精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷+

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第I卷 (选择题)
一、选择题(本大题共16小题，共48分)
1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④
2. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属
4. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A. 试管a中实验可以证明具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
6. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A. 若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅
B. 若水槽中是溶液，试管中是，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色
7. 锂﹣空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是
A. 可选用有机电解液或水性电解液
B. 每当有1.4gLi参与放电，电路中转移电子0.1ml
C. 放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2
D. 示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂
8. 下列说法正确是
A. 有和两种结构
B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
C. 的同分异构体有2种
D 有5种一氯代物
9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
10. 对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 乙烷的最简式可表示为CH3
D. 结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
11. 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C. 实验中,H2O2浓度不宜过大
D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同
12. 下列表示物质的化学用语正确的是
A. 乙酸的实验式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 硝基苯的结构简式：
D. 甲烷分子的比例模型：
13. 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是
A. 若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
14. 工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为
B. 当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态
C. 该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏
15. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5NA
D. 26g乙炔和苯乙烯混合物，含有原子总数为6NA
16. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B. 1ml脱落酸与足量金属Na反应可产生2mlH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
第II卷 (非选择题)
二、综合题(本大题共2小题，共52分)
17. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置中足量酸性溶液的作用是___________，请写出装置中发生反应的离子方程式___________。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其它还原性气体)。
（5）你认为不可行的装置是___________(填序号“a”或“b”)。
（6）使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是___________。
18. 为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：
① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A.品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
19. (Ⅰ)有机化合物甲为一种重要的化工中间体。
（1）甲的分子式为___________，含有的官能团名称为___________。
（2）甲与反应消耗的物质的量为___________。
（3）甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙，写出该反应的化学方程式：___________。
(Ⅱ)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是。
（4）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式___________。
（5）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，乳酸中还含有一个甲基(-CH3)，则乳酸的结构简式为___________。
（6）写出钠与乳酸反应的化学方程式___________。
20. 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。