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    2024湖北省云学名校联盟高二下学期3月联考化学试卷含解析

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    考试时间:2024年3月5日14:30—17:05 时长:75分钟 满分:100分
    可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55
    一、单选题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确选项,错选多选不得分。
    1. 武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。下列说法正确的是
    A. 古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高B. 铜原子第一电离能低于锌原子
    C. 用电化学方法也可实现铜上覆金,金做阴极D. 铜原子简写的电子排布式:[Ar]4S1
    2. 化学改变生活,下列化学在生活中的应用和解释错误的是
    A. AB. BC. CD. D
    3. 结构决定性质,性质决定用途,下列有关说法错误的是
    A. 蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖,甜度大热值低
    B. 纯碱溶液可以去油污的原因:
    C. 水结冰体积膨胀有利于水生生物,是因为水分子间存在氢键
    D. 稠环芳烃蒽()是非极性分子,易溶于CCl4
    4. 氟元素的化合物在生产生活中有重要应用,下列有关说法错误的是
    A. 用于高压输电装置中的绝缘气SF6,其分子构型是正八面体
    B. 氢氟酸雕刻玻璃时生成SiF4,其中的Si原子是sp3杂化
    C. 锂离子电池用到的电解质LiBF4,阴离子的VSEPR模型为正四面体形
    D. 萤石的主要成分是CaF2,它是由离子键和非极性键构成的离子化合物
    5. 近日我国某研究团队合成了一种新型催化剂(BSN-C催化剂),该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图所示)。下列有关说法错误的是
    A. 该催化剂结构中有离域π键
    B. 1ml的中心原子上有孤电子对3NA个
    C. “HER”过程中生成22.4LH2时得到2ml电子
    D. 该催化剂结构中最稳定化学键是:C—N
    6. 下列说法中错误的是
    ①因为水分子间有氢键,因此H2O比H2S稳定
    ②,该电子排布图违背了泡利原理
    ③Cl2分子中,Cl-Cl键是P-P键,具有方向性
    ④碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
    ⑤无水BeCl2固态时具有链状结构,而气态时存在二聚体分子(),其中铍原子的杂化方式都是sp3杂化
    A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤
    7. 归纳总结是学习化学常用方法,下列归纳总结错误的是
    A. 稳定性:HF>HCl>HBrB. 酸性:CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH
    C. 第一电离能:CC4H9OH>C15H31OH
    8. 价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法,关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是
    A. 是一种常用的食品添加剂,应合理使用
    B. 物质a、c、d全属于非电解质
    C. 液态比较粘稠,是因为分子间有氢键
    D. a和e反应得到的白色固体中只有极性键
    9. 下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是
    A. AB. BC. CD. D
    10. 电渗析法在废液处理方面具有效率高、能耗低,具有很好的经济价值和社会价值。下图是实验室模拟电渗析法处理工业废水的示意图,实现金属资源综合利用。(已知:C2+和乙酰丙酮不反应)。下列说法正确的是
    A. I室为阴极区,一段时间后pH增大B. 外电路转移1ml电子时,双极膜内将减少9gH2O
    C 通电过程中IV室内硫酸浓度保持不变D. III室内发生了氧化还原反应,乙酰丙酮被还原
    11. 常温下,下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是
    A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中:K+、Na+、、
    B. pH=2的透明溶液中:、K+、Na+、
    C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中:Ba2+、K+、、
    D. 的溶液中:Na+、Fe3+、、
    12. 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性,可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
    A. 联氨(N2H4)易溶于水,所得溶液中存在四种氢键
    B. 稳定性:H2O2<N2H4,是因为H2O2分子中孤电子对较多
    C. ①中发生反应为
    D. 该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为:
    13. 2021年5月,我国某动力电池巨头宣布开发钠离子电池,同年7月29日,发布了其第1代钠离子电池。并实现量产。一种钠离子电池构造示意图如下,下列说法错误的是
    A. 硬碳在放电时作负极,充电时作阴极
    B. 若用该电池电解水制氢气11.2升(标况),负极将减少46g
    C. 充放电过程中,理论上电解质中Na+的浓度保持不变
    D. 放电时,正极电极反应式为:
    14. 在药物化学中,某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后,对分子的药性、代谢等产生显著影响作用,这种现象被称为“甲基化效应”,例如:
    下列说法正确的是
    A. 异丁芬酸、布洛芬均为手性分子B. 可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性
    C. 布洛芬分子中sp2杂化的原子有8个D. 异丁芬酸有分子间氢键,布洛芬有分子内氢键
    15. 下列对相应图像分析理解错误的是
    A. 图A可表示反应在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图
    B. 图B表示等浓度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲线,其中c点水的电离程度最大
    C. 根据图C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH在3.5左右
    D. 图D表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
    二、填空题:本题共4小题,共55分。
    16. 石灰氮(CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料,同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题:
    (1)已知Sn和C同主族,Sn的原子序数为50,基态Sn原子的价层电子排布图为_______,沸点比较:CH4_______SnH4(填>、=、<),理由是:_______。
    (2)N原子核外不同运动状态的电子有_______种;下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_______。
    A. [He]2s22p3 B. [He]2s22p13s1 C. [He]2s22p33s1 D. [He]2s22p2
    (3)上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_______,电负性最大的元素是_______。
    (4)固态CO2俗称干冰,干冰中的作用力有_______。
    ①范德华力 ②离子键 ③共价键 ④非极性键
    (5)已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征,其性质相近。这样的粒子互称为等电子体,例如CO和N2互为等电子体,请写出CO的电子式:_______。
    17. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护,常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO,工艺流程图所示:
    (1)写出Ni、Fe元素在周期表中位置_______,常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质,请从结构角度加以解释_______。
    (2)加入H2O2的目的是_______;“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______。
    a.氨水 b.氢氧化铁 c.氢氧化锌
    (3)常温下、pH=5时,Fe3+的浓度降到了ml/L,此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_______。证明Fe3+已除尽的化学方法是_______。
    (4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3,请写出该过程的离子方程式:_______。
    (5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质,可用电解法制备高纯度锌,下列叙述正确的是_______。
    A. 粗锌作阳极,纯锌作阴极,电解质溶液是硫酸锌溶液
    B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+
    D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu
    (6)活性氧化锌纯度测定,已知:标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液,用c ml/LEDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______。
    18. 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
    (1)用pH计测得某FeCl3溶液的pH=0.70,加入下列试剂,能使该FeCl3溶液pH升高的是_______。
    a.水 b. FeCl3固体 c.浓盐酸 d. NaHCO3固体
    蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得到的固体产物是_______。
    (2)利用上述FeCl3溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表:
    ①用离子方程式解释现象b:_______。
    ②取少量反应后的溶液,滴入2滴_______(写化学式)溶液,出现蓝色沉淀即可证明有Fe2+生成。写出生成Fe2+的离子方程式:_______。
    (3)镁和FeCl3溶液反应后溶液中浓度的测定
    i.将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5;
    ii.取20.00mL滤液加水稀释至100ml
    iii.另取稀释后滤液20.00ml,加入K2CrO4溶液作指示剂,用cAgNO3标准溶液滴定滤液中的至终点,重复操作3次,平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。
    ①滴定时,盛装AgNO3标准溶液的滴定管应选用_______(填玻璃仪器名称)。
    ②计算原滤液中浓度为_______(用代数式表示)。
    (4)探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生氧化还原反应
    查阅资料可知,Na2SO3具有还原性,FeCl3具有氧化性,可以设计成原电池。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转,电极a附近溶液颜色变浅
    写出正极的电极反应式_______。一段时间后负极区pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。
    19. 甲醇是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
    (1)已知一定条件下,发生反应:


    该条件下,水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是_______。
    (2)工业上使用水煤气转化成甲醇,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
    ①要使A点变到B点除增大压强外还可以_______。
    ②A、C两点的平衡转化率相等的原因是_______。
    ③C点条件下假设压强为P2千帕,往容器内充入1mlCO与2.5mlH2发生反应。平衡时H2的体积分数是_______、Kp=_______。
    (3)工业上也可以用CO2和H2合成甲醇: 。在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下。
    ①若x=19.2,则α1=_______。
    ②下列说法正确的是_______(填选项字母)。
    A. 2c22y,x=y C. p3<2p1 D. a1=a2
    ③若反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
    A. B.
    C. D. 选项
    生活中的化学
    化学解读
    A
    大力推广无氟制冷剂
    制冷剂释放的F2进入大气会破坏臭氧层
    B
    真空包装,保鲜食物
    降低氧气浓度减慢食物变质速率
    C
    自热小火锅,味美且方便
    CaO与水反应放出大量热
    D
    船体上焊上一定数目的锌块可防止生锈
    这是利用牺牲阳极保护法防止生锈
    A.实验室测定中和热
    B.探究KCl浓度对该化学平衡的影响
    C.蒸发AlCl3溶液制取无水AlCl3
    D.测定醋酸溶液的浓度
    操作
    现象
    先向反应瓶中注入50mL上述FeCl3溶液,再加入镁粉,搅拌。
    a.出现红褐色沉淀
    b.有大量气泡
    c.镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色
    容器



    起始反应物投入量
    3mlH2(g)
    1mlCO2(g)
    1mlCH3OH(g)
    1mlH2O(g)
    2mlCH3OH(g)
    2mlH2O(g)
    平衡数据
    c1
    c2
    c3
    反应的能量变化/kJ
    x
    y
    z
    体系压强/Pa
    p1
    p2
    p3
    反应物转化率
    a1
    a2
    a3
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