人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡作业ppt课件

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题组1.沉淀溶解平衡及影响因素1.(2024·浙江北斗联盟联考)牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石,存在平衡:
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用B.正常口腔的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与 的转化,该反应的平衡常数约为2.4×1024D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大
解析 在牙膏中添加适量的磷酸盐,增大c( ),使得沉淀溶解平衡逆向移动,有利于生成羟基磷灰石,能起到保护牙齿的作用,A正确;正常口腔中的pH接近中性,氢氧根离子浓度不变,化学平衡不移动,牙齿不易被腐蚀,B正
2.(2024·福建泉州八校联考)对BaSO4悬浊液进行下列操作,达到平衡后,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变的是(　　)A.适当升温B.加少量水C.加入少量浓硫酸D.加入少量氯化钡固体
解析 适当升温,可促进BaSO4固体溶解,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均增大,A错误;溶液中存在未溶解的BaSO4固体,加少量水稀释时,溶液可能仍饱和,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变,B正确;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c( ),加入少量浓硫酸,c( )增大,c(Ba2+)减小,Ksp(BaSO4)保持不变,C错误;加入少量BaCl2固体,c(Ba2+)增大,Ksp(BaSO4)保持不变,D错误。
3.(2024·河北邢台名校联盟联考)将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2+的浓度最小的是(　　)A.10 mL 0.2 ml·L-1Na2CO3溶液B.40 mL 水C.50 mL 0.01 ml·L-1BaCl2溶液D.100 mL 0.01 ml·L-1盐酸
题组2.溶度积常数及沉淀溶解平衡曲线4.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 ml·L-1, c( )=1.58×10-6 ml·L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-27
5.某温度时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)为(　　)A.1.0×10-8 ml·L-1B.4.0×10-8 ml·L-1C.1.0×10-26 ml·L-1D.1.3×10-28 ml·L-1
6.(2024·陕西宝鸡模拟)Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡:
常温下若生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 ml·L-1的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液的pH大于(　　)A.2B.3C.4D.5
解析 常温下要生成Cu(OH)2沉淀,则应满足离子积Q≥Ksp[Cu(OH)2],即c(Cu2+)·c2(OH-)≥2×10-20,则有c(OH-)≥ ml·L-1=10-9 ml·L-1, c(H+)≤10-5 ml·L-1,故应调节溶液pH大于5。
7.(2024·山东日照校际联考)25 ℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时,下列有关说法中正确的是(　　)A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度为1.6×10-24 ml·L-1C.向物质的量浓度相同的CuCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有ZnS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
解析 25 ℃时,FeS的Ksp大于CuS,则FeS的溶解度大于CuS的溶解度,A正确;Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=c2(Zn2+)=1.6×10-24,饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度约为4×10-12.5 ml·L-1,B错误;由于Ksp(CuS)8.(2024·浙江温州期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(　　)A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)C.已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K=2.8×103D.已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水调节混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6 ml·L-1
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关,A正确;将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,则CaSO4溶解度更小,但两种沉淀形式不同,不能直接比较两者的Ksp大小,B错误;
9.(2024·陕西安康模拟)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
下列说法错误的是(　　)A.转化步骤发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,且该步骤不能省略B.滤渣③的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.Ni(OH)2的Ksp=1×10-15.6D.如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是3.210.(2024·浙江余姚中学模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知
Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列说法正确的是(　　)A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等C.向PbCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.1 ml·L-1时,c( )=6.75×10-5 ml·L-1D.当盐酸浓度小于1 ml·L-1时,随着HCl浓度的增大,PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
解析 温度能影响溶度积,浓度对溶度积无影响,盐酸浓度越小,温度不变, Ksp(PbCl2)不变,A错误;由图可知,x、y两点Cl-的浓度不相等,两点Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)相等,则x、y两点对应溶液中c(Pb2+)不相等,B错
11.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式:Ksp[Cd3(PO4)2]=　　　 　　。 (2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,该温度下　　　　[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 (3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 ml·L-1时,废水中Cd2+的浓度为　　　　　ml·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27],此时　　　　　(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 
(4)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
25 ℃时,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为　　　　　。 
(5)常温下,向50 mL 0.018 ml·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,忽略溶液体积的变化。①反应后,溶液中c(Ag+)=　 ml·L-1。 ②反应后,溶液的pH=　　　　　。 ③如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 0.001 ml·L-1的盐酸,　　　　　(填“有”或“无”)白色沉淀生成。