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2024湖北省云学名校新高考联盟高二下学期期中联考化学试卷（A）含答案
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这是一份2024湖北省云学名校新高考联盟高二下学期期中联考化学试卷（A）含答案，共12页。试卷主要包含了5 C-59，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题单位：孝感高中 命题人：彭晓玲 罗华荣 张小红 审题人：恩施高中 谭明福
考试时间：2024年4月25日14:30～17:05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 C-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（ ）
A.、甲醇均为非极性分子B.甲醇的沸点高于
C.转化为甲醇发生氧化反应D.与甲醇均属于有机物
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.丙烯的球棍模型：B.的名称：3-甲基丁烷
C.的电子式：D.的价层电子对互斥模型：
3.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
4.元素F、Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）
A.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
B.氯化氢分子的极性强于溴化氢分子的极性
C.IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO
D.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
5.关于物质的结构与性质，下列说法正确的个数为（ ）
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和，反映出超分子具有“分子识别”的特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
A.1个B.2个C.3个D.4个
6.明矾常用作净水剂，某实验小组设计实验制备明矾大晶体，方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.为得到较高浓度的明矾饱和溶液，配制溶液温度应比室温高10～15℃
B.将形状完整的明矾晶核放入明矾饱和溶液急速冷却结晶并静置过夜
C.明矾晶核一定要悬挂在溶液的中央位置
D.所用仪器都要用蒸馏水洗涤
7.多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.甲在苯环上的二氯代物有2种
B.多巴胺的分子式为
C.多巴胺分子含有三种官能团
D.甲、乙、多巴胺三种物质的分子中均无手性碳原子
8.离子液体指由体积很大的阴、阳离子组成，并且在室温或室温附近温度下呈液态的盐。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图。下列关于它的叙述不正确的是（ ）
A.该离子液体所有C原子的杂化方式与N原子杂化方式相同
B.有关元素的电负性：H＜C＜N＜F
C.该离子液体属于含共价键的离子化合物
D.该离子液体难挥发，可用作溶剂
9.进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液可用NaOH溶液代替
B.操作a为蒸馏，操作c为重结晶
C.操作b需用到球形冷凝管
D.通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
10.对二甲苯是一种重要的有机化工原料，目前我国已经成为世界上生产和消费对二甲苯的第一大国，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.异戊二烯最多有11个原子共平面
B.该反应的副产物不可能有间二甲苯
C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别M和对二甲苯
D.对二甲苯有2种一氯代物
11.七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为，能制造多种工业产品，其结构示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：O＞S＞Fe
B.的配位数为6
C.气态基态再失去一个电子比气态基态更难
D.中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键
12.某溶液可用作溶解纤维素的优良溶剂，其制备原理如下图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A.基态Z原子的电子有7种空间运动状态
B.简单氢化物沸点：Y＞Z
C.1ml上述反应生成的阳离子含有σ键22ml
D.该反应生成新的阳离子后X-Z-X键角将变大
13.有机物结构复杂，种类繁多。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A.该有机物的核磁共振氢谱有8组峰
B.该有机物可发生氧化、加成、加聚、还原反应
C.该有机物没有顺反异构体
D.该有机物可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理相同
14.烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有（ ）
① ② ③ ④
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
15.我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的立方晶格结构如图所示，晶格结构中B（灰色球）代表，下列说法不正确的是（ ）
A.每个晶胞中含有的数目为6
B.已知甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：
C.A原子分数坐标为，B为，则C的原子分数坐标为
D.的配位数为6
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）钛（Ti）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（C）、镉（Cd）等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是________，中键角＜C-S-O________中键角＜C-C-O（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）与等配体可形成配离子。中2个被2个替代只得到1种结构，则的空间构型是________。
（4）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
它们熔点差异的原因________。
（5）晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为________（填阿拉伯数字序号）。
（6）钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________（列计算式）。
17.（14分）氯代环已烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环己烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
（1）工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是________。
（2）是环已烯的同分异构体，其名称为________。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环己烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35ml）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95ml）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
（3）仪器a的名称是________。
（4）该实验中合适的加热方式是________。
（5）使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是________。
（6）加入适量无水硫酸镁的目的是________。
（7）该实验氯代环已烷的产率为________。（结果保留三位有效数字）
18.（14分）金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：
回答下列问题：
Ⅰ.（1）铜在周期表中的位置________。
（2）将废电路板“粉碎”的目的是________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的进行了如下对照实验：
（3）实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为________。
（4）经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为________。
（5）已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为________。
（6）实验③中加入的作用是________。
19.（14分）请回答下列问题：
Ⅰ.（1）某有机物14.8g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18克，碱石灰质量增加35.2克，则该有机物的分子式为________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为1:9，则该有机物的结构简式为________。
（2）苯丙烯（）具有A、B两种直链位置异构体，其中A具有顺式C和反式D两种异构体，则B、D的结构简式分别为________。
（3）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：
某烃的分子式为，1ml该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为________。
Ⅱ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为主要原料可以合成氯丁橡胶和聚丙烯腈。有关合成路线如图：
已知：
（4）实验室制取乙炔的化学方程式为________。
（5）A的结构简式为________，A→B的反应类型为________。
（6）的化学方程式为________。
2024年云学名校联盟高二年级4月期中联考
化学评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.（13分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）（1分）
（2）杂化（1分） 小于（1分）
（3）正四面体形
（4）为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，、、均为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。
（5）4 6（答全给分，漏选错选不给分）
（6）八面体空隙 （其他表示形式正确也可）
第16题【评分细则】
（1）按标答改。
（2）SP3或SP3杂化均给1分，但要给学生强调以后要写SP3杂化；填“小于”给1分，填“＜”给0分。
（3）正四面体或正四面体形均给2分，正四面体型给1分，只要没写“正”一律给0分。
（4）按参考答案给分。每句话各1分，叙述错误不得分。晶体类型答错得0分。
（5）按参考答案给分。
（6）按参考答案给分。
17.（14分，每空2分）
（1）方法②产物单一，原子利用率高
（2）2-甲基-1,3-戊二烯
（3）恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗也可）
（4）水浴加热
（5）除去有机物中残留的酸
（6）作干燥剂，吸收有机层中的水
（7）74.7%
第17题【评分细则】
（1）方法2产物单一，原子利用率高（2分）
原子利用率高，不生成HCl，更符合绿色化学（2分）
方法1产物不唯一，会生成二氯代物、三氯代物等（2分）
反应更完全，反应速率更高（0分）循环利用产物，节能，降低成本（0分）
环保高效，不生成其他气体杂质（0分）
（2）2-甲基-1,3-二戊烯（0分） 2-甲基-1,3-戊烯（0分）
2-甲基-1,3戊二烯（0分） 戊写错字（0分） 命名写错（0分）
（3）恒压分液漏斗（2分）恒压滴液漏斗（2分）
恒写成衡（扣1分）恒压型分液漏斗（1分） 恒压漏斗（1分）衡压漏斗（1分）
滴管（0分）注液器（0分）
（4）水浴加热（2分）
（5）除去有机物中残留的酸 （见除酸，除盐酸，除HCl给2分）
（6）作干燥剂，除去有机层水分（见除水给2分）
（7）74.7%（2分，不写百分号或书写不规范扣1分）
18.（14分，每空2分）
（1）第四周期第ⅠB族
（2）增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
防止过氧化氢分解，氨水挥发
(3)
（4）或
（5）
（6）防止溶液中浓度过大，与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行
第18题【评分细则】
（1）第四周期第ⅠB族（2分；先族后周期不扣分）
（2）增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分[增大反应面积1分；加快反应速率（或使反应更充分）1分]
防止过氧化氢分解，氨水挥发（或分解） [防止过氧化氢分解1分；氨水挥发（或分解1分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）防止溶液中浓度过大或者与溶液中反应（1分），防止与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行（1分）
19.（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）
（2）（1分） （1分）
（3）
（4）
（5）（1分） 加成反应（1分）
（6）
第19题【评分细则】
（1）（其它答案不得分） （羟基反向连接以及羟基连接其他碳原子上的、多写碳氢原子等不得分）
（2）（1分）苯基连到2号碳的不得分 （不得分）（1分）
（3）（按答案改，甲基多写或者位置错误的不得分）
（4）（2分）
没有体符号扣一分，没配平0分，中间连接用“＝”不扣分，可逆符号、加热符号共扣1分。
（5）（1分） 加成反应（1分）
结构简式——未写出碳碳三键或碳碳双键0分（1分）；加成反应——没写反应0分。
（6）（2分）没写反应条件——催化剂扣1分，写“＝”扣1分，产物丙烯腈碳碳双键没写出来得0分。性质差异
结构因素
A.
稳定性：
非金属性
B.
熔点：碳化硅＞晶体硅
键长
C.
键角：
中心原子的杂化方式
D.
与钠反应的剧烈程度：
羟基的极性
熔点℃
377
38.3
153
序号
操作
现象描述
①
加入一片光亮的铜片
开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
②
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水
立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体
立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
D
A
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
B
C
A
命题单位：孝感高中 命题人：彭晓玲 罗华荣 张小红 审题人：恩施高中 谭明福
考试时间：2024年4月25日14:30～17:05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 C-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（ ）
A.、甲醇均为非极性分子B.甲醇的沸点高于
C.转化为甲醇发生氧化反应D.与甲醇均属于有机物
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.丙烯的球棍模型：B.的名称：3-甲基丁烷
C.的电子式：D.的价层电子对互斥模型：
3.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
4.元素F、Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）
A.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
B.氯化氢分子的极性强于溴化氢分子的极性
C.IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO
D.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
5.关于物质的结构与性质，下列说法正确的个数为（ ）
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和，反映出超分子具有“分子识别”的特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
A.1个B.2个C.3个D.4个
6.明矾常用作净水剂，某实验小组设计实验制备明矾大晶体，方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.为得到较高浓度的明矾饱和溶液，配制溶液温度应比室温高10～15℃
B.将形状完整的明矾晶核放入明矾饱和溶液急速冷却结晶并静置过夜
C.明矾晶核一定要悬挂在溶液的中央位置
D.所用仪器都要用蒸馏水洗涤
7.多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.甲在苯环上的二氯代物有2种
B.多巴胺的分子式为
C.多巴胺分子含有三种官能团
D.甲、乙、多巴胺三种物质的分子中均无手性碳原子
8.离子液体指由体积很大的阴、阳离子组成，并且在室温或室温附近温度下呈液态的盐。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图。下列关于它的叙述不正确的是（ ）
A.该离子液体所有C原子的杂化方式与N原子杂化方式相同
B.有关元素的电负性：H＜C＜N＜F
C.该离子液体属于含共价键的离子化合物
D.该离子液体难挥发，可用作溶剂
9.进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液可用NaOH溶液代替
B.操作a为蒸馏，操作c为重结晶
C.操作b需用到球形冷凝管
D.通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
10.对二甲苯是一种重要的有机化工原料，目前我国已经成为世界上生产和消费对二甲苯的第一大国，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.异戊二烯最多有11个原子共平面
B.该反应的副产物不可能有间二甲苯
C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别M和对二甲苯
D.对二甲苯有2种一氯代物
11.七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为，能制造多种工业产品，其结构示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：O＞S＞Fe
B.的配位数为6
C.气态基态再失去一个电子比气态基态更难
D.中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键
12.某溶液可用作溶解纤维素的优良溶剂，其制备原理如下图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A.基态Z原子的电子有7种空间运动状态
B.简单氢化物沸点：Y＞Z
C.1ml上述反应生成的阳离子含有σ键22ml
D.该反应生成新的阳离子后X-Z-X键角将变大
13.有机物结构复杂，种类繁多。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A.该有机物的核磁共振氢谱有8组峰
B.该有机物可发生氧化、加成、加聚、还原反应
C.该有机物没有顺反异构体
D.该有机物可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理相同
14.烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有（ ）
① ② ③ ④
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
15.我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的立方晶格结构如图所示，晶格结构中B（灰色球）代表，下列说法不正确的是（ ）
A.每个晶胞中含有的数目为6
B.已知甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：
C.A原子分数坐标为，B为，则C的原子分数坐标为
D.的配位数为6
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）钛（Ti）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（C）、镉（Cd）等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是________，中键角＜C-S-O________中键角＜C-C-O（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）与等配体可形成配离子。中2个被2个替代只得到1种结构，则的空间构型是________。
（4）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
它们熔点差异的原因________。
（5）晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为________（填阿拉伯数字序号）。
（6）钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________（列计算式）。
17.（14分）氯代环已烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环己烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
（1）工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是________。
（2）是环已烯的同分异构体，其名称为________。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环己烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35ml）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95ml）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
（3）仪器a的名称是________。
（4）该实验中合适的加热方式是________。
（5）使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是________。
（6）加入适量无水硫酸镁的目的是________。
（7）该实验氯代环已烷的产率为________。（结果保留三位有效数字）
18.（14分）金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：
回答下列问题：
Ⅰ.（1）铜在周期表中的位置________。
（2）将废电路板“粉碎”的目的是________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的进行了如下对照实验：
（3）实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为________。
（4）经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为________。
（5）已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为________。
（6）实验③中加入的作用是________。
19.（14分）请回答下列问题：
Ⅰ.（1）某有机物14.8g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18克，碱石灰质量增加35.2克，则该有机物的分子式为________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为1:9，则该有机物的结构简式为________。
（2）苯丙烯（）具有A、B两种直链位置异构体，其中A具有顺式C和反式D两种异构体，则B、D的结构简式分别为________。
（3）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：
某烃的分子式为，1ml该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为________。
Ⅱ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为主要原料可以合成氯丁橡胶和聚丙烯腈。有关合成路线如图：
已知：
（4）实验室制取乙炔的化学方程式为________。
（5）A的结构简式为________，A→B的反应类型为________。
（6）的化学方程式为________。
2024年云学名校联盟高二年级4月期中联考
化学评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.（13分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）（1分）
（2）杂化（1分） 小于（1分）
（3）正四面体形
（4）为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，、、均为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。
（5）4 6（答全给分，漏选错选不给分）
（6）八面体空隙 （其他表示形式正确也可）
第16题【评分细则】
（1）按标答改。
（2）SP3或SP3杂化均给1分，但要给学生强调以后要写SP3杂化；填“小于”给1分，填“＜”给0分。
（3）正四面体或正四面体形均给2分，正四面体型给1分，只要没写“正”一律给0分。
（4）按参考答案给分。每句话各1分，叙述错误不得分。晶体类型答错得0分。
（5）按参考答案给分。
（6）按参考答案给分。
17.（14分，每空2分）
（1）方法②产物单一，原子利用率高
（2）2-甲基-1,3-戊二烯
（3）恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗也可）
（4）水浴加热
（5）除去有机物中残留的酸
（6）作干燥剂，吸收有机层中的水
（7）74.7%
第17题【评分细则】
（1）方法2产物单一，原子利用率高（2分）
原子利用率高，不生成HCl，更符合绿色化学（2分）
方法1产物不唯一，会生成二氯代物、三氯代物等（2分）
反应更完全，反应速率更高（0分）循环利用产物，节能，降低成本（0分）
环保高效，不生成其他气体杂质（0分）
（2）2-甲基-1,3-二戊烯（0分） 2-甲基-1,3-戊烯（0分）
2-甲基-1,3戊二烯（0分） 戊写错字（0分） 命名写错（0分）
（3）恒压分液漏斗（2分）恒压滴液漏斗（2分）
恒写成衡（扣1分）恒压型分液漏斗（1分） 恒压漏斗（1分）衡压漏斗（1分）
滴管（0分）注液器（0分）
（4）水浴加热（2分）
（5）除去有机物中残留的酸 （见除酸，除盐酸，除HCl给2分）
（6）作干燥剂，除去有机层水分（见除水给2分）
（7）74.7%（2分，不写百分号或书写不规范扣1分）
18.（14分，每空2分）
（1）第四周期第ⅠB族
（2）增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
防止过氧化氢分解，氨水挥发
(3)
（4）或
（5）
（6）防止溶液中浓度过大，与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行
第18题【评分细则】
（1）第四周期第ⅠB族（2分；先族后周期不扣分）
（2）增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分[增大反应面积1分；加快反应速率（或使反应更充分）1分]
防止过氧化氢分解，氨水挥发（或分解） [防止过氧化氢分解1分；氨水挥发（或分解1分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）防止溶液中浓度过大或者与溶液中反应（1分），防止与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行（1分）
19.（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）
（2）（1分） （1分）
（3）
（4）
（5）（1分） 加成反应（1分）
（6）
第19题【评分细则】
（1）（其它答案不得分） （羟基反向连接以及羟基连接其他碳原子上的、多写碳氢原子等不得分）
（2）（1分）苯基连到2号碳的不得分 （不得分）（1分）
（3）（按答案改，甲基多写或者位置错误的不得分）
（4）（2分）
没有体符号扣一分，没配平0分，中间连接用“＝”不扣分，可逆符号、加热符号共扣1分。
（5）（1分） 加成反应（1分）
结构简式——未写出碳碳三键或碳碳双键0分（1分）；加成反应——没写反应0分。
（6）（2分）没写反应条件——催化剂扣1分，写“＝”扣1分，产物丙烯腈碳碳双键没写出来得0分。性质差异
结构因素
A.
稳定性：
非金属性
B.
熔点：碳化硅＞晶体硅
键长
C.
键角：
中心原子的杂化方式
D.
与钠反应的剧烈程度：
羟基的极性
熔点℃
377
38.3
153
序号
操作
现象描述
①
加入一片光亮的铜片
开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
②
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水
立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体
立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
D
A
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
B
C
A
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