安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

定远县民族中学2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1.  在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 (         )

A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用的溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

2.  取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：

下列说法不正确的是   (       )

A. 反应时，测得体积为标准状况
B. ，消耗的平均速率为
C. 第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
D. 分解酶或代替也可以催化分解

3.  可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（     ）
 

A. 的、
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. ，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D. ，起始时在该密闭容器中充入、和各，此时

4.  下列说法正确的是

A. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
B. 应该投入大量资金研究  该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题
C. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
D. 已知  ，该反应是吸热反应，一定不能自发进行

5.  反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(      )

A. ，，则时，生成
B. 用表示的和用表示的，后者反应快
C. 向容器中再充入，的消耗速率将增大
D. 当时，反应达到平衡状态

6.  某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (        )
 

A. Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线 B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C. 点的比点的大 D. 点酸的浓度大于点酸的浓度

7.  下列说法正确的是(        )

A. 的醋酸加水稀释到原体积的倍，稀释后
B. 室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同
D. 某温度下，水的离子积常数为，该温度下的溶液呈中性

8.  常温下，将一定浓度的和两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法正确的是(        )

A. 为强酸，为弱酸
B. 溶液中存在：
C. 升高温度，溶液中增大，减小
D. 溶液中存在：

9.  常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。已知数量级为。下列叙述正确的是（    ）

A. 图中线代表的
B. 点表示的过饱和溶液
C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D. 的平衡常数为

10.  某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定，正确的是(        )

A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线

11.  下列说法错误的是(        )

A. 下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D. 、、的溶液，其依次增大，则、、的酸性依次减弱

12.  锌空气燃料电池如图有比能量高、高功率、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，放电时发生反应：。下列说法正确的是(        )

A. 放电时，负极反应为
B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许通过
C. 充电时，当生成时，流经电解质溶液的电子个数约为
D. 充电时，电解质溶液中逐渐增大

13.  有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用、、溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。

下列说法正确的是(       )

A. 膜适合选用阴离子交换膜             B. 室中适合添加溶液
C. 放电时，室中溶液的增大          D. 充电后，室和室溶液的质量变化相同

14.  月日，中国第一艘国产型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(       )

A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 外加电流，需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用

15.  金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿主要成分为，含有少量为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是(        )

A. 中需持续吹入空气作氧化剂 B. 中需加入过量稀硫酸
C. 溶液为橙色 D. 中在阴极生成

16.  一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是(       )

A. 电流由电极经外电路流向电极
B. 电极发生还原反应
C. 从左侧迁移到右侧
D. 该电池的负极反应式为：

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.  （12分）据报道，磷酸二氢钾大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石化学式为制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示部分流程步骤已省略：
 

已知萃取的主要反应原理：；其中，反应产生的易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

流程中将氟磷灰石粉碎的目的是____________________________         ______。

不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________用化学方程式表示。

副产品的化学式是________；在得到晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括________、过滤、洗涤、干燥等。

若用质量分数为的氟磷灰石化学式为，摩尔质量为来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为，则理论上可生产摩尔质量为的质量为_______。

电解法制备的装置如图所示。该电解装置中，区属于_______区填“阳极”或“阴极”，阴极区的电极反应式是________________。

工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，同时逸出和，该反应的化学方程式为________________________________________。

18.  （14分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验、研究的是_________对反应速率的影响。 表中_________。

小组同学在进行中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

甲同学认为与的反应放热，温度升高，速率加快。

乙同学认为随着反应的进行，因______                            ___，故速率加快。

为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

装置乙中仪器的名称为______                                    ___。

定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是____________________________________。

定量分析：如图乙所示，实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

19.  （18分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
反应： ______
平衡常数的表达式为 ______ ．
图为密闭容器中气体分解生产和的平衡转化率与温度、压强的关系．
图中压强、、的大小顺序为 ______ ，理由是 ______ ，该反应平衡常数的大小关系为 ______ “”“”或“”，理由是 ______
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的 ______ 时间段所示
据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是 ______ 用文字表达：到的曲线变化的原因可能是 ______ 填写编号
A.加了催化剂     B.缩小容器体积      C.降低温度         D.增加的物质的量
烟气中可用某浓度溶液吸收得到和混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 ______ 用含硫微粒浓度的代数式表示

20. （12分） 实验室以绿矾制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

实验过程：

Ⅰ配制含的绿矾溶液。

Ⅱ制备：向绿矾溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ制备：实验装置如下图所示夹持和加热仪器略去，将实验Ⅱ得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中，然后利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

“过程”中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为__________填化学式。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

“过程Ⅱ”中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

“过程Ⅲ”中：中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。

装置中所盛放的药品是__________填字母、下同。

A.和稀  和稀  和稀盐酸

确认中空气排尽的实验现象是______________________________。

加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的促进溶解，另一个作用是__________，所选用的最佳洗涤试剂是__________填字母。

A.热水             乙醇溶液               柠檬酸溶液

答   案

1. 【解析】搅拌可加快反应速率，减小热量损耗带来的误差，项正确；
实验中温度计水银球应插入液面以下，且不能与小烧杯底部接触，项错误；
盐酸为强酸，醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，因此实验中二者测得的中和反应反应热数值不同，项错误；在测定中和反应反应热的实验中不需要容量瓶，项错误。

2. 【解析】项，时，消耗：，由知，生成的体积为，正确；项，， ，正确；项，随着浓度的下降，反应逐渐变慢，故第时的瞬时速率大于第时的瞬时速率，错误；项，或分解酶对的分解均有催化作用，故可代替作催化剂，正确。
 

3. 【解析】A.由图像可知，反应温度升高，的平衡转化率增大，反应正向移动，即正反应方向吸热，反应的，由于反应可自发进行，即，故A错误；
B.该反应是气体质量恒定不变的过程，在密闭容器中气体密度一直恒定不变，无法作为平衡状态的标志，故B错误；
C.由图像可知，时，时的转化率为，时，向体积为的容器中充入，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快，此时时的转化率大于，故C正确；
D.时，的转化率为，对该反应列三段式进行计算：
                 
                                 
                       
                       
此时平衡常数，如在时，起始时在该密闭容器中充入、和各，此时浓度商，此时未到达化学平衡状态，反应正向进行，，故D错误。  

4. 【解析】A.反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，熵增吸热反应只有在高温下才能自发进行；自发反应的现象不一定非常明显，如与的反应几乎无现象，故A错误；
B.反应是熵减吸热反应，在任何温度下均不能自发进行，故B错误；
C.反应是熵增反应，常温下不能自发进行，则该反应的，故C正确；
D.反应熵增吸热反应，在高温下能自发进行，故D错误。  

5. 【解析】A.未给出容器的体积，无法计算生成氨气的物质的量，故A错误；

B.在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，用 表示的 转化为用 表示的速率为，和相比，前者反应速率快，故B错误；

C.向容器中再充入  ，反应物浓度增大，则 的消耗速率将增大，故C正确；

D.正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。当 时，反应达到平衡状态，故 D错误；

6. 【解析】项，为强酸，为弱酸，稀释时的电离平衡向右移动，所以稀释相同倍数后醋酸溶液的小于盐酸的，故Ⅰ为盐酸稀释时的变化曲线，A错误；
项，点溶液中离子浓度大于点溶液中离子浓度，所以点溶液的导电性比点溶液的导电性强，B正确；
项，温度相同，相同，所以点的与点的相同，C错误；
项，相同的盐酸和醋酸溶液，因为为弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，则稀释相同倍数后，醋酸溶液的浓度仍大于盐酸的浓度，故点酸的浓度小于点酸的浓度，D错误。故选B。  

7. 【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离，所以常温下将的醋酸稀释到原体积的倍后，溶液的，故错误；
B.醋酸为弱酸，室温下的溶液与的溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故正确；
C.相同的溶液和溶液，前者水解促进水的电离，后者电离出的抑制水的电离，所以由水电离产生的前者大，故C错误；
D.水的离子积常数为，则该温度下中性溶液中，即该温度下的溶液呈中性，故错误。故选B。

8. 【解析】 溶液中与恰好完全反应，得到溶液，，说明为强碱弱酸盐，则为弱酸，溶液中与反应，过量，剩余的浓度为，，说明为强酸，项错误；溶液中的溶质为，为强碱弱酸盐，离子浓度关系：，项错误；升高温度，促进溶液中水解，增大，减小，增大，项错误；根据电荷守恒，溶液中，项正确。

9. 【解析】若曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则，则数量级为，若曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则，则数量级为，又已知数量级为，则曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则曲线为的沉淀溶解平衡曲线，。
A.由以上分析知，图中线代表，故A错误；
B.曲线为的沉淀溶解平衡曲线，在点，小于平衡浓度，故点的离子，故为的不饱和溶液，故B错误；
C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成沉淀所需的小于生成沉淀所需的，故向的混合液中滴入溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；
D.的平衡常数，此时溶液中的相同，故有，故D错误。故选C。  

10. 【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。  

11. 【解析】A.和能发生水解互促反应生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，故A错误；
B.加少量盐酸能抑制氯化铁水解，故B正确；
C.碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶会将玻璃瓶塞和瓶体粘结，则试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故C正确；
D.越大，表示碱性越强，根据越弱越水解的原则，盐的碱性越强，酸的酸性越弱，则、、的酸性依次减弱，故D正确。  

12. 【解析】由题图可知，电子由金属锌流出，则金属锌为负极，结合题给总反应可知，负极反应为，项错误。
正极发生反应，正极生成，负极消耗，可知该隔膜为阴离子交换膜，允许通过，项错误。
不论放电还是充电，电子都不会流经电解质溶液，电解质溶液通过离子的迁移导电，项错误。
充电时发生反应，产生，项正确。

13. 【解析】A.根据上述分析可知，膜适合选用阳离子交换膜，使钾离子从室迁移至室，A错误；

B.结合上述分析知，室中适合添加溶液，B错误；

C.放电时，室发生的电极反应为：，消耗氢离子，同时生成水，则溶液的增大，C正确；

D.通过分析可知，若电子转移的物质的量为，则放电后，室损失的是的质量，为，而室损失的是的质量，即为，因充电过程为放电的逆过程，所以充电后，室和室溶液的质量变化不相同，D错误；故选C。 

14. 【解析】A.可以在船舶外壳装上锌块，活泼的锌作负极，利用的是原电池原理，牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，故A正确；
B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的电化学腐蚀，故B错误；
C.刷防锈漆，可防止金属被腐蚀，是利用隔绝空气和水的原理，故C正确；
D.外加电流，将需要保护的金属作阴极，利用电解池原理，可以起到保护金属的作用，故D正确。
故选B。  

15. 

16. 【解析】该装置中含有质子交换膜，电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，乙醇电极为负极，负极上乙醇失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成，电极反应式为，外电路中电流由电极经外电路流向电极，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此解答。
A.乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；
B.乙醇燃料电池中，所在的铂电极处发生还原反应，即电极发生还原反应，故B正确；
C.原电池中阳离子移向正极，即从左侧迁移到右侧，故C正确；
D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应生成醋酸，电极反应式为，故D错误。
 

17.增大氟磷灰石与浓硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率

；蒸发浓缩、冷却结晶

阴极；

18.温度；  
产物可能对该反应具有催化作用
分液漏斗；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；收集气体所需时间。 

19.；；
；反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行；；反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大；
和；
增大氧气的浓度；；
 

20.；抑制水解

滴液漏斗 
 
中澄清石灰水变浑浊 
防止被氧化；