资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题
展开
这是一份江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题，文件包含精品解析江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题原卷版docx、精品解析江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
1. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS
C. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2. 下列关于N2的叙述错误的是（ ）
A. N2既可作氧化剂又可做还原剂
B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D. １mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
3. 由制备高纯硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 、纯硅均具有硬度大、熔沸点高特点
B. X为气体
C. 反应②产生氢气与反应③产生的可以循环使用
D. 的摩尔质量为
4. 下列有关硅说法不正确的是（ ）
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
5. 键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 为放热反应
B. 若将1ml(g)和2ml(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mlCO键生成
6. 向一密闭容器中放入1mlX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正反应在进行
B. t2～t3时，反应不再发生
C. t2时，容器内有1.5mlY
D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
7. 有a、b、c三种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这三种金属的活动性顺序是
A. b>a>cB. c>b>aC. a>b>cD. c>a>b
8. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是
A. 立方烷的分子式为C8H18
B. 立方烷和氯气发生取代反应，1 ml立方烷最多会生成4 ml HCl
C. 1 ml立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L
D. 立方烷的一氯代物只有一种
9. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷的最好方法是
A. 乙烷与氯气发生取代反应B. 乙烯与氯气发生加成反应
C. 乙烷与氯化氢反应D. 乙烯与氯化氢发生加成反应
10. 下列由实验得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 环癸五烯的结构简式可表示为 ，下列说法正确的是
A. 根据 的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
B. 常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C. 环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙烯和环癸五烯互为同系物
13. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 浸泡时，干海带中所含的碘离子进入水中
B. 氧化时可选用作氧化剂，发生的反应为
C. 若滤液经氧化后有少量紫黑色固体析出，说明碘单质在水中溶解度较小
D. 工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
14. 为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)，下列说法不正确的是
A. 氮肥可增加小麦的产量
B. 不施加化肥，小麦不能生长
C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15. 有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：共5大题，共55分。
16. (1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：
①二氧化硅与氧化钙反应______。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。
(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。
②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。
③装置C中反应的离子方程式是______。
④由此得到的结论是酸性：______>______>______。
17. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为___________。
（2）0~2min内，___________，___________。
（3）若降低温度，则___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，___________。
（4）该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
a．A和C的物质的量相等
b．B的物质的量保持不变
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d．容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是___________。
18. A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
(1)0.2 ml A完全燃烧生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，则A的结构简式为__________。
(2)D分子中含有官能团的名称为_______________。
(3)①的反应类型为_________。
(4)G可能具有的性质为________(填字母)。
a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水
(5)请写出②和⑦的化学方程式：
反应②：___________；
反应⑦：_____________。
19. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)请列举海水淡化的两种方法：___、___。
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是___。
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为___。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是___。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___。
③C中液体颜色为___。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再进行的分离操作是___。
20. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
（5）下列说法中不正确是___________(填字母)。
A. 为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B. “结晶”过程中得到的可作为净水剂
C. 由流程图可知酸性：
D. “碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
选项
实验
结论
A
红外光谱仪测得乙醇中含有—OH
乙醇的水溶液显碱性
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇羟基中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
选项
实验操作与现象
结论
A
向油脂发生皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
油脂已经完全皂化
B
蔗糖溶液在稀硫酸存在的条件下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成
蔗糖溶液已经完全水解
C
向溶液X中滴入溶液，产生无色气体
溶液X中的溶质一定是酸
D
向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，鸡蛋清变黄
蛋白质发生了颜色反应
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
选项
工业体系
操作
A
镁工业：制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业：制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业：制备含氯消毒剂
用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉
金属离子
开始沉淀时的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
1. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS
C. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2. 下列关于N2的叙述错误的是（ ）
A. N2既可作氧化剂又可做还原剂
B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D. １mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
3. 由制备高纯硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 、纯硅均具有硬度大、熔沸点高特点
B. X为气体
C. 反应②产生氢气与反应③产生的可以循环使用
D. 的摩尔质量为
4. 下列有关硅说法不正确的是（ ）
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
5. 键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 为放热反应
B. 若将1ml(g)和2ml(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mlCO键生成
6. 向一密闭容器中放入1mlX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正反应在进行
B. t2～t3时，反应不再发生
C. t2时，容器内有1.5mlY
D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
7. 有a、b、c三种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这三种金属的活动性顺序是
A. b>a>cB. c>b>aC. a>b>cD. c>a>b
8. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是
A. 立方烷的分子式为C8H18
B. 立方烷和氯气发生取代反应，1 ml立方烷最多会生成4 ml HCl
C. 1 ml立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L
D. 立方烷的一氯代物只有一种
9. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷的最好方法是
A. 乙烷与氯气发生取代反应B. 乙烯与氯气发生加成反应
C. 乙烷与氯化氢反应D. 乙烯与氯化氢发生加成反应
10. 下列由实验得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 环癸五烯的结构简式可表示为 ，下列说法正确的是
A. 根据 的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
B. 常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C. 环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙烯和环癸五烯互为同系物
13. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 浸泡时，干海带中所含的碘离子进入水中
B. 氧化时可选用作氧化剂，发生的反应为
C. 若滤液经氧化后有少量紫黑色固体析出，说明碘单质在水中溶解度较小
D. 工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
14. 为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)，下列说法不正确的是
A. 氮肥可增加小麦的产量
B. 不施加化肥，小麦不能生长
C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15. 有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：共5大题，共55分。
16. (1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：
①二氧化硅与氧化钙反应______。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。
(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。
②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。
③装置C中反应的离子方程式是______。
④由此得到的结论是酸性：______>______>______。
17. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为___________。
（2）0~2min内，___________，___________。
（3）若降低温度，则___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，___________。
（4）该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
a．A和C的物质的量相等
b．B的物质的量保持不变
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d．容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是___________。
18. A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
(1)0.2 ml A完全燃烧生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，则A的结构简式为__________。
(2)D分子中含有官能团的名称为_______________。
(3)①的反应类型为_________。
(4)G可能具有的性质为________(填字母)。
a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水
(5)请写出②和⑦的化学方程式：
反应②：___________；
反应⑦：_____________。
19. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)请列举海水淡化的两种方法：___、___。
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是___。
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为___。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是___。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___。
③C中液体颜色为___。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再进行的分离操作是___。
20. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
（5）下列说法中不正确是___________(填字母)。
A. 为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B. “结晶”过程中得到的可作为净水剂
C. 由流程图可知酸性：
D. “碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
选项
实验
结论
A
红外光谱仪测得乙醇中含有—OH
乙醇的水溶液显碱性
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇羟基中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
选项
实验操作与现象
结论
A
向油脂发生皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
油脂已经完全皂化
B
蔗糖溶液在稀硫酸存在的条件下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成
蔗糖溶液已经完全水解
C
向溶液X中滴入溶液，产生无色气体
溶液X中的溶质一定是酸
D
向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，鸡蛋清变黄
蛋白质发生了颜色反应
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
选项
工业体系
操作
A
镁工业：制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业：制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业：制备含氯消毒剂
用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉
金属离子
开始沉淀时的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
相关试卷
江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题： 这是一份江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，文件包含精品解析江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
江苏省无锡市梅村高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题： 这是一份江苏省无锡市梅村高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷共8页，包含选择题两部分，如需作图，须用2B铅笔绘等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题： 这是一份江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非项选择题等内容，欢迎下载使用。
