安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二下学期期末化学试卷+

这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二下学期期末化学试卷+，共19页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )
A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 丙烯 (CH2=CH—CH3)聚合后的结构简式：
B. 乙醇的结构式： CH3CH2OH
C. 四氯化碳分子的电子式：
D. 丙烷分子的球棍模型：
3. 某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铂极为阳极，发生氧化反应
B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH3CH2OH+3H2O
D. 电路上转移2 ml电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况)
4. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向100mL 1 ml/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C. 碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
5. 节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是( )
A. 其分子式为C15H18O4
B. 1 ml该物质完全燃烧，消耗20 ml氧气
C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
6. 普洱茶具有独特的香气，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影响其香气的物质之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该物质的化学式是C15H26O
B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该物质的同分异构体可以是芳香族化合物
D. 该物质可以发生加成反应，不能发生消去反应
7. 关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
8. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是( )
A. a是电源的负极
B. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
C. 当0.01ml Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
D. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA
B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA
C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C-H键的数目为0.3NA
D. 1ml/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA
10. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是( )
A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B. 该烃的一氯代物只有一种
C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D. 该烃是苯的同系物
11. 一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是( )
A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B. 该物质中W的化合价为+7，可用于消毒杀菌
C. Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧
D. 原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X
12. 光气(COCl2)是一种无色剧烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1ml光气发生反应：COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)ΔH=+106kJ⋅ml-1，下列说法正确的是( )
A. 混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
B. 1mlCOCl2的能量大于1mlCl2和1mlCO能量之和
C. 向容器中充入CO，气体颜色加深
D. 1ml光气充分反应后，吸收106kJ热量
13. 贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是( )
A. 分子式为C17H13NO5
B. 与足量H2加成后，所得产物结构中含有2个手性碳
C. 与NaOH反应，可生成4种水解产物
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
14. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5ml CH4(g)和1.5 ml H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. TaB. 该反应是放热反应
C. Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的53
15. 现有物质的量浓度均为0.1ml⋅L-1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )
A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B. ①、②混合后pH>7，则混合溶液中c(NH4+)C. ①、②中分别加入25mL0.1ml⋅L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D. ③、④中分别加入⋅L-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同
16. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 电极B极为负极
B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H +
C. 通电后，H +通过质子交换膜向右移动。若导线中转移0.8 ml电子，左侧溶液质量减轻8.8g
D. 通电后，若有0.1 ml H2生成，则转移0.2 ml电子
第II卷（非选择题）
二、综合题（本大题共4小题，共52分）
17. （12分） 利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题：
(1)如图为光催化转化二氧化碳的示意图，写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式________。
(2)已知：
反应1：▵H=-49.2 kJ/ ml
反应2：▵H=+41.2 kJ/ ml
试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式________；
(3)510K下，在压强为20MPa的恒压容器中通入3 ml CO2和4 ml H2，让其发生反应1，5min后达到平衡，此时H2的转化率为75%，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为________，平衡常数Kp=________MPa-2(保留2位有效数字)；
(4)下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：
①随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是________。
②对于反应1来说，A点平衡常数________(填“>”“<”或者“=”)B点平衡常数；
(5)下图为在KHCO3溶液中，通过电解的方法将二氧化碳转化为甲酸的机理图，试写出阴极的电极方程式________。
18. （14分）碱式碳酸铜在催化剂，农药、颤料、杀菌剂，电镀，防腐等行业有重要应用。某学习小组欲在实验室制备碱式碳酸铜，并测定产品的化学式。
实验原理：由于Na2CO3溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐与氢氧化物的溶解度相近，当Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应时，所得的产物是碱式碳酸铜。
回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是 ______(用离子方程式表示)。
(2)实验室需要配制250mL浓度均为1ml⋅L-1的Na2CO3溶液和CuSO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______。应称取胆矾的质量是 ______。
(3)使用下列装置测定制得的碱式碳酸铜[xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O]的化学式：
①仪器m的名称是 ______，装置B中的试剂可能是 ______(填字母序号)。
a.浓硫酸 b.无水CaCl2 c.P2O5 d.碱石灰
②向装置m中加入稀盐酸，一段时间后，______(填实验操作和现象)，再点燃装置C处酒精灯。
③装置C中xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O发生的反应方程式为 ______，装置F的作用是 ______。
④称取一定量xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O产品，充分反应后，装置D和装置E各增重2.7g和2.2g，测得装置C中剩余固体质量为4.8g，则该产品的化学式为 ______。
19. （14分） 某工厂以粗硅藻土(主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质)，生产精制硅藻土并获得Al(OH)3及高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有________(写两条)。
(2)查阅资料得知：常温下Fe3+、Al3+在浓度为0.01ml·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
要使Fe3+与Al3+分离，应调节溶液的pH>________；根据表中数据，该温度下Ksp[Fe(OH)3]=________。
(3)滤液Ⅱ中通入过量CO2发生反应的离子方程式为________。
(4)滤渣X与KOH溶液、Cl2反应的化学方程式为________；在该反应中每生成1 ml K2FeO4，转移的电子数为________。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾[K2FeO4]，装置示意图如下：
①在电解时，镍电极接电源的________极(填“正”或“负”)；
②在电解过程中，阳极的电极反应式为________；阴极区溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。
20. （12分）利用乙醛生产PTT(聚酯)和化合物M 的某种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为______。
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)C的结构简式为______，D化学名称是______。
(4)由D生成PTT的化学方程式为______。
(5)芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______。
(6)参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备合成的路线______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】A.合金的硬度一般大于组成它的金属，合金的熔点一般低于成它的金属，铝锂密度较小，所以其合金密度较小，故A正确；
B.合金是不同金属熔合而成的具有金属特性的物质，改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；
C.合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳，可导电，故C正确；
D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，故D错误；故选：D。
2.【答案】D
【解析】A.聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；
B.CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故B错误；
C.氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
D.丙烷分子中，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：，故D正确。故选D。
3.【答案】B
【解析】A、铂极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B、电解池中阳离子向阴极迁移，故氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误；
C、阴极上二氧化碳得电子发生还原反应生成乙醇和水，故C正确；
D、转移2ml电子阳极生成0.5mlO2，标况下体积为11.2 L，故D正确。
4.【答案】B
【解析】A.向100mL1ml/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气，由电子守恒可知离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正确；
B.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，错误；
C.碳酸钙溶于硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，氢氧化钙少量，完全反应，则离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，正确。
故选B。
5.【答案】C
【解析】A.根据分子结构图可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，故A错误；
B.将分子式C15H20O4 转化为C13H20·2CO2，根据烃(CxHy)的燃烧通式中耗氧量为(x+y/4)，则消耗氧气物质的量=13+20/4=18ml，故B错误；
C.S-诱抗素的官能团为羰基、碳碳双键、羟基、羧基，因此它兼有烯烃的加聚反应和羟基、羧酸的缩聚反应等性质，故C正确；
D.S-诱抗素的羟基没有与苯环相连，因此不能像苯酚那样发生显色反应，只能使酸性KMnO4溶液褪色，同时，分子中的碳碳双键也可以使酸性KMnO4褪色，故D错误。 故选C。
6.【答案】A
【解析】A.由键线型结构式推定化学式，拐点和端点为碳原子，由饱和度可以计算氢原子数，则该物质的化学式是C15H26O，故A正确；
B.该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.该物质只有3个不饱和度，而苯环的不饱和度为4，故不可能有芳香族化合物的同分异构体，故C错误；
D.该物质含有羟基，与羟基相连的碳的邻碳上含有氢原子，能发生消去反应，故D错误。故选A。
7.【答案】B
【解析】
A.装置①为原电池，Zn为负极，原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B.装置②为电解池，a为阴极，氢离子在阴极得到电子，则a极附近生成碱，溶液pH增大，滴加酚酞为红色，故B正确；
C.精炼铜时，粗铜为阳极，d与正极相连为阳极，则d极为粗铜、c极为纯铜，故C错误；
D.装置④为原电池，Zn作负极，Fe不能失去电子，电子由负极Zn流向正极Fe，而K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，该装置不会出现蓝色沉淀，故D错误；故选B．
8.【答案】B
【解析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H-+O2↑，石墨电极Ⅱ为阳极，b电极为电源正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，Cu2+得电子发生还原，据此分析解答。
A.通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，石墨电极Ⅱ为阳极，b电极为电源正极，a为负极，故A正确；
B.石墨电极Ⅰ为阴极，Cu2+得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，CuCl2溶液浓度减小，故B错误；
C.当0.01mlFe2O3完全溶解时，消耗0.06ml氢离子，根据2H2O-4e-=4H++O2↑，生成O20.015ml，标准状况下至少产生气体336mL，故C正确；
D.通电后石墨电极Ⅱ电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，该极酸性增强，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故D正确。
9.【答案】D
【解析】A.44g丙烷的物质的量n=44g44g/ml=1ml，而丙烷中含10条共价键，故1ml丙烷中含10NA条共价键，故A正确；
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则28g混合物中含CH2的物质的量n=28g14g/ml=2ml，则含碳原子为2ml，故完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA，故B正确；
C.标准状况下2.24LCH3Cl的物质的量n=，而一氯甲烷中含3条C-H键，故0.1ml一氯甲烷中含0.3NA条C-H键，故C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中醋酸分子数无法计算，故D错误；
10.【答案】C
【解析】A、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故A错误；
B、该烃含有3种氢原子，该烃的一氯代物有3种，故B错误；
C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；
D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误。
故选：C。
11.【答案】B
【解析】由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S，
A.含阴阳离子形成的离子键，且含O-O非极性键、O-H极性键等，故A正确；
B.该物质中W的化合价为+6，化合物具有极强的氧化性，可用于消毒杀菌，故B错误；
C.Z的单质为Na，在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧，故C正确；
D.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X，故D正确； 故选：B。
12.【答案】A
【解析】A.混合气体的总物质的量为变量，总质量为定值，则混合气体平均摩尔质量为变量，当混合气体平均摩尔质量不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应为吸热反应，说明1mlCOCl2(g)的能量小于1mlCl2(g)和1mlCO(g)能量之和，故B错误；
C.体系中只有Cl2为有色气体，向容器中充入CO，平衡逆向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D.该反应为可逆反应，1ml光气充分反应后生成CO的物质的量小于1ml，吸收的热量小于106kJ，故D错误； 故选：A。
13.【答案】B
【解析】A.该有机物分子含有17个碳原子、15个氢原子、5个氧原子、1个氮原子，故其分子式为C17H15NO5，故A错误；
B.分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，加成产物为，如图标有“*”为手性碳原子：，加成产物含有2个手性碳原子，故B正确；
C.分子中酯基、酰胺基能与氢氧化钠反应，生成CH3COONa、、三种水解产物，故C错误；
D.旋转单键可以使苯环平面、碳氧双键平面共平面，分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；
故选：B。
14.【答案】D
【解析】A.根据“先拐先平数值大”知，温度：Ta>Tb，故A错误；
B.其它条件不变时，温度：Ta>Tb，升高温度，达到平衡时n(CO)增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故B错误；
C.Tb时，达到平衡时n(CO)=0.6ml，根据C原子守恒得平衡时消耗n(CH4)=n(CO)=0.6ml，CH4的平衡转化率=n(消耗)n(初始)×100%=×100%=40%，故C错误；
D.Ta时，开始时混合气体总物质的量=(1.5+1.5)ml=3.0ml，平衡时n(CO)=1.0ml，
可逆反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
开始(ml)1.5 1.50 0
反应(ml)1.0 1.01.0 3.0
平衡(ml)0.5 0.51.0 3.0
平衡时混合气体总物质的量=(0.5+0.5+1.0+3.0)=5ml，
恒温恒容条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，则平衡后体系的压强为起始压强的5ml3ml=53倍，故D正确； 故选：D。
15.【答案】D
【解析】A.氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性且碳酸钠碱性较强，故4种溶液的pH的大小顺序：①>③>④>②，故A错误；
B.①、②混合后pH>7，则NH3⋅H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)，故B错误；
C.①、②中分别加入25 mL 0.1ml⋅L-1盐酸后，分别得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：①<②，故C错误．
D.向溶液③、④中分别加入25mL 0.1ml/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故选D．
16.【答案】C
【解析】电解有机废水(含CH3COOH)，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，根据电极反应式结合电子守恒进行计算。
A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则为电解池阴极，电解池阴极连接原电池负极，所以电极B极为负极，故A正确；
B.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，故B正确；
C.通电后，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动。若导线中转移0.8 ml电子，CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，逸出二氧化碳0.2ml，向右迁移的H+为0.8ml，所以左侧溶液质量减轻为(0.2×44+0.8)g=9.6g，故C错误；
D.右侧电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1mlH2生成，则转移0.2ml电子，故D正确；故选C。
17.【答案】(1)2CO2+4H2O__ 2CH3OH+3O2；
(2)CO(g)+2H2(g)__ CH3OH(g) △H=-90.4 kJ/ ml ；
(3)20%； 0.031；
(4)①反应1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应2为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大；
②>；
(5)CO2+2e-+2H+__ HCOOH。
【解析】 (1)由图示可知，反应物为CO2和H2O，产物为CH3OH和O2，配平可得方程式：2CO2+4H2O__ 2CH3OH+3O2。
故答案为：2CO2+4H2O__ 2CH3OH+3O2；
(2)CO和氢气合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，可由反应1减反应2得到，故ΔH=-49.2kJ/ml-41.2kJ/ml=-90.4kJ/ml，故热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)__ CH3OH(g) ΔH=-90.4kJ/ml。
故答案为：CO(g)+2H2(g)__ CH3OH(g) ΔH=-90.4kJ/ml。
(3)列“三段式”如下：
起始时物质的量 ml 3 4 0 0
变化的物质的量 ml 1 4×75%=3 1 1
平衡时物质的量 ml 2 1 1 1
平衡分压MPa 25×20 15×20 15×20 15×20
故甲醇的物质的量分数=1÷5×100%=20%；
Kp=pCH3OH⋅pH2OpCO2⋅p3H2=15×20×15×2025×20×15×203≈0.031MPa-2。
故答案为：20%； 0.031；
(4)①反应1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应2为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大。
②因反应1为放热反应，升高温度，平衡常数减小。
故答案为：①反应1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应2为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大。
②因反应1为放热反应，升高温度，平衡常数减小。
(5)HCOOH中C元素化合价为+2，CO2中C元素化合价为+4，故CO2在阴极发生还原反应：CO2+2e-+2H+__ HCOOH。
故答案为：CO2+2e-+2H+__ HCOOH。
18.【答案】CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 250mL容量瓶 62.5g 长颈漏斗 d 用向下排空气法收集一小试管气体，靠近酒精灯，发出“噗”声 xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O+(x+y)H2- △ (x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2 防止空气中的CO2、H2O干扰实验测定 2CuCO3⋅Cu(OH)2⋅2H2O
【解析】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，显碱性的原因是碳酸根离子水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
(2)实验室需要配制250mL浓度均为1ml⋅L-1的Na2CO3溶液和CuSO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、还应用到250mL容量瓶，m(胆矾)=nM=1ml/L×0.25L×250g/ml=62.5g，
故答案为：250mL容量瓶；62.5g；
(3)①仪器m的名称是长颈漏斗，装置B中的试剂的作用是吸收H2中的HCl和水蒸气，只能选择碱石灰，
故答案为：长颈漏斗；d；
②向装置m中加入稀盐酸，产生H2，当装置中充满H2后点燃酒精灯开始实验，检验方法为在装置F管口处验纯，具体操作是用向下排空气法收集一小试管气体，靠近酒精灯，发出“噗”声，
故答案为：用向下排空气法收集一小试管气体，靠近酒精灯，发出“噗”声；
③装置C中是碱式碳酸铜受热分解并被H2还原，最终生成Cu、CO2、H2O，方程式为xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O+(x+y)H2- △ (x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2，装置F作用是防止空气中的CO2、H2O干扰实验测定，
故答案为：xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O+(x+y)H2- △ (x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2；防止空气中的CO2、H2O干扰实验测定；
④装置D和装置E的增重分别是H2O和CO2，装置C中剩余固体是Cu，共生成0.15mlH2O、0.05mlCO2和0.075mlCu，根据碳元素守恒，碱式碳酸铜产品中CuCO3的物质的量为0.05ml，根据铜元素守恒，Cu(OH)2物质的量为0.025ml，根据氢元素守恒，H2O的物质的量为(0.15-0.025-0.025-0.05)ml=0.05ml，物质的量之比为2：1：2，即化学式为2CuCO3⋅Cu(OH)2⋅2H2O，
故答案为：2CuCO3⋅Cu(OH)2⋅2H2O。
19.【答案】(1)将粗硅藻土粉碎，增大接触面积；鼓入过量的空气，增大O2浓度等；
(2)10.0；10-37.4；
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；
(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；3NA或3×6.02×1023；
(5)①负；②Fe-6e-+8OH-=+4H2O；增大。
【解析】 (1)加快反应速率的措施有将粗硅藻土粉碎，增大接触面积；鼓入过量的空气，增大O2浓度等；
故答案为：将粗硅藻土粉碎，增大接触面积；鼓入过量的空气，增大O2浓度等；
(2)使Fe3+与Al3+分离，应使铁离子完全沉淀，铝离子没有开始沉淀或开始溶解，由表格知，应调节溶液的pH>10，根据表中数据，该温度下Ksp[Fe(OH)3]=10-5×10-1410-3.23=10-37.4
故答案为：10.0；10-37.4；
(3)滤液Ⅱ的主要成分是偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量CO2发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
(4)由图知，滤渣X是氢氧化铁，和氢氧化钾溶液、氯气反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，由化学方程式知生成2ml高铁酸钾时转移6ml电子，则每生成1 ml K2FeO4，转移的电子数为3NA或3×6.02×1023；
故答案为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；3NA或3×6.02×1023；
(5)①由图知，铁在阳极发生氧化反应生成高铁酸根离子，则电解时，镍电极接电源的负极，
故答案为：负；
②由图知，铁在阳极发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极区水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根离子，则阴极区溶液的pH增大，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；增大。
20.【答案】(1)醛基
(2)加成反应
(3)HOCH2CH2CHO；1，3-丙二醇
(4)n+nHOCH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n-1)H2O
(5)9；、
(6)CH3CH2OH→△Cu/O2CH3CHO催化剂→CH3CH=CHCHOCH2=CHCH=CH2→
【解析】(1)A为乙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(2)B和水发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；
(3)C的结构简式为HOCH2CH2CHO，D的化学名称是1，3-丙二醇，
故答案为：HOCH2CH2CHO；1，3-丙二醇；
(4)D发生缩聚反应生成PTT，化学方程式为n+nHOCH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n-1)H2O，
故答案为：n+nHOCH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n-1)H2O；
(5)M的分子式为C8H10O，不饱和度为4，苯环的不饱和度是4，M的同分异构体属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，
如果取代基为-CH2CH3、-OH，有邻间对3种结构；
如果取代基为两个-CH3、-OH，有6种结构；
所以符合条件的有9种；
其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为、，
故答案为：9；、；
(6)以乙醇和 1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)合成 ，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛发生加成反应生成2-丁烯醛，2-丁烯醛和1，3-丁二烯发生加成反应生成，合成路线为CH3CH2OH→△Cu/O2CH3CHO催化剂→CH3CH=CHCHOCH2=CHCH=CH2→ ，
故答案为：CH3CH2OH→△Cu/O2CH3CHO催化剂→CH3CH=CHCHOCH2=CHCH=CH2→ 。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解
开始沉淀的pH
2.2
3.7
完全沉淀的pH
3.2
5.2