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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡多媒体教学ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡多媒体教学ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了逆反应，正反应，吸热反应，放热反应，应｜用｜体｜验，勒夏特列原理，pp′2p，随堂演练·知识落实等内容，欢迎下载使用。
1．探究温度影响化学平衡的规律。2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的解题方法。1．通过实验探究温度对化学平衡的影响，提升科学探究与创新意识。2．理解平衡移动原理(勒夏特列原理)，形成变化观念与平衡思想。
1．温度对化学平衡的影响(1)实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
(2)温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向___________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向___________的方向移动。提醒 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
2．催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动(如图)。
提醒 一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
正｜误｜判｜断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。( )(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动。( )(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。( )(4)升高温度，化学平衡常数一定增大。( )(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大。( )(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动。( )(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率。( )
深｜度｜思｜考1.在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动？提示：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。
3．催化剂对化学平衡没有影响，工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？提示：催化剂不能使化学平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是增大化学反应速率，提高单位时间内的产量。
下列说法不正确的是( )A．0～10 min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1
归纳总结：温度与化学平衡常数的关系
1．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够_______这种改变的方向移动。2．适用范围及应用(1)勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。(2)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
对于以下体系，增大压强混合气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。
正｜误｜判｜断(1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动。( )(2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。( )(3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。( )(4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。( )
深｜度｜思｜考1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______(填字母)。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 ml·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_____________________________。(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是_______________。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是_____________。
1ml·L－1
解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知，压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A项不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B项正确；充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C项不正确；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D项不正确。
A．降低温度B．增大压强C．升高温度D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，故C错误；将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。
下列说法不正确的是( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 ml·L－1·s－1B．T1温度下1 000～1 500 s内v(N2O5)v(O2)＝21C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 ml·L－1，则T1K3，则T1>T3
A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应为放热反应
4．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_________。(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有_______(填字母)。
(4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 ml CO(g)和6 ml H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。
解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)根据平衡常数的表达式知K＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为1 000 ℃。(3)830 ℃时，化学平衡常数为1，若n(CO2)·n(H2)
1．探究温度影响化学平衡的规律。2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的解题方法。1．通过实验探究温度对化学平衡的影响，提升科学探究与创新意识。2．理解平衡移动原理(勒夏特列原理)，形成变化观念与平衡思想。
1．温度对化学平衡的影响(1)实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
(2)温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向___________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向___________的方向移动。提醒 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
2．催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动(如图)。
提醒 一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
正｜误｜判｜断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。( )(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动。( )(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。( )(4)升高温度，化学平衡常数一定增大。( )(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大。( )(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动。( )(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率。( )
深｜度｜思｜考1.在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动？提示：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。
3．催化剂对化学平衡没有影响，工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？提示：催化剂不能使化学平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是增大化学反应速率，提高单位时间内的产量。
下列说法不正确的是( )A．0～10 min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1
归纳总结：温度与化学平衡常数的关系
1．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够_______这种改变的方向移动。2．适用范围及应用(1)勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。(2)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
对于以下体系，增大压强混合气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。
正｜误｜判｜断(1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动。( )(2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。( )(3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。( )(4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。( )
深｜度｜思｜考1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______(填字母)。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 ml·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_____________________________。(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是_______________。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是_____________。
1ml·L－1
解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知，压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A项不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B项正确；充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C项不正确；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D项不正确。
A．降低温度B．增大压强C．升高温度D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，故C错误；将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。
下列说法不正确的是( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 ml·L－1·s－1B．T1温度下1 000～1 500 s内v(N2O5)v(O2)＝21C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 ml·L－1，则T1
A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应为放热反应
4．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_________。(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有_______(填字母)。
(4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 ml CO(g)和6 ml H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。
解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)根据平衡常数的表达式知K＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为1 000 ℃。(3)830 ℃时，化学平衡常数为1，若n(CO2)·n(H2)
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