2021长春清蒲中学高一下学期（昆山路校区）期中考试化学试题含答案

长春市清蒲中学2020-2021学年高一下学期（昆山路校区）期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题，共60分）

一、单选题（每题2分，共30题）

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是(       )

A．光导纤维的主要成分是晶体硅 B．用铁桶可以装浓硫酸

C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D．碳酸钠可用于去除餐具的油污

2．下列反应在指定条件下能实现的是(       )

A．HClOCl2 B．NaNa2O

C．SSO2 D．SFe2S3

3．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是(       )

A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子

B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热

D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多

4．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是(       )

A．Na2SO3溶液 B．盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸

5．南山有谚曰：“折桂楼前有池，池中有喷泉，逢节即现”。喷泉产生的原理是压强差，化学课上我们学习了利用氨气极易溶于水的性质的“喷泉实验”，下列试剂组合也能产生喷泉的是(       )

A．气体和溶液 B．气体和溶液

C．气体和饱和食盐水 D．气体和溶液

6．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是(      )

A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

C．滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有

D．滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有

7．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：。有关该电池的说法正确的是(       )

A. 可用于海上应急照明供电 B. Mg为电池的正极

C. 正极反应为 D. 不能被KCl溶液激活

8．下列有关叙述中正确的是(       )

A．硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得

B．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在

C．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

D．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂

9．实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(       )

A．图1：生成SO2 B．图2：检验SO2

C．图3：干燥SO2 D．图4：收集SO2

10．下列氮肥中，不含铵根离子的是(       )

A．碳铵 B．硫铵 C．硝酸钾 D．氨水

11．下列说法错误的是(       )

A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D．为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理

12．下列过程会吸收热量的是(       )

A．浓硫酸溶于水 B．NH4NO3溶于水

C．钠与水反应 D．镁条燃烧

13．下列变化过程，属于放热反应的是(       )

①金属钠与水                  ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧             ④水蒸气变成液态水

⑤中和反应                    ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

14．“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息……”这是浓硫酸对水的真情告白。图中试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(       )

A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动

15．在恒容密闭容器中加入，C和发生反应：。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是(     )

A．升高温度 B．充入氯气 C．加入固体碳单质 D．粉碎固体

16．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(       )

A．A B．B C．C D．D

17．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g),5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为（     ）

A．  B．0.2 mol•L-1•s-1

 C． D．

18．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(       )

A．氮氧化物以及它们在大气中发生反应的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6

B．1molN2和3molH2充分反应能生成2molNH3

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉逐渐溶解

D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

19．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(       )

A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1

C．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1

20．常温下，不能用铝制容器盛放的是(       )

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．Fe2O3

21．属于人工固氮的是(       )

A．用和合成氨 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨

C．用和合成尿素 D．闪电将空气中转化为

22．下列变化属于吸热反应的是 (       )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．②④ B．①②④ C．② D．①④⑤

23．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于(       )

A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中

C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中

24．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是(       )

①氢氧化钠    ②过氧化钠    ③氯化亚铁溶液    ④漂白粉    ⑤二氧化硫水溶液

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③⑤

25．检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是(     )

A．通入石灰水

B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．先通入品红溶液再通过石灰水

D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

26．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(       )

A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．盐酸和NaHCO3反应

27．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(       )

A．v正(C)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化

C．生成nmolCO，同时耗nmolH2 D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键

28．某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成(       )

A．A B．B C．C D．D

29．下列有关物质的性质与用途不相符合的是(       )

A．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

30．下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)⇌R(g)+S（g）,已达到平衡状态的是(       )

A．反应容器内压强不随时间变化

B．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

C．和的生成速率相等

D．容器内、、、的物质的量浓度之比为

第II卷（非选择题，共40分）

二、填空题（每空2分，共20分）

31．Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)

(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。

32．在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为______。

(2)乙中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)丙中被腐蚀的金属是______，总反应式为______(写离子方程式)。

三、实验题（每空2分，共20分）

33．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分别是_____。

(2)反应后，装置C中的现象是           ，表现了SO2的___；装置D中发生反应的化学方程式为                   。

(3)漏斗的作用是                             。

34．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为__________________________。实验室收集氨气的方法是                                    。

（2）C、D装置中颜色会发生变化的是_________填“C”、“D”，写出导致试纸变色的有关化学方程式______________________________。

（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是                                                        。

参考答案

1．A    2．C    3．A     4．A    5．D      6．D   7．A   8．D   9．C   10．C

11．C   12．B    13．B    14．B     15．C  16．B   17．B   18．B   19．C   20．B  21．A   22．A   23．C   24．C   25．B   26．A    27．A    28．C    29．A   30．C

31．反应物本身性质    催化剂    >    0.25 mol·L-1·min-1    75%    增大   

32．Fe+2H+=Fe2++H2↑    2H++2e-=H2↑    增大    Zn    Zn+2H+=Zn2++H2↑   

33．分液漏斗    圆底烧瓶    溶液褪色    SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO    溶液紫色褪去(溶液褪色)    还原性    黄色沉淀生成    2H2S+SO2=3S↓+2H2O    防止倒吸   

34．    在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出    NH4NO3    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O        红棕色退去；有水珠产生