江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Br-80 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，下列有关说法中不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 医用消毒酒精是75%的乙醇溶液
C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料、纯净物
D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
2. 下列化学用语正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型：B. 甲基的电子式：
C. CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D. 1-丁烯的键线式：
3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的
A. 葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银
B. 可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素
C. 均属于天然有机高分子
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
4. 溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 碱性强弱：
5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 装置甲：灼烧碎海带
B. 装置乙：向碘水中加入苯，从下层放出水相后再换一个烧杯从分液漏斗下口放出有机相
C. 装置丙：制取并收集乙炔气体
D. 装置丁：分离对二甲苯和乙醇液体
6. 下列关于CO2、SO2的说法正确的是
A. SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键
B. 固体CO2属于共价晶体
C. SO2中S原子采用sp2杂化
D. SO2属于非极性分子
7. 下列有关H2S、SO2、SO3、的说法正确的是
A. SO2与H2S反应体现SO2还原性
B. H2S分子的VSEPR模型、空间结构不同
C. 空间结构为平面三角形
D. SO2、SO3、的键角由大到小的顺序为>SO3>SO2
8. CaS遇酸迅速反应放出H2S气体，H2S和SO2反应生成S和H2O。一种烟气脱硫过程如下：①脱硫：将含SO2烟气的空气通过装有CaS的脱硫塔，加热发生反应 ；②再生：将CaSO4转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成CaS，并放出CO2.下列关于CaS烟气脱硫的说法正确的是

A. CaS晶胞(如图)中钙离子周围最近的钙离子数为6
B. 脱硫塔中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
C 理论上每处理64.0吨SO2，将会排放出88.0吨CO2
D. CaS烟气脱硫能减少“温室效应”的形成
9. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是

A. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构
B. 氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C. 氮化碳的硬度比金刚石略小
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B. 2-甲基丙烯CH3CH(CH2Br)2
C. CH3-CH=CH2
D. NO(g)N2(g)
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A. 分子中既含有σ键，又含有π键
B. 该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 分子中含氧官能团为酯基、羰基、醚键
D. 分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
13. 已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：
②武兹反应：
以烃X为原料合成有机物W的路线为：
下列说法正确的是。
A. X的结构简式为：
B. 与反应，最多可消耗
C. 烯烃存在顺反异构体
D. Z分子核磁共振氢谱图中有2种强吸收峰
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 铜是人类最早使用金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________。
（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1ml中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。
①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。
②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。
15. 药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题：

I．药物阿司匹林的结构如图所示。
（1）阿司匹林中官能团的名称为___________。
（2）阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式___________。
II．肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下：

（3）下列物质与A互为同系物有___________(填代号)。
①苯乙烯 ②4-甲基-2-戊烯 ③环戊烷 ④1，3-丁二烯
（4）A→B的反应类型为___________；C→D反应的化学方程式为___________。
（5）CH2=CHCH2OH可发生的化学反应有___________。
①氧化反应 ②加成反应 ③置换反应 ④加聚反应 ⑤取代反应
A. ①②③B. ①③④C. ②④⑤D. ①②③④⑤
（6）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为___________。
（7）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在K2CO3作催化剂加热的条件下制备肉桂酸，已知副产物M能与NaHCO3溶液发生反应，则M的结构简式为___________。

16. F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：

（1）每个F分子中采取sp2杂化的原子数目是___________，每个C分子中含有___________个手性碳原子。
（2）A分子中亚甲基上的氢原子容易被金属取代。一种被称为二茂铁[化学式为Fe(C5H5)2]的物质，其结构如图所示，10个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成一种“夹心”型具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。

①二茂铁是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可以推断二茂铁属于___________(“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
②下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是___________。
A．配位键 B．氢键 C．σ键 D．范德华力 E．离子键
③二茂铁比苯更容易发生硝化反应，二茂铁的一硝基化合物有___________种。
（3）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②不同化学环境的氢原子个数比是1：1：2：6。
（4）已知： ，仿照如下虚线方框示例，补充完整以 和乙烯为原料制备 的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示)。

17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________，经过2次Br-→Br2，转化的目的是___________。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
（2）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12·6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，___________，得到MgC12·6H2O晶体。(可选用试剂：1 ml-L-1 H2SO4溶液、2mL-1HCl溶液、冰水)。
（3）溴量法测定废水中苯酚(C6H6O)含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1 向盛有 KBrO3溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加H2SO4酸化一段时间；
步骤2 加入50.00mL废水，充分反应( )；
步骤3 向锥形瓶中加入过量KI，生成的I2恰好和反应( )。
计算该废水中苯酚的含量___________(单位为mg/L，写出计算过程)。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色
石油裂解产生了乙烯
C
将一定量的SO3通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
非金属性：S>Si
D
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性