。
x×eq \f(14,79)＝285.7 kg×eq \f(28,80) x＝564.3 kg
答：略
[练习]课本第89页习题9
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。
第2课时 有关相对分子质量的计算
eq \a\vs4\al(有关相对分子,质量的计算)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(计算相对分子质量,求化学式中各元素的质量比,求化学式中某元素的质量分数,物质质量与元素质量的互求))
本节课是学生学习化学以来第二次进行计算，学生有较强的学习欲。教学过程中都是呈现比较简单的练习题。学生通过简单运算了解了化学物质组成的特点，知道了物质组成中元素之间有一定的比例关系。学生学习热情较高，掌握的也比较好，达到了教学目标的要求。