江苏省昆山市陆家高级中学、花桥康桥学校2023-2024学年高一上学期10月阶段性测试化学试题（解析版）

这是一份江苏省昆山市陆家高级中学、花桥康桥学校2023-2024学年高一上学期10月阶段性测试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5 K， 下列说法正确的是， 可以作为核聚变材料， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127 Ba：137
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是
A. 中子数为8的氧原子：
B. H、D、T互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．O是8号元素，质子数为8，中子数为8的氧原子表示：，A错误；
B．H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；
C．Na是11号元素，离子结构示意图：，C错误；
D．NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，电离方程式：，D错误；
答案选B。
2. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是
A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系
D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物
【答案】D更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．有色玻璃是固溶胶，A不符合题意；
B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，B不符合题意；
C．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，C不符合题意；
D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，D符合题意；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体
B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确；
B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误；
C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误；
D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误；
答案选A。
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应生成2种物质，不是化合反应，A错误；
B．反应中氧元素、氮元素化合价改变，且是2种物质生成1种物质的反应，既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B正确；
C．反应生成2种物质，不是化合反应，C错误；
D．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
5. X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（ ）
A. a-c=m-nB. a-b=n-mC. c-d=m+nD. b-d=n+m
【答案】D
【解析】
【详解】由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同可知：这四种离子的核外电子数相等。由于离子核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以可得：a-m=b-n=c+n=d+m。
A．根据离子核外电子数相等可知：a-m=c+n，所以a-c=m+n，A错误；
B．根据离子核外电子数相等可知：a-m=b-n，则a-b=m-n，B错误；
C．根据离子核外电子数相等可知：c+n=d+m ，所以c-d=m-n，C错误；
D．根据离子核外电子数相等可知：b-n=d+m，所以b-d=m+n，D正确；
故合理选项是D。
6. 下列有关化学实验基本操作的说法不正确的是
A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装，容器上的安全警示标记
B. 闻任何化学药品的气味时，都不能使鼻子凑近药品或正对容器口吸气
C. 加热试管里的液体时，液体的体积不得超过试管容积的三分之一
D. 实验结束后，先将产生废液直接倒入洗手池中，再清洗仪器，整理桌面
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．有毒化学药品使用应注意安全，特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，防止发生一些的安全问题，故A正确；
B．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故B正确；
C．给试管中的液体加热时，若液体量太多，容易造成迸溅，故不能超过试管的三分一，故C正确；
D．有些实验废液会腐蚀下水道、造成地下水污染，故应先倒入废液缸做无害化处理，不能直接倒入下水道，故D错误。
故选：D。
7. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A. CO具有还原性，可用于冶炼铁
B. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水
C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. 易潮解，可用于氯气的尾气吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO具有还原性，可用于冶炼铁，A正确；
B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确；
C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂，C正确；
D．氢氧化钠可以和氯气反应用于氯气的尾气吸收，和易潮解无关，D错误；
故选D。
8. 可以作为核聚变材料。下列关于叙述正确的是
A. 和是同一种核素B. 原子核内中子数为6
C. 原子核内质子数为13D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．和所含质子数相同，但质量数(或中子数)不同，不是同种核素，A错误；
B．中子数=质量数-质子数，所以原子核内中子数为13-6=7，B错误；
C．左下角数字为质子数，所以原子核内质子数为6，C错误；
D．和为碳元素的不同核素，互为同位素，D正确；
综上所述答案为D。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量反应生成分子数目为NA
B. 常温常压下，含有的电子数为10NA
C. 溶液中所含的数目为0.2NA
D. 和的混合气体所含原子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．23 g Na 物质的量为1 ml，与足量 H2O 反应完全后可生成 0.5NA个H2分子，选项A 错误；
B．18gH2O的物质的量n（H2O）= =1ml；每个水分子有10个电子，所以，18gH2O含电子的物质的量为10ml，所含的电子数为10NA，选项B正确；
C．在水中电离产生钾离子和，不存在Cl-，选项C错误；
D．没有说明标准状况下，和的物质的量不一定为1ml，无法计算原子总数，选项D错误；
答案选B。
10. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙B. 用装置乙灼烧海带
C. 用装置丙分离酒精和水的混合物D. 用装置丁制取少量蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确；
C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误；
D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；
故选C。
11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是
A. 的摩尔质量为64
B. 的物质的量为
C. 中、的质量之比为
D. 等质量的与中氧原子数之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量单位是g/ml，A错误；
B．16gO2的物质的量是 ，B正确；
C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误；
D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误；
故选B。
12. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-
D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确；
B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确；
C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误；
D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确；
答案选C。
13. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 ml CO2.下列说法中正确的是
A. 2.00 g固体是Mg(OH)2
B. 4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g
C. 4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 ml
D. 该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
【答案】D
【解析】
【分析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00 g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是0.05ml；反应生成0.0400 ml CO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400 ml，根据镁元素守恒，Mg(OH)2的物质的量是0.05ml-0.04ml=0.01ml；Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01ml；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 ml×44g/ml=0.9g，水的物质的量是0.05ml，所以4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水0.05ml-0.01ml=0.04ml，碱式碳酸镁中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物质的量比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。
【详解】A．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，故A错误；
B．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 ml×44g/ml=0.9g，故B错误；
C．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05ml；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05ml氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.1ml，故C错误；
D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正确；
选D。
14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01 ml·L-1，c()＞c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()
【答案】D
【解析】
【分析】
(1 )取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量共是4.3 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g ，所以离子的物质的量为n()=n(BaSO4)==0.01 ml ，碳酸钡的质量是：4.3 g-2.33 g=1.97 g，则的物质的量为n()=n(BaCO3)==0.01 ml ；
(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成氨气，其物质的量n(NH3)= =0.05 ml，根据N原子守恒，可知该溶液中有的物质的量是n()=n(NH3)=0.05 ml ，结合溶液电荷守恒分析解答。
【详解】根据上述分析可知：在200 mL该溶液中含有0.01 ml、0.01 ml、0.05 ml，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。
A．根据上述分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A错误；
B．根据上述分析可知：该溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B错误；
C．在200 mL溶液中含有n()=0.01 ml，则c()==0.05 ml/L，由于离子的物质的量n()=0.05 ml，n()=0.01 ml，离子处于同一溶液，则c()＞c()，C错误；
D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05 ml×1-0.01 ml×2-0.01 ml×2=0.01 ml，n(Cl-)=n()；若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0.1 ml，n()=0.01 ml，故c(Cl-)＞c()，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。
其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)
（2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。
（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。
（4）已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。
（5）分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 ml ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。
【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④ ③. ⑤⑥
（2）7.2 （3）1：2
（4）106 （5）0.1ml/L
【解析】
【小问1详解】
①石墨可以导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠固体不导电，溶于水可以电离，属于电解质；
③稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
④熔融氯化钾能电离出离子而导电，属于电解质；
⑤氨气不导电，不电离，是非电解质；
⑥蔗糖不导电，不电离，是非电解质。
则其中能导电的有①③④； 属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥；
【小问2详解】
标准状况下6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/ml＝0.3ml，分子中含有1.2ml原子，含有相同原子的水分子的物质的量是0.4ml，其质量是0.4ml×18g/ml＝7.2g。
【小问3详解】
在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，则为。
【小问4详解】
已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76gD，则根据质量守恒定律可知生成C的质量是16g+20g－31.76g＝4.24g，所以C的相对分子质量为4.24÷0.04＝106。
【小问5详解】
分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 ml·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL，则溶液中硫酸根离子的物质的量是1ml/L×0.02L＝0.02ml；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，氨气的物质的量是0.224L÷22.4L/ml＝0.01ml，则忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中铝离子的物质的量是，因此该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为0.01ml÷0.1L＝0.1ml/L。
16. 如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸物质的量浓度为 ___________。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 ml· L-1的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡。
B．用量筒量取 ___________mL(保留 1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用 ___________ (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整： B． ___________， E． ___________。
②将上述步骤按正确顺序排列： ___________。 (用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ___________。。
a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b．定容时仰视刻度线
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ___________。
A. 溶液中H2SO4的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中SO的数目D. 溶液的密度
【答案】（1）18.4ml/L
（2） ①. 27.2mL ②. 胶头滴管 ③. BCAFED ④. c （3）BD
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸物质的量浓度c== ml/L=18.4ml/L；
【小问2详解】
①配制出500mL溶液，设所需的浓硫酸的体积为VmL，则根据稀释定律可知：1ml/L×500mL=18.4ml/L×VmL，故浓硫酸的体积V≈27.2mL；最后定容时还需要胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
②配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；
③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低；
b．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低；
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却后溶液体积减少，则所配溶液的浓度偏高；
答案选c；
【小问3详解】
A. 溶液中H2SO4的物质的量与溶液体积有关系，A不符合；
B. 溶液是均一稳定，则溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合；
C. 溶液中SO的数目与溶液体积有关系，C不符合；
D. 溶液是均一稳定的，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D符合；
答案选BD。
17. Ⅰ．完成以下填空：
（1）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2）配制100mL溶液，需要晶体的质量为___________。
（3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5g某金属氯化物中含0.6ml，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（5）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。
（6）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①④
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）3：1
【解析】
小问1详解】
根据物质自身性质可知，能导电的有：②④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：①④；
【小问2详解】
配制100mL溶液，需要晶体的物质的量：，质量：；
【小问3详解】
NaClO是强电解质，电离方程式：；
【小问4详解】
40.5g某金属氯化物中含0.6ml，说明该氯化物物质的量：0.3ml，则该氯化物的摩尔质量：；
【小问5详解】
34g物质的量：，含H原子物质的量：2ml，若含2mlH原子，则其物质的量为0.5ml，标准状况下体积：；
【小问6详解】
标准状况下，混合气体体积为8.96L，，其物质的量：0.4ml，，，解得，，比值：3：1；
18. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矶样品中的纯度：
（1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C. 定容时仰视刻度线读数
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)_______
【答案】（1）1.58g
（2） ①. AB ②. 胶头滴管和100mL容量瓶
（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BCD
（5）96%
【解析】
【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
【小问1详解】
使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m=nM=cVM=0.100ml·L-1×0.1L×158g/ml=1.58g；
【小问2详解】
配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，称量固体质量需要电子天平，故选CDE；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶；
【小问3详解】
配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化；
【小问4详解】
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；
B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；
C．定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；
故选BCD。
【小问5详解】
根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得关系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.1000ml•L﹣1×0.01920L=0.00192ml，CuSO4•5H2O样品的纯度为。