化学课题 2 金属的化学性质当堂检测题

这是一份化学课题 2 金属的化学性质当堂检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是
A．AgClB．MgCl2C．ZnSO4D．FeSO4
2．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．金属活动性Zn＞R
B．反应过程中，剩余固体的质量先变大后变小，最后不变
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
D．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
3 下列有关物质的用途和性质关系的说法不正确的是
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，在X表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序为
A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．X>Z>YD．Z>Y>X
5．某镁粉样品中可能混有铝、锌中的一种或两种。该金属粉末样品2.4g，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。下列说法正确的是
A．可能只含有铝B．可能只含有锌
C．可能只含一种杂质D．一定含有两种杂质
6．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入锌片，有气泡产生。则以下判断错误的是：
A．滤渣中一定含有铁粉和铜粉
B．滤液中一定含有硫酸
C．滤液中一定含有硫酸亚铁
D．向滤液中插入锌片后，产生的气泡是氢气
7．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是
A．滤液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（提示：）
8．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg
D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种
9．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
B．水通电生成氧气和氢气的质量比为1：2
C．铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
10．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素［CO(NH2)2］的微观示意图如图所示，根据图示信息分析正确的是

A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中各有一种氧化物
C．反应前后分子和原子的种类都发生改变
D．反应的化学方程式为：
11．向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法不正确的是
A．反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2和 AgNO3
B．上述反应一定导致溶液的总量减少
C．反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有 Zn
12．某不纯锌 6.5 克与足量稀硫酸充分反应，生成 0.21 克氢气，则锌中混有的金属不可能是
A．MgB．FeC．CuD．Al
二、非选择题
1．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入碳粉，再向试管中通入CO2(如图甲)，集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位(如图乙)，无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热碳粉(如图丙)，一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO(如图丁)，黑色固体变成紫红色。
① 实验1中为什么可用向上排空气法收集CO2： ；实验室制取CO2常用稀盐酸和块状大理石，写出该反应的化学方程式： ；写出检验气体是否为CO2 所发生反应的化学方程式： 。
② 实验2得到的结论是 。
③ 实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。
④ 写出实验4中发生反应的化学方程式： 。
(2)以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜。
Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图所示：
①标出Cu2O中铜元素的化合价： 。
②反应2的基本反应类型是 。
方法2：生物炼铜。
Cu2S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋X。
③ X的化学式为 。
④ 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，加入适量的 ，过滤得到Cu和滤液2.
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。
2．碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。
Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。
(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ，FeCO3能作阻燃剂的原理是 ， 。
Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是 。

(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是 。
(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是 。A．铜作导线是利用了其良好的导电性
B．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼
D．二氧化碳用于灭火是由于其不可燃也不助燃且密度大于空气