江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

2022/2023学年度第二学期高一年级期终考试

化学试题

考试时间：75分钟  分值：100分

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39）

一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.北京冬奥会成功举办、神舟十五号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（    ）

A.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物

B.计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅

C.“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.首次实现人工通过合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

2.人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：可制备。下列说法正确的是（    ）

A.可形成分子间氢键 B.的结构示意图为

C.的电子式为 D.中含有离子键和共价键

3.下列说法不正确的是（    ）

A.煤经过气化和液化转化为清洁燃料是物理变化

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C.甲烷是最简单的有机化合物，它是天然气的主要成分

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

4.下列关于物质性质和用途的对应关系中正确的是（    ）

A.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

B.难溶于水，可用于治疗胃酸过多

C.二氧化硫具有较强的还原性，可用作部分发酵酒中的抗氧化剂

D.聚合硫酸铁有强氧化性，可用作自来水的净水剂

5.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）

甲 乙           丙  丁

A.用甲装置可制  B.用乙装置可制

C.用丙装置可制取乙酸乙酯 D.用丁装置可分馏石油

6.X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.元素最高化合价：

C.与的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.漂白粉

8.下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A.溴与冷的溶液反应：

B.盐酸中滴加溶液：

C.溶液中通入过量：

D.乙醇与酸性溶液反应：

9.向一定温度下的密闭容器中通入发生反应：  。的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（图中的X、Y两条线代表有、无催化剂），下列叙述正确的是（    ）

A.Y线表示无催化剂

B.点时的

C.线上点时的转化率为

D.线前内的平均反应速率可表示为

10.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（    ）

11.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（    ）

A.X分子中所有碳原子可处于同一平面 B.Y分子的化学式为

C.Z不可以使溴水褪色  D.X、Z均可与发生反应

12.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（    ）

A.分子中含有4种官能团 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.存在顺反异构体  D.该物质与碳酸钠反应得

13.一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如下图（反应1可表示为）所示。下列说法不正确的是（    ）

A.反应2可表示为：

B.反应3可表示为：

C.整个回收过程中的物质的量不变

D.每生成需要消耗氧气

14.催化还原，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（    ）

图1           图2

A.图1所示热化学方程式为 

B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为

C.图2所示过程中的物质的量减少

D.图2所示过程生成氮气，转移电子的数目为

二、非项选择题：共4题，共58分。

15.（14分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要含、、等）的铝、铁分离工艺流程如下：

（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。

①提高浸出率的措施有________________________（写出一点即可）。

②当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是________________________。

（2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

①“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围是，其目的是________________________。

②“浸出液”中加铁粉的作用是________________________。

（3）“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，生成与的物质的量之比为______。

16.（16分）葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为乙醇，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。

已知：（R、代表或羟基）

（1）乙烯的反应类型为______。乙二醇中官能团的名称为______。

（2）乙醇的化学反应方程式为__________________。

（3）的分子式为，写出其结构简式：______。

（4）E的一种同系物分子式为，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______。

①分子中有3种不同化学环境的氢原子；

②分子中有手性碳原子。

（5）写出以苯甲醛（）和乙醇（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17.（14分）明矾是一种常用的净水剂。实验室以废易拉罐（主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的流程如下：

I.制备明矾晶体

（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和，检验滤液中钠离子的具体操作为______。

（3）已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如题17图所示，现提供实验所需固体。制备明矾晶体的实验方案为：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，______至有晶膜出现停止加热，将蒸发液转移至烧杯中，升温至______，少量多次加入______，趁热过滤，再将滤液降温至______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体。

II.测定明矾晶体纯度

取明矾样品配成溶液，备用。取待测液，调节溶液约为3.5，加入（乙二胺四乙酸二钠）标准溶液，加热至沸腾，使与迅速反应；待反应完成后调节溶液至5~6，加入二甲酚橙指示剂，再用的标准溶液滴定过量的，至滴定终点时消耗标准溶液的体积为。已知：；反应过程中发生的离子反应式有：，。则明矾晶体的纯度为______（写出计算过程）。

18.（14分）的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。

（1）和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。

①溶液中加入尿素生成沉淀和，并产生气体。该反应的离子方程式为__________________。

②与氢氧化钠反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是________________________。

（2）以和催化重整制备合成气。

恒压，时，和按物质的量之比投料，经过如下流程可实现高效转化。

①写出过程ii产生的化学方程式：__________________。

②上述流程中参与反应且可循环利用的物质有______。

A. B. C. D.

（3）我国科学家研发了一种水系可逆电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料。电池工作时，双极隔膜（由阴、阳膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如题18图所示：

放电时，电池正极反应为__________________。

2022/2023学年度第二学期高一年级期终考试

化学参考答案

阅卷说明：

1.本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分

2.本卷中所有合理答案均参照给分

一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B

二、非项选择题：共4题，共58分。

15.（14分）

（1）（3分）

①适当增大硫酸的浓度（或适当升高酸浸时的温度，或搅拌等）（2分）

②生成的硫酸钙覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解（2分）

（2）①仅使（以氢氧化铝的形式）沉淀完全（2分）

②一是除去“酸浸”中过量的稀，利于控制调氨水用量；二是将还原为，根据开始沉淀的，提高铅、铁元素分离效果（3分）

（3）（2分）

16.（16分）

（1）加聚反应（2分）  羟基（1分）

（2）（3分）

（3）（3分）

（4）

（5）（4分）

17.（14分）

I.（1）（3分）

（2）用铂丝蘸取少量滤液，放在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明溶液中含有

（3）蒸发浓缩（1分）  （1分）  固体至其不再溶解（1分）  以下冷却结晶（1分）

II.（5分）

根据反应的离子方程式  ，

待测液中

待测液中

则样品配成的溶液中含（1分）

明矾晶体的质量

明矾晶体的纯度为：（1分）

18.（14分）

（1）①（3分）

②焙烧释放更多的气体，制得的更加疏松多孔（3分）

（2）①（3分）

②AB（错选不得分，漏选得1分：共2分）

（3）