2023届安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期1月期末考试化学试题含答案

定远县育才学校2022-2023学年高三上学期1月期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S -32 Cl -35. 5 K -39Ca -40 Fe -56 Cu- 64 Ag -108

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1.    化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. 煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化
C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的、、、等
D. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

2.    有关下列四组实验描述不正确的是(    )

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离和
B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：
C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D. 向丁中铁电极区滴入滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

3.    由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、同主族，、的最外层电子数之和是的最外层电子数的倍。下列叙述错误的是(    )

A. 电负性：B. 是一种常用的消毒剂
C. 该抗癌药物能形成分子间氢键D. 元素、、对应含氧酸酸性：

4.    下列离子方程式书写正确的是（       ）

A. 含淀粉的碘化钾溶液用硫酸酸化后逐渐变蓝：
B. 向溶液中加入足量稀硝酸：
C. 泡沫灭火器灭火：
D. 用酸性滴定溶液：

5.    某探究小组利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(    )

A. 增大，增大 B. 实验和的相等
C. 增大，增大 D. 增大，增大

6.    下列实验与结论相匹配的是（）

7.    用铁泥主要成分为、和少量制备超顺磁性平均直径纳米的流程示意图如下：
    

下列叙述不正确的是(    )

A. 滤液中含有和
B. 步骤中，主要反应的离子方程式是
C. 步骤中，反应完成后剩余的可以通过加热的方式除去
D. 步骤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的粒子

8.    在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条过量分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是(    )

A. 曲线代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与反应的更快
C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快

9.    下列说法中，正确的是代表阿伏加德罗常数（      ）

A. 氨气含有的原子总数为
B. 溶液含有个
C. 含个的溶解于水配制成溶液，其为
D. 常温常压下，氯气含有的分子数为

10. 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性下列说法不正确的是(    )

A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明具有氧化性

11. 某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器温度最高可达加热饱和溶液，并利用传感器检测溶液中的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是(    )

A. 段溶液中的含量降低的原因是温度升高，溶解的气体逸出
B. 段溶液中的含量升高的原因是溶液中受热分解生成气体
C. 由图像可知，固体受热分解的温度为
D. 除去溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入足量气体

12. 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的为，放出标准状况下的气体。则下列判断中正确的是(    )

A. 原混合物中
B. 向溶液中通入，可以将完全转化为
C. 无法计算原混合物的质量
D. 收集产生的气体刚好能与的完全反应

13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（      ）

14. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是(    )

A. 充电时，集流体与外接电源的正极相连
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质中浓度不变
C. 放电时，电极为正极，反应可表示为
D. 电池总反应可表示为

15. 无水氯化镁在工业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程每步加入的物质均过量。

下列说法错误的是(    )

A. 工业上常用电解熔融制备金属镁
B. “氯化”过程中可能生成一种可燃性气体
C. “沉镁”过程只发生复分解反应
D. “氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质

16. 亚磷酸的结构式如图所示。下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液的与或的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（     ）
     

A. 直线代表与的关系
B. 点对应的溶液呈碱性
C. 时，
D. 的平衡常数

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （12分）已知是一种淡黄色固体，可做供氧剂，为具有磁性的黑色晶体，的焰色反应为黄色，为红褐色固体部分产物己略去．
     

物质、的化学式分别是________、________。

的过程中第步反应的离子方程式是               ；工业用溶液做刻蚀液制印刷电路板的离子反应方程式为：____________________。

检验中的金属阳离子，可向其中滴加________ 试剂，溶液变成血红色。

溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为________。

向与反应后的溶液中加入过量的溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为：________________________________________  。

18. （12分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数测定反应后生成气体的量，但资料表明：反应中除生成气体外还会有少量的生成；常温下和混合存在，低于时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有生成，有人设计如下实验装置。

实验开始前要先打开装置的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是________________________________________________________________________。

装置瓶的作用是__________________________________________________________。

中的反应停止后，打开中的活塞，并通入氧气，若反应确有产生，则中应出现的现象是_____________________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________填“冷”或“热”的氧气。

实验测得下列数据：所用铜银合金质量、浓硝酸，实验后中溶液体积、浓度。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

参加反应的硝酸的物质的量为______________。

若已测出反应后装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。

19. （14分）常温下的为，饱和溶液中。
     

将的溶液滴入饱和溶液中，________填“能”或“不能”生成沉淀，原因是______________________________________。

甲同学设计了如图所示装置，其中浓硫酸的沸点为，酒精灯外焰温度约，反应一段时间后发现溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀。

加热时左试管中发生反应的化学方程式为___________________________；

生成的白色沉淀是________，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因________。

乙同学设计了图所示装置，其中夹持及加热装置已略，装置的气密性良好。

打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹。其目的是为了______________。

滴加一定量浓硫酸，加热，一段时间后中现象未见生成白色沉淀。洗气瓶中试剂是__________________，其作用是__________________。

取实验后中溶液少许，逐滴加入溶液，也生成不溶于盐酸的白色沉淀，反应的化学方程式为_________________________________。

20. （14分）是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：

第一步：将向浊液中通入，发生反应；

第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。

已知部分含锰化合物的溶解性如下：

完成下列填空：

第一步的反应装置如下图所示：

石灰乳的作用是___________。

反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________任写一种。

若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

完成第二步反应的离子方程式：___________，实验发现，若用相同物质的量浓度的溶液代替溶液，则得到的中会混有较多的杂质，该杂质可能是___________填化学式。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：

已知的结构如下图所示。

标明上述反应的电子转移方向与数目______。确认溶液中是否含的操作与现象是：_____。

利用重量法探究的热分解，数据如下表所示残留固体均为锰的氧化物：

第二组实验中残留固体的化学式为___________。

结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：____。

答案和解析

1. 【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；
B.煤的干馏得到焦炭、焦炉气和煤焦油；石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油；
C.纳米铁粉具有还原性，能与、、、等反应生成、、、等金属；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料。
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2. 【解析】A.受热不分解，而受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离和，故A正确；
B.氯元素的最高价氧化物对应水化物为，另外盐酸有挥发性，生成的中混有，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：，故B错误；
C.该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；
D.原电池中为负极，为正极，烧杯内无，则滴入滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确。故选B。  

3. 【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成个共价键，是Ⅵ族元素；形成个共价键，是Ⅴ族元素；、同主族，是元素、是元素、是元素；、的最外层电子数之和是的最外层电子数的倍，是最外层有个电子，是元素；
A.电负性与非金属性成正比，因而电负性：，故A正确；
B.具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故B正确；
C.该抗癌药物含有键，分子间能形成间氢键，故 C正确；
D.元素、、对应最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性：，故D错误。  

4. 【解析】A.粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为，A错误；
B.将过量的稀硝酸滴入溶液中的离子反应为，B错误；
C.泡沫灭火器使用时发生的反应：，C错误；
D.用酸性滴定溶液，离子方程式为，D正确。

5. 【解析】A.由表中数据和对比可知，增大，增大，故A正确；
B.由表中数据溴颜色消失所需时间可知，实验和的相等，故B正确；
C.由表中数据和对比可知，增大，增大，故C正确；
D.由表中数据和对比可知，增大，减小，故D错误。

6. 【解析】A.溶液腐蚀铜电路板发生的反应为：，不能说明还原性：，故A错误；
B.向某溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明被氧化为或溶液中含有，不能说明溶液中一定含，故B错误；
C.氯气无漂白性，干燥氯气与鲜花中的水分反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，故C错误；
D.向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或者亚硫酸钡，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，即部分被氧化，故D正确。  

7. 【解析】A.铁泥的主要成分为、和少量，和盐酸反应后会生成和，则滤液中含有和，故A正确；
B. 步骤中加入铁粉还原铁离子的离子方程式是：，故B错误；
C. 步骤中，为防止在步骤中氧化价铁元素，反应完成后需加热除去剩余，C正确；
D. 超顺磁性的粒子平均直径，均匀分散在水中属于胶体，可以利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的粒子，故D正确。  

8. 【解析】密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内：盐酸醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸醋酸，则曲线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B.反应开始时，盐酸氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸与反应的更快，故B正确；
C.反应中消耗而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与酸成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确；
D.醋酸为弱电解质，存在电离平衡，随着反应进行醋酸电离平衡正向移动，所以反应过程中盐酸下降更快，故D正确；故选：。
9. 【解析】A.氨气的物质的量为，含有原子，含有的原子总数为，A错误；
B.未说明溶液的体积，故无法计算溶液中含有离子的数目，B错误；
C.含个的的物质的量是，溶解于水生成氢氧化钠，配制成溶液，其其为，C正确；
D.常温常压下的，不能用计算氯气的物质的量，所以氯气含有的分子数不是．，也不是，D错误。

10. 【解析】对，甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中应装饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体；
对，丙中有，丁中有，均与氯气发生化学反应且离子方程式相同；
对，丙中发生的反应为，元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，作还原剂，氧化产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性；
错，反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，可能发生反应。故选：。

11. 【解析】A.碳酸氢钠溶液中溶有二氧化碳气体，当加热时，二氧化碳气体逸出，使溶液中二氧化碳的含量降低，故A正确；
B.后，溶液中二氧化碳气体含量随温度升高逐渐升高，说明溶液中分解生成了二氧化碳，故B正确；
C.图象可知饱和碳酸氢钠溶液加热至时开始生成气体，不能得出固体受热分解的温度为，故C错误；
D.除去溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入足量气体，发生反应：，达到除杂的目的，故D正确。  

12. 【解析】测得参加反应的  为 ，由原子守恒可知，，，根据化学方程式：，可知与盐酸反应消耗的为，消耗为，则中，消耗的物质的量为：，，即混合物中为：，为；

A.由以上分析知，原混合物中，，所以，故A错误；

B.反应后的溶液中，，由反应可知，向溶液中通入，可以将完全转化为，故B正确；

C.原混合物中，，则可以计算原混合物的质量，故C错误；

D.，刚好能与标况下的完全反应，该选项未指明“标况”条件，所以氯气的物质的量不一定为，故D错误。

13. 【解析】用激光笔照射氯化钠的酒精溶液，有光亮的通路，该现象为丁达尔现象，说明氯化钠的酒精溶液为胶体，而电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，无法达到实验目的，故A错误；
B.等浓度的溶液与溶液的前者大，说明酸性：，而要比较非金属性强弱，需比较与酸性的强弱，故无法达到实验目的，故B错误；
C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，但蔗糖水解后没有加碱中和稀硫酸，直接加入新制的银氨溶液，无法达到实验目的，故C错误；
D.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为，溶度积小的先沉淀，说明，故D正确；故选D。  

14. 【解析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为嵌入电极中，可知电极在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极是电池的正极。
A.由图可知，集流体与电极相连，充电时电极作阴极，故充电时集流体与外接电源的负极相连， A错误
B.放电时，外电路通过电子时，内电路中有通过薄膜电解质从负极迁移到正极，但是薄膜电解质没有损失， B正确
C.放电时，电极为正极，发生还原反应，反应可表示为，C正确
D.电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D正确。  

15. 【解析】A.工业上常用电解熔融制备金属镁，故A正确；
B.根据流程，“氯化”过程中反应物是、和，可能生成可燃性气体，故B正确；
C.“沉镁”过程中，发生氧化钙和水的化合反应以及氢氧化钙和氯化镁的复分解反应，故C错误；
D.由于每步加入的物质均过量，所以“氯化”所得固体中含有碳，在空气中高温加热可除去，故D正确。  

16. 【解析】A.由亚磷酸的结构可知，亚磷酸为二元弱酸。亚磷酸的电离：   、   第一步电离远大于第二步。 ，，时，，
、，由于，故K，，因此曲线代表的是与的关系，故A错误；
B.点，  ， ，，溶液呈酸性，故B 错误；
C.点，  ，，，由曲线可知，时，  ，根据电荷守恒可知  ，，则 ，故  ，故C正确；
D.的平衡常数，故D错误。  

17.    
   

   
 

18.排尽装置中的空气
干燥或吸收水蒸气，防止与水反应生成
出现红棕色气体；热
  装置中烧瓶增重质量 

19.不能；此时溶液中，，
其浓度商
浓  ； ；

排除装置内的空气；饱和溶液；除去挥发出的硫酸蒸气

；

20.     吸收未反应的，防止污染空气     控制适当的温度、缓慢通入混合气体等

催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

     或     取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加溶液，溶液由无色变为紫红色