初中人教版第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质同步达标检测题

这是一份初中人教版第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ）
①X+H2SO4=XSO4+H2↑
②Y+Z（NO3）2 =Y（NO3）2 + Z
③Z+X（NO3）2 = Z（NO3）2 +X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>H
C．Z>X>X>HD．X>H>Z>Y
2．从化学视角对下列诗词、俗语、成语的解释错误的是
A．“满架蔷薇一院香”：分子不断运动
B．“真金不怕火炼”：金的化学性质很稳定
C．“百炼成钢”：降低生铁中碳元素含量
D．“釜底抽薪”：将可燃物与氧气隔绝
3．下列化学方程式正确的是
A．4Fe+3O2=2Fe2O3
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑
D．Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
4．下列化学反应属于置换反应的是
A．4P+5O22P2O5B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5. 下列有关物质的用途和性质关系的说法不正确的是
6.在已经调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
7.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．ZnB．AlC．FeD．Ag
8.除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是
A. 将粉末加入足量的稀盐酸中，过滤
B. 将粉末加入足量硫酸铜溶液中，过滤
C. 在空气中充分灼烧
D. 用磁铁吸引
9．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法错误的是
A．bc 段含有的金属是 Ag 和 Cu
B．cd 段溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2-m1< m3-m2
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定没有铜
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，可能没有白色沉淀产生
D．该过程中一定发生的反应是Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu
11．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应后收集到氢气的体积为2.25L，（标准状况下，氢气的密度0.089g/L），该黄铜样品中锌的质量分数约为
A．32.5%B．35%C．67.5%D．65%
12．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是
A．水通电一段时间
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
13．小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
14．将一定质量的铁粉加入到 、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是
A．滤液中一定含有 Mg2+、Fe2+、Ag+B．滤液中只含有 Fe2+
C．滤渣中含有 Fe 和 AgD．滤渣中可能含有 Mg
15．下列说法正确的是
A．木炭点燃后生成黑色固体
B．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白烟
C．铁丝插入硫酸铜溶液中无现象
D．燃烧的蜡烛熄灭后产生的白烟是二氧化碳
二、非选择题
1“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 材料；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
（3）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填字母）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成可能有两种情况
2．2022年10月3日，深水导管架平台“海基一号”在南海陆丰油田作业区正式投产。平台高度达340.5米，总重量超4万吨，高度和重量均刷新了我国海上单体石油生产平台记录。请用回答下列问题。
（1）平台的建设用到大量钢材。因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异；
（2）进行不锈钢焊接时，要用到氩气，氩气的作用是 ；
（3）搭建导管架平台使用了大量不锈钢。不锈钢耐腐蚀性比较强，作为主要添加元素之一的锰（Mn）起着重要的作用。为探究锰、镁、铜三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①将用砂纸打磨后的锰片放入硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
②将相同形状、大小的锰片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质析出。由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；发生反应的化学方程式为 。（锰在化合物中显+2价）
3．金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为 。
Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属）等金属。如图是回收金属的流程。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①②③的名称为 ，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。
（2）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到 ，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
（3）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 （写其中1个）。
（4）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是 。
4．金属在生活中应用很广泛．
（1）生活中的铁制品多为铁的合金，碳元素的质量分数：钢 生铁（填“＞”、“＜”或“＝”），硬度：钢 纯铁（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力．原理是 （填化学方程式 ）．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ．在铁、镁、铜三种金属中，不能和稀硫酸反应的是 （填名称）
（4）2020 年 11 月 19 日， 我国“奋斗者”号全海深载人潜水器坐底马里亚纳万米海沟．该潜水器使用了全新钛合金以应对深海的高压和冲击．
①下图是钛在元素周期表中的信息，钛原子中，质子数为 ．

②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等．由此推测，钛合金可能具有的性质是 ．
A 密度比铁小 B 耐腐蚀 C 强度高 D 与人体组织有很好的亲和性A．铜作导线是利用了其良好的导电性
B．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼
D．二氧化碳用于灭火是由于其不可燃也不助燃且密度大于空气