湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷

这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了5Mn，武当山金殿是铜铸鎏金殿，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。

命题学校：郧阳中学命题人：冯瑞林余荣平审题人：襄阳三中时玉冰
考试时间：2024年3月5日14：30—17：05时长：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1.武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是（ ）
A.古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高B.铜原子第一电离能低于锌原子
C.用电化学方法也可实现铜上覆金，金做阴极D.铜原子简写的电子排布式：[Ar]4S1
2.化学改变生活，下列化学在生活中的应用和解释错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是（ ）
A蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低
B.纯碱溶液可以去油污的原因：
C.水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键
D.稠环芳烃蒽（）是非极性分子，易溶于CCl4
4.氟元素的化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是：（ ）
A.用于高压输电装置中的绝缘气SF6，其分子构型是正八面体
B.氢氟酸雕刻玻璃时生成SiF4，其中的Si原子是SP3杂化
C.锂离子电池用到的电解质LiBF4，阴离子的VSEPR模型为正四面体形
D.萤石的主要成分是CaF2，它是由离子键和非极性键构成的离子化合物
5.近日我国某研究团队合成了一种新型催化剂（BSN-C催化剂），该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性（如图所示）。下列有关说法错误的是（ ）
A.该催化剂结构中有离域π键
B. 1ml的中心原子上有孤电子对3NA个
C. “HER”过程中生成22.4LH2时得到2ml电子
D.该催化剂结构中最稳定的化学键是：C—N
6.下列说法中错误的是（ ）
①因为水分子间有氢键，因此H2O比H2S稳定；
②，该电子排布图违背了泡利原理；
③Cl2分子中，Cl-Cl键是P-P键，具有方向性；
④碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释；
⑤无水BeCl2固态时具有链状结构，而气态时存在二聚体分子（），其中铍原子的杂化方式都是sp3杂化
A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
7.归纳总结是学习化学的常用方法，下列归纳总结错误的是：（ ）
A.稳定性：HF>HCl>HBrB.酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH
C.第一电离能：CC4H9OH>C15H31OH
8.价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是（ ）
A. 是一种常用的食品添加剂，应合理使用
B.物质a、c、d全属于非电解质
C.液态比较粘稠，是因为分子间有氢键
D. a和e反应得到的白色固体中只有极性键
9.下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.电渗析法在废液处理方面具有效率高、能耗低，具有很好的经济价值和社会价值。下图是实验室模拟电渗析法处理工业废水的示意图，实现金属资源综合利用。（已知：C2+和乙酰丙酮不反应）。下列说法正确的是（ ）
A.I室为阴极区，一段时间后pH增大B.外电路转移1ml电子时，双极膜内将减少9gH2O
C.通电过程中IV室内硫酸浓度保持不变D. III室内发生了氧化还原反应，乙酰丙酮被还原
11.常温下，下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：K+、Na+、、
B. pH=2的透明溶液中：、K+、Na+、
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、、
D. 的溶液中：Na+、Fe3+、、
12.水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨（N2H4）处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.联氨（N2H4）易溶于水，所得溶液中存在四种氢键
B.稳定性：H2O2＜N2H4，是因为H2O2分子中孤电子对较多
C.①中发生的反应为
D.该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为：
13. 2021年5月，我国某动力电池巨头宣布开发钠离子电池，同年7月29日，发布了其第1代钠离子电池。并实现量产。一种钠离子电池构造示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A.硬碳在放电时作负极，充电时作阴极
B.若用该电池电解水制氢气11.2升（标况），负极将减少46g
C.充放电过程中，理论上电解质中Na+的浓度保持不变
D.放电时，正极电极反应式为：
14.在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如：
异丁芬酸：有严重的肝毒性布洛芬：无肝毒性
下列说法正确的是：（ ）
A.异丁芬酸、布洛芬均为手性分子B.可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性
C.布洛芬分子中SP2杂化的原子有8个D.异丁芬酸有分子间氢键，布洛芬有分子内氢键
15.下列对相应图像分析理解错误的是（ ）
图A图B图C图D
A.图A可表示反应在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图。
B.图B表示等浓度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲线，其中c点水的电离程度最大。
C.根据图C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在3.5左右。
D.图D表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）石灰氮（CaCN2）是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题：
（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为 ，沸点比较：CH4 SnH4（填>、=、<），理由是：
（2）N原子核外不同运动状态的电子有 种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是

A. [He]2s22p3B. [He]2s22p13s1C. [He]2s22p33s1D. [He]2s22p2
（3）上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有 ，电负性最大的元素是
（4）固态CO2俗称干冰，干冰中的作用力有
①范德华力②离子键③共价键④非极性键
（5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如CO和N2互为等电子体，请写出CO的电子式：
17.（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）写出Ni、Fe元素在周期表中的位置 ，常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释
（2）加入H2O2的目的是 ；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是
a.氨水b.氢氧化铁c.氢氧化锌
（3）常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了m1/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。证明Fe3+已除尽的化学方法是
（4）已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：
（5）粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是
A.粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu
（6）活性氧化锌纯度测定，已知：标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用cml/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液Vml。计算产品中氧化锌纯度为
18.（13分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）用pH计测得某FeCl3溶液的pH=0.70，加入下列试剂，能使该FeCl3溶液pH升高的是
a.水b. FeCl3固体c.浓盐酸d. NaHCO3固体
蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得到的固体产物是
（2）利用上述FeCl3溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：
= 1 \* GB3 ①用离子方程式解释现象b：
②取少量反应后的溶液，滴入2滴 （写化学式）溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe2+生成。写出生成Fe2+的离子方程式：
（3）镁和FeCl3溶液反应后溶液中浓度的测定
i.将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5；
ii.取20.00mL滤液加水稀释至100ml
iii.另取稀释后滤液20.00ml，加入K2CrO4溶液作指示剂，用cAgNO3标准溶液滴定滤液中的至终点，重复操作3次，平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。
= 1 \* GB3 ①滴定时，盛装AgNO3标准溶液的滴定管应选用 （填玻璃仪器名称）
②计算原滤液中浓度为 （用代数式表示）
（4）探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生氧化还原反应
查阅资料可知，Na2SO3具有还原性，FeCl3具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极a附近溶液颜色变浅
写出正极的电极反应式 。一段时间后负极区pH 9（填“<”、“=”、“>”）
19.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。
（1）已知一定条件下，发生反应：
该条件下，水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇的热化学方程式是
（2）工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
= 1 \* GB3 ①要使A点变到B点除增大压强外还可以
②A、C两点的平衡转化率相等的原因是
③C点条件下假设压强为P2千帕，往容器内充入1mlCO与2.5mlH2发生反应。平衡时H2的体积分数是 、Kp=
（3）工业上也可以用CO2和H2合成甲醇：
。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。
= 1 \* GB3 ①若x=19.2，则α1=
②下列说法正确的是 （填选项字母）
A. 2c22y，x=yC. p3<2p1D. a1=a2
③若反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
A. B.
C. D.
该反应进行由慢到快的顺序为 （填选项字母）
2024年云学名校联盟高二年级3月联考
化学评分细则
单选题：3分×15=45分
16.（13分）
（1）（2分；5S、5P写上面也可以）；
<（1分；写“小于”0分）；
二者分子结构相似/二者同为分子晶体（1分），
相对分子质量SnH4>CH4，范德华力SnH4>CH4，（所以沸点SnH4>CH4）（1分）
（2）7（1分）；D（1分）
（3）CO2（1分）错写H2（0分）O或者氧（1分）
（4）①③（2分）只写①或者③（1分）错选（0分）；
（5）（2分）按答案给，把3对公用电子横过来写0分
17.（14分）
（1）第四周期第VIII族（1分）；Fe3+外围电子排布为半充满稳定结构，难于再失去电子，而Fe2+外围若再失去一个电子就是半充满的稳定结构，所以Fe2+不稳定。（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀除去（1分）c（1分）
（3）（2分）；取少量沉淀后的上层清液，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红可证明Fe3+已除尽（2分）
（4）
（5）A（1分）
（6）（2分）；
18.（13分）
（1）ad（2分）；Fe2O3（1分）；
（2）①，；
②K3[Fe(CN)6]（1分）
（3）①酸式滴定管（1分）（酸性滴定管不给分）
②（写给1分，给1分）
（4）（或）或，（1分）
<（1分）
19.（15分）
（1）；
（2）①增大氢气的浓度，或及时移走甲醇<（1分）；
②增大压强平衡正向移动转化率增大，升高温度平衡逆向移动转化率减小，两个条件同时改变影响抵消了（2分）
③60%或3/5（2分）、（2分）；
（3）①40%（2分）；②AC（2分）③C>D>B>A（2分）选项
生活中的化学
化学解读
A
大力推广无氟制冷剂
制冷剂释放的F2进入大气会破坏臭氧层
B
真空包装，保鲜食物
降低氧气浓度减慢食物变质速率
C
自热小火锅，味美且方便
CaO与水反应放出大量热
D
船体上焊上一定数目的锌块可防止生锈
这是利用牺牲阳极保护法防止生锈
A.实验室测定中和热
B.探究KCl浓度对该化学平衡的影响
C.蒸发AlCl3溶液制取无水AlCl3
D.测定醋酸溶液的浓度
操作
现象
先向反应瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入镁粉，搅拌。
a.出现红褐色沉淀
b.有大量气泡
c.镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色
容器
甲
乙
丙
起始反应物投入量
3mlH2(g) 1mlCO2(g)
1mlCH3OH(g) 1mlH2O(g)
2mlCH3OH(g) 2mlH2O(g)
平衡数据
c1
c2
c3
反应的能量变化/kJ
x
y
z
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
D
C
A
C
D
D
C
C
D
B或D
B
D