2024湖北省云学名校联盟高二下学期3月联考化学试卷含解析

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考试时间：2024年3月5日14：30—17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1. 武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是
A. 古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高B. 铜原子第一电离能低于锌原子
C. 用电化学方法也可实现铜上覆金，金做阴极D. 铜原子简写的电子排布式：[Ar]4S1
2. 化学改变生活，下列化学在生活中的应用和解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是
A. 蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低
B. 纯碱溶液可以去油污的原因：
C. 水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键
D. 稠环芳烃蒽()是非极性分子，易溶于CCl4
4. 氟元素的化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是
A. 用于高压输电装置中的绝缘气SF6，其分子构型是正八面体
B. 氢氟酸雕刻玻璃时生成SiF4，其中的Si原子是sp3杂化
C. 锂离子电池用到的电解质LiBF4，阴离子的VSEPR模型为正四面体形
D. 萤石的主要成分是CaF2，它是由离子键和非极性键构成的离子化合物
5. 近日我国某研究团队合成了一种新型催化剂(BSN-C催化剂)，该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图所示)。下列有关说法错误的是
A. 该催化剂结构中有离域π键
B. 1ml的中心原子上有孤电子对3NA个
C. “HER”过程中生成22.4LH2时得到2ml电子
D. 该催化剂结构中最稳定化学键是：C—N
6. 下列说法中错误的是
①因为水分子间有氢键，因此H2O比H2S稳定
②，该电子排布图违背了泡利原理
③Cl2分子中，Cl-Cl键是P-P键，具有方向性
④碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑤无水BeCl2固态时具有链状结构，而气态时存在二聚体分子()，其中铍原子的杂化方式都是sp3杂化
A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤
7. 归纳总结是学习化学常用方法，下列归纳总结错误的是
A. 稳定性：HF>HCl>HBrB. 酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH
C. 第一电离能：CC4H9OH>C15H31OH
8. 价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是
A. 是一种常用的食品添加剂，应合理使用
B. 物质a、c、d全属于非电解质
C. 液态比较粘稠，是因为分子间有氢键
D. a和e反应得到的白色固体中只有极性键
9. 下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 电渗析法在废液处理方面具有效率高、能耗低，具有很好的经济价值和社会价值。下图是实验室模拟电渗析法处理工业废水的示意图，实现金属资源综合利用。(已知：C2+和乙酰丙酮不反应)。下列说法正确的是
A. I室为阴极区，一段时间后pH增大B. 外电路转移1ml电子时，双极膜内将减少9gH2O
C 通电过程中IV室内硫酸浓度保持不变D. III室内发生了氧化还原反应，乙酰丙酮被还原
11. 常温下，下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是
A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中：K+、Na+、、
B. pH=2的透明溶液中：、K+、Na+、
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、、
D. 的溶液中：Na+、Fe3+、、
12. 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键
B. 稳定性：H2O2＜N2H4，是因为H2O2分子中孤电子对较多
C. ①中发生反应为
D. 该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为：
13. 2021年5月，我国某动力电池巨头宣布开发钠离子电池，同年7月29日，发布了其第1代钠离子电池。并实现量产。一种钠离子电池构造示意图如下，下列说法错误的是
A. 硬碳在放电时作负极，充电时作阴极
B. 若用该电池电解水制氢气11.2升(标况)，负极将减少46g
C. 充放电过程中，理论上电解质中Na+的浓度保持不变
D. 放电时，正极电极反应式为：
14. 在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如：
下列说法正确的是
A. 异丁芬酸、布洛芬均为手性分子B. 可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性
C. 布洛芬分子中sp2杂化的原子有8个D. 异丁芬酸有分子间氢键，布洛芬有分子内氢键
15. 下列对相应图像分析理解错误的是
A. 图A可表示反应在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图
B. 图B表示等浓度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
C. 根据图C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在3.5左右
D. 图D表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 石灰氮(CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题：
（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为_______，沸点比较：CH4_______SnH4(填>、=、<)，理由是：_______。
（2）N原子核外不同运动状态的电子有_______种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_______。
A． [He]2s22p3 B． [He]2s22p13s1 C． [He]2s22p33s1 D． [He]2s22p2
（3）上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_______，电负性最大的元素是_______。
（4）固态CO2俗称干冰，干冰中的作用力有_______。
①范德华力 ②离子键 ③共价键 ④非极性键
（5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如CO和N2互为等电子体，请写出CO的电子式：_______。
17. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）写出Ni、Fe元素在周期表中位置_______，常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______。
（2）加入H2O2的目的是_______；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______。
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
（3）常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了ml/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_______。证明Fe3+已除尽的化学方法是_______。
（4）已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：_______。
（5）粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。
A. 粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu
（6）活性氧化锌纯度测定，已知：标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用c ml/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______。
18. 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）用pH计测得某FeCl3溶液的pH=0.70，加入下列试剂，能使该FeCl3溶液pH升高的是_______。
a．水 b． FeCl3固体 c．浓盐酸 d． NaHCO3固体
蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得到的固体产物是_______。
（2）利用上述FeCl3溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：
①用离子方程式解释现象b：_______。
②取少量反应后的溶液，滴入2滴_______(写化学式)溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe2+生成。写出生成Fe2+的离子方程式：_______。
（3）镁和FeCl3溶液反应后溶液中浓度的测定
i．将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5；
ii．取20.00mL滤液加水稀释至100ml
iii．另取稀释后滤液20.00ml，加入K2CrO4溶液作指示剂，用cAgNO3标准溶液滴定滤液中的至终点，重复操作3次，平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。
①滴定时，盛装AgNO3标准溶液的滴定管应选用_______(填玻璃仪器名称)。
②计算原滤液中浓度为_______(用代数式表示)。
（4）探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生氧化还原反应
查阅资料可知，Na2SO3具有还原性，FeCl3具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极a附近溶液颜色变浅
写出正极的电极反应式_______。一段时间后负极区pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。
19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下，发生反应：


该条件下，水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是_______。
（2）工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①要使A点变到B点除增大压强外还可以_______。
②A、C两点的平衡转化率相等的原因是_______。
③C点条件下假设压强为P2千帕，往容器内充入1mlCO与2.5mlH2发生反应。平衡时H2的体积分数是_______、Kp=_______。
（3）工业上也可以用CO2和H2合成甲醇： 。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。
①若x=19.2，则α1=_______。
②下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A． 2c22y，x=y C． p3<2p1 D． a1=a2
③若反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
A． B．
C． D． 选项
生活中的化学
化学解读
A
大力推广无氟制冷剂
制冷剂释放的F2进入大气会破坏臭氧层
B
真空包装，保鲜食物
降低氧气浓度减慢食物变质速率
C
自热小火锅，味美且方便
CaO与水反应放出大量热
D
船体上焊上一定数目的锌块可防止生锈
这是利用牺牲阳极保护法防止生锈
A．实验室测定中和热
B．探究KCl浓度对该化学平衡的影响
C．蒸发AlCl3溶液制取无水AlCl3
D．测定醋酸溶液的浓度
操作
现象
先向反应瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入镁粉，搅拌。
a．出现红褐色沉淀
b．有大量气泡
c．镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色
容器
甲
乙
丙
起始反应物投入量
3mlH2(g)
1mlCO2(g)
1mlCH3OH(g)
1mlH2O(g)
2mlCH3OH(g)
2mlH2O(g)
平衡数据
c1
c2
c3
反应的能量变化/kJ
x
y
z
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3