2022-2023学年江苏省常熟中学高一下学期学业质量阳光指标调研化学试题

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ag：108 Ba：137
一、单项选择题(每小题3分，共39分)
1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是
A. 中子数为8的氧原子：
B. H、D、T互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
2. 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A ②④⑤B. ④⑤C. ①③D. ⑤
3. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
B. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
4. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙B. 用装置乙灼烧海带
C. 用装置丙分离酒精和水的混合物D. 用装置丁制取少量蒸馏水
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. X2Z常温下为液态
B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可形成酸雨
7. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A. 通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 能使溶液先浑浊后澄清，则也能使溶液先浑浊后澄清
D. 木炭在足量的氧气中燃烧生成，则硫黄在足量的氧气中燃烧生成
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
10. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01 ml·L-1，c()＞c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向含有和的混合溶液中通入少量：
B. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C. 向溶液中加入少量粉末：
D. 用过量除去水中溶解的氯气：
12. 某澄清透明溶液中只可能含、、、、、、和中的几种(忽略水的电离)。取溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。下列说法正确的是

A. 溶液一定含有，可能含有
B. 由于溶液是澄清透明，所以不含
C. 无法确定该溶液中是否存在、，可通过焰色反应进行检验
D. 乙中的实验可以确定原溶液中不存在
13. 标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中充分反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为。则下列关于该过程的推断正确的是
A. 所得沉淀为的B. 混合气体中体积可能为
C. 的取值范围为D. 混合气体中体积无法确定
二、非选择题(共61分)
14. 亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：

已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；
②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水受热易分解。
（1）现由浓硫酸配制“溶解”时所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、___________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a． b．浓硝酸 c．
反应Ⅰ发生的离子方程式为___________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为___________。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。
a．反应I进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是
c．反应Ⅱ中应过量
（5）中间产物二氧化氯在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(，其中化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的化学方程式___________。
（6）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，写出产生“气泡”的离子方程式___________；写出生成的离子方程式___________。
（7）含氯消毒剂次氯酸钠可通过将氯气通入烧碱溶液制备，若将氯气通入热的烧碱溶液中(会发生副反应)，可以得到、和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。
（8）利用海洋资源获得溴的主要工业生产流程如下所示。

①吹出塔中通入热空气吹出利用了的_______(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．易溶于水
②吸收塔中反应的化学方程式是_______。若用沉淀法检验，沉淀颜色为_______，对应的离子方程式_______。
③以海带为原料获取碘的工艺流程如图，向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式_______。

（9）向、的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示。已知还原性：，原混合溶液中___________。

15. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
（2）与反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
（5）的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：
①反应b的化学方程式为：___________。
②在一段时间内连续不断测定溶液的，发现变小，表示该变化的化学方程式是：___________。
③若用足量氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。
（6）过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（7）雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mlAs4S4参加反应时，转移电子，则物质为___________，消耗氧气___________。

16. 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
（1）实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物(不含结晶水)，要确定其化学式，有如下操作：

①取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变。
②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酞，溶液变红，说明该溶液显___________；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为___________。
（2）向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_________(填序号)。
A．和 B．和 C．和
（3）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦饱和澄清石灰水
（4）某同学拟用溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①用溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min(充分逸出，未发生化学反应)；
③在得到的溶液中加入另一半25mL 溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_________、___________。
（5）用溶液(溶液显碱性)和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_________(填字母)，原因是避免生成_________(填物质的化学式)沉淀。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
（6）某碳酸钠固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
①方案1：已知：碳酸钠的纯度

操作的名称是___________。
②方案2：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为。则样品中碳酸钠纯度___________(用代数式表示)。
（7）①金属镁在氮气中燃烧的产物与水反应，生成白色沉淀和一种气体(该气体可作为联合制碱法的原料)，该反应的化学方程式为___________。
②过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，其制备如图：

Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②___________；
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
（8）取一定浓度的溶液，通入一定量的气体，随后取溶液，加水稀释到。向稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

Ⅰ．通入一定量的气体后溶液溶质为___________(写化学式)，其物质的量之比是___________；
Ⅱ．V(HCl)=75mL时生成(标准状况下)气体的体积为___________；
Ⅲ．原溶液的物质的量浓度为___________。
（9）工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程如图：

若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_________(填字母)。
A．向克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
B．向克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重
C．向克纯碱样品中加入足量溶液，产生沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
（10）为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)，请回答下列问题：
①实验溶液蒸干灼烧后所得固体为___________(填化学式)。
②样品中物质的量之比___________。
③盐酸的物质的量浓度是___________。
17. 高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。
I．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据与的反应，用如图所示装置探究与的反应，并探究其产物成分。(已知：与水蒸气在加热时会发生反应)

（1）装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．浓硫酸
（2）依据与的反应，三位同学对与反应的产物提出不同假设，并将装置中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置中大试管，进一步设计实验探究与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

为进一步验证假设③中存在，可将中试剂换成___________。(填试剂的化学式)
II．某兴趣小组欲探究与的反应。

（3）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：
并进行如下实验：

①试剂是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（4）乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的悬浊液与的反应。
①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，___________(填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：
②乙预测产物是，取砖红色沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明产物是。
（5）纯净的悬浊液与发生反应的化学方程式是___________。选项
实验操作和现象
实验结论
A
用计分别测量和溶液的
较大的是溶液
B
将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体
没有变质
实验序号
A
B
C
[盐酸]
100.0
100.0
100.0
(样品)
3.80
7.60
11.40
896
1344
896
假设
中现象
中现象
①___________和
固体不完全溶解，无气泡产生
溶液不褪色
②___________和
固体不完全溶解，且有气泡产生
溶液褪色
③和
固体完全溶解，且有气泡产生
___________
实验步骤
现象
步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入溶液
I．有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入气体
II．静置后分层，底部有白色沉淀
物质
溶解性
不溶于水，浅黄色沉淀
不溶于水，白色沉淀
不溶于水，砖红色沉淀
性质
与酸反应
能溶于浓盐酸
酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和
实验
实验步骤
现象

纯净的悬浊液
从左侧导管通入气体
III．静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖红色沉淀