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山西省2024九年级化学下册第十单元酸和碱学情评估试卷（附答案人教版）
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这是一份山西省2024九年级化学下册第十单元酸和碱学情评估试卷（附答案人教版），共9页。
第十单元学情评估可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)1.常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是( )A.KOH B.食盐 C.生石灰 D.醋酸2.下图所示的实验操作中正确的是( ) A.称量氢氧化钠固体 B.测定溶液pH C.稀释浓硫酸 D.滴加稀盐酸3.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )A.煤、氢氧化铝、大理石 B.空气、烧碱、二氧化锰C.食盐水、石灰水、干冰 D.液化石油气、生石灰、二氧化硫4.下列物质中敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④烧碱A.③④ B.①③④ C.①③ D.②④5.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH6.小明同学预习了酸碱的相关知识后得出了下面的结论，其中正确的是( )A.含硫酸的工业废水，可用CaCl2处理达标后排放B.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属C.Cu(OH)2和NaOH都含有OH－，所以它们都能使无色酚酞溶液变红色D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液7.稀盐酸和Ca(OH)2溶液混合后无明显现象(如图)，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( )(第7题)A.向混合液中加金属Zn，无气泡产生B.向混合液中加无色酚酞溶液，溶液呈无色C.通入CO2出现浑浊D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于78.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是( )(第8题)A.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子B.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于09.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )(第9题)A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象10.为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法正确的是( )(第10题)A.①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B.②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应C.③反应后的溶液中一定含有H＋、Na＋、Zn2＋D.①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【化学与工程】科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神有深远的意义。请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。11.随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)，CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 12.我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在pH为6～7的土壤中生长，若无土栽培液中pH较低，可在培养液中施加适量 来调节pH，其反应原理的微观实质是 。 13.高铁表面常利用过氧乙酸溶液消毒，过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸(与稀盐酸化学性质类似)等物质，该消毒剂不能长时间存放的原因是 ，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，能产生气体的是 (填字母)。 A.碳 B.铁 C.氯化钠 D.二氧化锰14.对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。(第14题)①为快速充分脱硫，可采用如图所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置。②烟气与海水反应得到的产物进一步氧化可得到的一种酸是 ，它的一种用途是 。 【化学与技术】15.硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O ，其部分生产流程如图所示。(第15题)(1)配酸塔制作材料应具有的性质为 。 (2)反应器中，搅拌的目的是 。 (3)反应器中，发生中和反应的化学方程式为 。 (4)分离室与实验室的 操作类似。 (5)该生产流程中可循环使用的物质是 。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分。)16. 醋醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲，醋的风味和口感来自于其主要成分醋酸。醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。乙酸具有酸性，可以除去水壶内的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，除水垢时，可在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去，如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙[(CH3COO)2Ca]而被除掉，化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。山西老陈醋是中国四大名醋之一，山西特产，国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量达6.0％以上，山西老陈醋已有3 000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛巷，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点，同时，还具有香、绵、不沉淀的特点。另外，老陈醋储存时间越长越香酸可口，耐人品味。而且，过夏不露、过冬不冻，预色深橙，为山西醋中独具一格质地优良的佳品。山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等。根据以上内容，回答问题。(1)乙酸的物理性质： (写一条)。 (2)食醋呈酸性是因为其水溶液中含有： (填符号)。 (3)打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因： 。 (4)家用铝盆 (填“能”或“不能”)用来盛放食醋。 (5)食醋能用来解酒的原因是 。 (6)山西陈醋除调味外，还具有的功效有 (写一点)。 (7)水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸发生反应的化学方程式为 。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，以结构图的形式对氢氧化钙进行了梳理，联系实际，解决问题。(第17题)(1)氢氧化钙俗称： 。 (2)从氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙固体，使用的结晶方法是 。 (3)检验澄清石灰水的酸碱度，最简单的方法是 。 (4)依据中和反应原理，氢氧化钙在生活中的用途之一是 。 (5)向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊，发生反应的化学方程式是 。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共8分。)18.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，取矿石样品10 g，加入109.5 g的稀盐酸恰好完全反应(矿石中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)。经过滤、干燥后，得到滤渣2 g。(1)矿石样品中氧化铁的质量 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分。)【实验设计】19.同学们在实验室中进行了“酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识。②通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、玻璃片、玻璃棒、 、胶头滴管。 稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。【实验步骤】(1)测定稀盐酸的pH。测定结果pH 7。 (2)按下图所示完成实验。(第19题)①C试管中观察到的现象是 。 ②D试管中发生反应的化学方程式为 。 【问题与交流】由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？请举一例说明。 。 【科学探究】20.在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生了中和反应呢？【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。(1)直至看到 现象时，同学认为两者恰好完全反应了。 【实验反思】(2)乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是 。 A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】(3)同学们立即表示反对，因为 。 (4)大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 (填字母)。 A.石蕊溶液 B.稀盐酸 C.酚酞溶液【反思总结】在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a.证明反应物减少了；b.证明新物质的生成。(5)请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应： (用化学方程式表示)。 第十单元学情评估一、1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B二、11.OH－；CO2＋2LiOHLi2CO3＋H2O12.熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子13.醋酸易挥发；BD14.①(第14题)②硫酸；除锈剂(合理即可)15.(1)不与硫酸反应(2)使反应物充分接触，使反应更快、更充分(3)H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O(4)过滤(5)硫酸和水三、16.(1)能溶于水(合理即可)(2)H＋(3)分子在不断运动(4)不能(5)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的(6)降低血脂(合理即可)(7)Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O四、17.(1)熟石灰(或消石灰)(2)升温结晶(3)用pH试纸检验(4)改良酸性土壤(合理即可)(5)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O五、18.(1)8(2)解：设109.5 g稀盐酸中HCl的质量为x。Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O160 2198 g x160219＝8gxx＝10.95 g稀盐酸溶质的质量分数：10.95g109.5g×100％＝10％答：稀盐酸中溶质的质量分数为10％。六、19.【实验用品】镊子【实验步骤】(1)＜(2)①溶液由红色变为无色②Fe＋2HClFeCl2＋H2↑【问题与交流】日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生20.(1)溶液恰好由红色变为无色(2)D(3)白色固体也有可能是氢氧化钠(4)AC(5)CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)
第十单元学情评估可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)1.常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是( )A.KOH B.食盐 C.生石灰 D.醋酸2.下图所示的实验操作中正确的是( ) A.称量氢氧化钠固体 B.测定溶液pH C.稀释浓硫酸 D.滴加稀盐酸3.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )A.煤、氢氧化铝、大理石 B.空气、烧碱、二氧化锰C.食盐水、石灰水、干冰 D.液化石油气、生石灰、二氧化硫4.下列物质中敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④烧碱A.③④ B.①③④ C.①③ D.②④5.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH6.小明同学预习了酸碱的相关知识后得出了下面的结论，其中正确的是( )A.含硫酸的工业废水，可用CaCl2处理达标后排放B.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属C.Cu(OH)2和NaOH都含有OH－，所以它们都能使无色酚酞溶液变红色D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液7.稀盐酸和Ca(OH)2溶液混合后无明显现象(如图)，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( )(第7题)A.向混合液中加金属Zn，无气泡产生B.向混合液中加无色酚酞溶液，溶液呈无色C.通入CO2出现浑浊D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于78.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是( )(第8题)A.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子B.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于09.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )(第9题)A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象10.为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法正确的是( )(第10题)A.①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B.②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应C.③反应后的溶液中一定含有H＋、Na＋、Zn2＋D.①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【化学与工程】科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神有深远的意义。请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。11.随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)，CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 12.我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在pH为6～7的土壤中生长，若无土栽培液中pH较低，可在培养液中施加适量 来调节pH，其反应原理的微观实质是 。 13.高铁表面常利用过氧乙酸溶液消毒，过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸(与稀盐酸化学性质类似)等物质，该消毒剂不能长时间存放的原因是 ，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，能产生气体的是 (填字母)。 A.碳 B.铁 C.氯化钠 D.二氧化锰14.对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。(第14题)①为快速充分脱硫，可采用如图所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置。②烟气与海水反应得到的产物进一步氧化可得到的一种酸是 ，它的一种用途是 。 【化学与技术】15.硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O ，其部分生产流程如图所示。(第15题)(1)配酸塔制作材料应具有的性质为 。 (2)反应器中，搅拌的目的是 。 (3)反应器中，发生中和反应的化学方程式为 。 (4)分离室与实验室的 操作类似。 (5)该生产流程中可循环使用的物质是 。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分。)16. 醋醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲，醋的风味和口感来自于其主要成分醋酸。醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。乙酸具有酸性，可以除去水壶内的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，除水垢时，可在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去，如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙[(CH3COO)2Ca]而被除掉，化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。山西老陈醋是中国四大名醋之一，山西特产，国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量达6.0％以上，山西老陈醋已有3 000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛巷，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点，同时，还具有香、绵、不沉淀的特点。另外，老陈醋储存时间越长越香酸可口，耐人品味。而且，过夏不露、过冬不冻，预色深橙，为山西醋中独具一格质地优良的佳品。山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等。根据以上内容，回答问题。(1)乙酸的物理性质： (写一条)。 (2)食醋呈酸性是因为其水溶液中含有： (填符号)。 (3)打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因： 。 (4)家用铝盆 (填“能”或“不能”)用来盛放食醋。 (5)食醋能用来解酒的原因是 。 (6)山西陈醋除调味外，还具有的功效有 (写一点)。 (7)水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸发生反应的化学方程式为 。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，以结构图的形式对氢氧化钙进行了梳理，联系实际，解决问题。(第17题)(1)氢氧化钙俗称： 。 (2)从氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙固体，使用的结晶方法是 。 (3)检验澄清石灰水的酸碱度，最简单的方法是 。 (4)依据中和反应原理，氢氧化钙在生活中的用途之一是 。 (5)向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊，发生反应的化学方程式是 。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共8分。)18.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，取矿石样品10 g，加入109.5 g的稀盐酸恰好完全反应(矿石中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)。经过滤、干燥后，得到滤渣2 g。(1)矿石样品中氧化铁的质量 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分。)【实验设计】19.同学们在实验室中进行了“酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识。②通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、玻璃片、玻璃棒、 、胶头滴管。 稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。【实验步骤】(1)测定稀盐酸的pH。测定结果pH 7。 (2)按下图所示完成实验。(第19题)①C试管中观察到的现象是 。 ②D试管中发生反应的化学方程式为 。 【问题与交流】由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？请举一例说明。 。 【科学探究】20.在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生了中和反应呢？【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。(1)直至看到 现象时，同学认为两者恰好完全反应了。 【实验反思】(2)乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是 。 A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】(3)同学们立即表示反对，因为 。 (4)大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 (填字母)。 A.石蕊溶液 B.稀盐酸 C.酚酞溶液【反思总结】在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a.证明反应物减少了；b.证明新物质的生成。(5)请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应： (用化学方程式表示)。 第十单元学情评估一、1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B二、11.OH－；CO2＋2LiOHLi2CO3＋H2O12.熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子13.醋酸易挥发；BD14.①(第14题)②硫酸；除锈剂(合理即可)15.(1)不与硫酸反应(2)使反应物充分接触，使反应更快、更充分(3)H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O(4)过滤(5)硫酸和水三、16.(1)能溶于水(合理即可)(2)H＋(3)分子在不断运动(4)不能(5)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的(6)降低血脂(合理即可)(7)Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O四、17.(1)熟石灰(或消石灰)(2)升温结晶(3)用pH试纸检验(4)改良酸性土壤(合理即可)(5)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O五、18.(1)8(2)解：设109.5 g稀盐酸中HCl的质量为x。Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O160 2198 g x160219＝8gxx＝10.95 g稀盐酸溶质的质量分数：10.95g109.5g×100％＝10％答：稀盐酸中溶质的质量分数为10％。六、19.【实验用品】镊子【实验步骤】(1)＜(2)①溶液由红色变为无色②Fe＋2HClFeCl2＋H2↑【问题与交流】日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生20.(1)溶液恰好由红色变为无色(2)D(3)白色固体也有可能是氢氧化钠(4)AC(5)CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)
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