2023届安徽省滁州市定远县民族中学高三上学期期末考试化学试题含答案

定远县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试

化学

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1.  化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是(    )

A. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤
B. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
C. 制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料
D. “凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

2.  中国人食用豆腐已有上千年历史。本草纲目中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述正确的是(    )

A. 豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的分散系，可出现丁达尔效应
B. 黄豆的营养成分较高，主要包括如大豆蛋白、大豆油脂等天然高分子化合物及维生素群和微量矿物元素
C. 在“煎成”后的豆浆中加入盐卤汁或石膏，可促使有生理活性的蛋白盐析凝聚成豆腐
D. 黄豆外壳含有大量纤维素和一些蛋白质，水浸是为将其溶解，促进人体吸收

3.  下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C. 向氯化铁溶液中滴加氨水：
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

4.  下列离子组中加或通入相应试剂后，判断和分析均正确的是(    )

5.  设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是(    )

A. 含的数目为
B. 溶液中含有的阳离子数目小于
C. 在、条件下，中所含原子数目小于
D. 浓盐酸与充分反应生成的分子数目为

6.  科学家设想以 和 为反应物，以溶有的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 右侧电极为负极

B. 为
C. 该电池外电路中的电流从左侧电极流向右侧电极
D. 电路中转移电子时，有参加反应

7.  如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是(    )
 

A. 若按顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置只保留、，同样可以达到实验目的
C. 若圆底烧瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到，溶液的
D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

8.  能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。的结构如图，图中原子最外层都达到电子稳定结构，、、、位于同一短周期，元素的最外层电子数是其内层电子数的倍，是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是(    )

A. 该结构中，、、之间形成的化学键均为共价键
B. 和形成的化合物都能和碱发生反应
C. 、的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D. 和分别与氢元素形成的电子化合物的沸点：后者高于前者

9.  水杨酸与化合物在一定条件下可合成阿司匹林。下列说法不正确的是
 

A. 的结构简式为
B. 、分子中碳原子轨道杂化类型均有、
C. 可用氯化铁溶液鉴别和
D. 的、分别与足量的反应，消耗的的量不相等

10.  在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为进行投料，发生反应，在下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是（）

A. 图中曲线交点、对应的平衡常数
B. 图中曲线交点对应的转化率为
C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大
D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲乙

11.  二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用和在硫酸催化作用下反应可制得。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图。下列说法正确的是(    )

A. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：
C. 实验中通入气体的速率应尽可能慢
D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

12.  苯与发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是(    )
 

A. 、两步均放出能量 B. 可以改变反应的焓变
C. 不能改变反应的活化能 D. 可以加快该反应速率

13.  已知时有关弱酸的电离平衡常数如下：

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是(    )

A. 的溶液，稀释倍后，其，则
B. 的溶液中，
C. 相同的  三种溶液的：
D. 等浓度等体积的和溶液，溶液中阴离子数目：

14.  硫在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是(    )

A. 火山喷发、森林火灾会产生
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

15.  下列说法正确的是(    )

A. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有，易被空气氧化为
B. 在给定条件下，可以实现
C. 与反应生成，推测与反应生成
D. 铁比铜金属性强，故用溶液腐蚀印刷电路板上的铜

16.  现有，，，，五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

适量乙过量乙
已知：和是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：常温下为液体乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是 (    )

A. 反应的离子反应方程式：
B. 是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. ，的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 可在潜水艇中作为的来源

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （12分） 为回收利用废镍催化剂主要成分为，另含、、、等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表

常温下，。回答下列问题：
加快酸浸速率的常用措施有__________________________任写一条。
写出酸浸时和硫酸反应的离子方程式______。
浸出渣主要成分为和______两种物质。
操作的过程是，先在加入，其作用是______用离子方程式表示；再调至，操作可除去溶液中的______元素填元素名称。
操作可除去溶液中的，若控制溶液中浓度为，则溶液中______。
在碱性条件下，电解产生的原理分两步：
在阳极被氧化为，则阳极的电极反应为______。
被氧化产生沉淀，则该步反应的离子方程式为______。

18. （14分） 亚硝酸钠是一种常用有咸味的防腐剂，可以做食品添加剂，有毒，使用时必须严格控制其用量。某化学兴趣小组拟用如图所示装置制备中加热装置已略去。

  请回答下列问题：
Ⅰ【查阅资料】
不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸；
易潮解，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。
Ⅱ【制备产品】
中滴入浓硝酸之前，先通入一段时间
关闭弹簧夹，向中滴加一定量的浓，加热；
一段时间后停止加热。
装置中盛装试剂炭的仪器名称为______。
实验结束后，将装置中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得的化学物质是______。  填化学式。
装置的主要作用是______。
中生成的的化学反应方程式为______。
装置中发生的离子反应方程式为______。
兴趣小组同学认为实验装置有欠缺，需在、装置之间增加干燥管，干燥管中不能盛放的试剂是______填字母。
A.无水   碱石灰 浓  硅胶
Ⅲ【产品测定】
称取装置中反应后的固体溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______填字母。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性标准液润洗
B.量取溶液时，放出液体前碱式滴定管有气泡，放出液体后气泡消失
C.锥形瓶洗净后未干燥
D.滴定终点俯视读数
滴定终点的判定依据是______。
根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______。

19. （14分） 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：，，则分解生成和的热化学方程式是______。
在恒容密闭容器中，对和的反应进行探究，改变投料比：进行多组实验每组实验的温度可能相同，也可能不同，测得的平衡转化率如表所示。

如果要将Ⅱ组的平衡状态改变为Ⅰ组的平衡状态，应采取的措施是______；通过计算确定表中四组实验中温度相等的是______。填序号
作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应：。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如图所示。

图中、、三点中，达到平衡的点是______；温度为时，的平衡体积分数为______。
现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是。
低压有利于尾气转化的原因是______。
时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，则内用表示的平均反应速率______，时该反应的平衡常数______。用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数

20. （12分） 芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸酯的简要合成路线如下：

已知：分子式为，分子中有一个五元环且只有一种化学环境的氢原子；

分子式为。

从原子利用率看，试剂最好是________填化学式，该反应的反应类型是________，中官能团的名称是________。

写出反应的化学方程式：________。

反应只生成和两种有机物，的化学名称为________。

符合以下条件的的同分异构体有________种均不考虑立体异构。

分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；

遇溶液显紫色；

能与溶液反应放出．

的结构简式为________。

根据题意写出由，丁二烯制备的合成路线：________无机试剂任选。

答案和解析

1. 【解析】聚酯纤维在碱性环境下易发生水解反应，所以市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤，故A正确；
B.氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶的操作，故D正确；故选：。
2. 【解析】豆浆是胶体，丁达尔效应是胶体所特有的性质，即豆浆能发生丁达尔效应，故A正确；
B.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，大豆油脂不是高分子化合物，故B错误；
C.高温能使蛋白质变性，失去生理活性，故“煎成”后的豆浆中的蛋白质无生理活性，故C错误；
D.人体内没有能消化纤维素的酶，不能吸收纤维素，故D错误；故选：。
3. 【解析】草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：，故A错误；
B.少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，离子方程式为：，故B错误；
C.向氯化铁溶液中滴加氨水，离子方程式为：，故C错误；
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量，离子方程式为：，故D正确；故选：。
4. 【解析】的酸性大于氢氧化铝，、之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，没有生成，故A错误；
B.、、、之间不反应，通入足量也不反应，能够大量共存，故B正确；
C.氢氧化镁更难溶，加入足量溶液后转化为氢氧化镁沉淀，离子方程式为：、，故C错误；
D.通入少量，、之间反应生成硫酸根离子、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：。
5. 【解析】可以是乙醇，也可以是二甲醚，结构未确定，无法计算含的数目，故A错误；
B.溶液中物质的量为，铁离子水解生成氢离子，因此含有的阳离子数目大于，故B错误；
C.、条件下，大于，物质的量小于，所含原子数目小于，故C正确；
D.随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以浓盐酸与充分反应生成的分子数目小于，故D错误；故选：。

6. 【解析】、右侧电极通入的氢气失电子发生氧化反应生成氢离子，为负极，故A正确；
B、负极电极反应为：，正极电极反应为：，总反应式为，则为，故B正确；
C、该电池外电路中的电流从正极左侧流向负极右侧，故C正确；
D、气体所处状况未知，无法由物质的量求气体体积，故D错误；故选：。
7. 【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，要检验其气体产物，应该首先用无水硫酸铜检验水蒸气，但用澄清的石灰水检验的生成时也会和反应生成沉淀而干扰其检验，因此顺序应该为，不可颠倒，故A错误；
B.中瓶中的品红溶液是用来确保气体已除尽的，但若中酸性高锰钾溶液过量，同样可以通过观察其颜色变浅来确定被除尽，因此只保留，，同样可以达到实验目的，故 B正确；
C.若圆底烧瓶内碳粉过量，由于稀硫酸不能与碳发生反应而剩余，所以反应后恢复到，溶液的，与的大小关系无法得知，故C错误；
D.实验室用铁架台固定实验装置时，一般是按先下后上，先左后右的原则；在拆卸装置时，采取与装置仪器相反的顺序，故D错误。故选B。  

8. 【解析】结合分析可知，为，为，为，为元素，
A.、、都是非金属元素，该化合物中，、、之间形成的化学键都是共价键，故A正确；
B.与形成的不与碱反应，故B错误；
C.、的最高价氧化物对应的水化物分别为硼酸、碳酸，都属于弱酸，故C错误；
D.和分别与氢元素形成的电子化合物分别为、，常温下水液态、为气态，则沸点：，故D错误；故选：。
9. 【解析】A.中酚羟基上的氢原子被取代生成，同时还生成，结合原子守恒判断的结构简式为，故A正确；
B.中所有碳原子价层电子对个数都是，中甲基上的碳原子价层电子对个数是，
中上的碳原子价层电子对个数是，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型，中原子都采用杂化，中甲基上的原子采用杂化，上的碳原子采用杂化，故B错误；
C.中含有酚羟基、中不含酚羟基，具有酚的性质，则能和氯化铁发生显色反应，不能和氯化铁发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别、，故C正确；
D.中酚羟基和羧基都能和以：反应，中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和以：反应，则、分别与足量溶液反应，消耗的的物质的量之比为：，故D正确。
故选B。  

10. 【解析】由图可知，温度升高，氢气的物质的量分数增大，则，点温度高于点，所以，故A错误；
B.由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线分别对应、、、，点为平衡时和的物质的量分数相等，
根据三段式                   ，
初始的物质的量                                                              
变化的物质的量                                                           
平衡时的物质的量                                                 
，则，则转化率为，故B错误；
C.平衡时，向体系中加入氢气，平衡正向移动，转化率变大，转化率变小，故C错误；
D.若其他条件相同，乙为绝热恒容，该反应为放热反应，乙相当于在甲的基础上，升高温度，平衡逆向移动，的产率降低，则达到平衡时产率：甲乙，故D正确；故选：。
11. 【解析】由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，故A错误；
B.已知甲装置烧瓶中是用和在硫酸催化作用下反应可制得，反应原理为：浓，故若装置甲烧瓶内氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故B正确；
C.实验中通入气体的目的是将稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入的速率不能太慢，故C错误；
D.由题干信息可知，的沸点为，若装置乙中应使用热水浴，将加快的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，故D错误；故选：。
12. 【解析】A.由图可知，中反应物总能量低于生成物总能量，则为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A错误；
B.为反应的催化剂，能改变反应活化能，但不改变反应的焓变，故B错误；
C.为反应的催化剂，能改变反应活化能，故C错误；
D.为反应的催化剂，通过降低反应活化能，加快该反应速率，故D正确。故选D。  

13. 【解析】A.醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释倍后的变化小于，，故A错误；

B.的溶液中，根据电离平衡知，溶液中氢离子的浓度大于碳酸氢根离子的浓度，故B错误；

C.根据越弱越水解的规律，酸性由强到弱的顺序为：，则水解程度由强到弱为：，若相同，三份溶液的为：，故C正确；

D.在溶液中存在电荷守恒，即，在溶液中也存在电荷守恒，即，所以两溶液中阴离子数目都等于阳离子数目，根据越弱越水解知，碱性：溶液大于溶液，则醋酸钠溶液中氢离子浓度大于氰化钠溶液中氢离子浓度，故溶液中阴离子数目：，故D错误。故选C。

14. 

15. 【解析】A.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化，说明无铁离子，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明生成了铁离子，由此可知：样品中没有，易被空气氧化为，故A正确；
B.氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误；
C.碘单质氧化性弱，与变价金属反应生成低价化合物，与反应生成，故C错误；
D.用溶液腐蚀制印刷电路板，是因为三价铁离子能够氧化铜单质，与铁比铜金属性强无关，故D错误；故选A。

16. 【解析】A、、、、五种物质的焰色实验都呈黄色，均含有钠元素。和是单质，常温下均为气体，二者反应生成的常温下为液体，则为，相对分子质量：，故是、是。由乙过量乙，乙气体形成的固体可作人工降雨，推出是，乙是，是，是，由可知为，由推知为，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，符合中转化。
不难推出、、、、、、、、乙分别是、、、、、、、、据此分析：
A. 的反应为与反应，离子方程式为：，故A正确；
B. 是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象，故B错误；
C. 、的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D. 可与水或二氧化碳反应产生氧气，可以作为潜水艇氧气来源，故D正确。故选B。  

17.适当加热或搅拌或适当增大酸的浓度合理即可   
 
 
；铁  
 
；
 

18.三颈烧瓶

除去中的水蒸气，并除去可能混有的酸雾及二氧化碳气体，防止影响产物的纯度

当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
 

19.；
降低温度；Ⅱ与Ⅳ；
；；
；。
20.；加成反应；醚键；
；
乙二醇；
；
；
。