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海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷
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这是一份海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷，共11页。试卷主要包含了下列显示实验操作中，正确的是，酸是一类重要的物质，下列物质的应用正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列显示实验操作中，正确的是（ ）
A. CO2验满
B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气
D. 量气体体积
2.物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A. HCl Na2SO4 NaClB. Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C. NaOH H2CO3 NaClD. HCl NaOH Na2CO3
3.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
4.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A. 黄铜片比紫铜片硬度小
B. 铝的活动性比铁强，在空气中更易被腐蚀
C. 钢的性能优良，是纯铁
D. 用Al、ZnSO4溶液和Ag可以验证A1、Zn、Ag的活动性
5.“珍爱生命，拒绝毒品”，青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺，下列说法正确的是（ ）
A. 甲基苯丙胺由C、H、O原子构成
B. 甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D. 一个甲基苯丙胺分子含26个原子
6.下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
B. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 等体积、等质量分数的H2O2溶液分解
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
7.图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（ ）
A. 盐酸B. 碳酸C. 食盐水 D. 石灰水
8.酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水
B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性
C. 能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液
D. 硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应
9.下列物质的应用正确的是（ ）
A. 纯碱用于制肥皂
B. 用消石灰改良碱性土壤
C. 盐酸制药物
D. 食盐配制生理盐水
10.下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤
B. 分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
D. 检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡
11.下列有关化学反应的四种基本类型说法不正确的是（ ）
A. 置换反应不一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y盐
C. 化合反应中元素化合价不一定会变
D. 分解反应的产物中可能有化合物
12.归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
④纯碱、火碱均属于碱，均可使紫色石蕊试液变蓝
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和乙的质量比为5：7
C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、非选择题（共58分）
15.（8分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．
（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”） ；
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
16.（10分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是⼤理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出D物质的名称______；
（2）写出B与氧化铜反应的化学方程式______；
（3）写出D→C化学方程式______。
17.（10分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成；
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液；
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______，用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A ；
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】不溶物D是______，气体C是______；
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______；
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱[Fe（OH）2]。请写出该反应的化学方程式______。
18.（10分）KCl和KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）；
（2）20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______gKCl固体；
（3）50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作：
B溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝______。
19.（10分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）；
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式 。
20.（10分）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的质量为______。
参考答案
15.【答案】(1)强 小 (2)36.5
【解析】（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，根据氢元素质量守恒，生成氢气的质量等于消耗的氯化氢中氢元素的质量．在氯化氢中氢元素的质量分数为×100%=×100%，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为：=36.5g，故答案为：36.5
或者设消耗掉的HCl的质量为x
M+2HCl=MCl2+H2↑
73 2
x 1g
=
x=36.5g
故答案为36.5．
16.【答案】（1）碳酸钙 （2）
（3）
【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，氧气、一氧化碳都会生成C，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【小问1详解】
D是大理石的主要成分，所以D的名称是碳酸钙。
【小问2详解】
B是一氧化碳，能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【小问3详解】
D是碳酸钙，C是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应可生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
17.【答案】（1）铁粉 （2）红
（3） ①. 存在镁粉和炭粉 ②. 炭粉 ③. H2 ④. 三 ⑤. 滤液B中生成的白色沉淀全部溶解，说明该沉淀是氢氧化铝，原固体中存在铝粉，不含镁 ⑥. 空气 ⑦.
【解析】(1)铁粉可被磁铁吸引，所以用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；
(2)证明原粉末中含生石灰，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液未碱性，可使酚酞变红，所以滤液变红色；
(3)根据题目猜想的可能性在镁粉、铝粉、炭粉间进行组合，根据猜想一、猜想二排除只含一种物质或三种物质都含有的情况，则猜想五只能含有两种物质，结合猜想三、猜想四可得出猜想五：存在镁粉和炭粉；
实验结论：样品A中除去了铁粉，则一定有生石灰，可能有镁粉、铝粉、炭粉，加入稀盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，有气体C生成，则气体C为镁与盐酸或铝与盐酸反应生成的氢气；有不溶物D，D为炭粉，炭粉不与盐酸反应；滤液B加入足量氢氧化钠，开始有白色沉淀则可能为氢氧化镁、氢氧化铝，后继续加入氢氧化钠沉淀全部消失，根据查阅资料“(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液”可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，则样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉，所以不溶物D是炭粉；样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉则猜想三成立，因为加入稀盐酸有不溶物则确定有炭粉，向滤液中加入氢氧化钠溶液开始有白色沉淀，最终全部消失说明有铝粉没有镁粉；
原理探究：A中温度迅速升高，集气瓶中空气受热膨胀进入B中产生气泡，则B中有气泡产生，该气体为空气；
拓展活动：反应物是铁、水和氧气，生成物为氢氧化亚铁，则化学方程式为：。
18.【答案】（1）5：7 （2）9
（3） ①. 不饱和 ②. 203.9
【解析】【小问1详解】
由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为，则将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为50g：70g=5：7。
【小问2详解】
125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中氯化钾的质量为125g×20%=25g，溶剂的质量为125g-25g=100g，而20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则若想让溶液变为该温度下的饱和溶液，至少还需加入氯化钾的固体质量为34g-25g=9g。
【小问3详解】
由40℃降温到30℃时，析出硝酸钾的质量为38.1g-20g=18.1g，而硝酸钾在40℃和30℃时的硝酸钾分别为63.9g、45.8g，则说明该溶液中水的质量为，则m=100g+45.8g+38.1g+20g=203.9g。
A烧杯中，水的质量的100g+20g=120g，硝酸钾的质量为203.9g-120g=83.9g，则B烧杯中，溶剂质量为100g，硝酸钾质量为83.9g，又由于50℃时，硝酸钾的质量为85.5g>83.9g，则B溶液为不饱和溶液。
19.【答案】(1) ② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】分析：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式．
解答：解：（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升高，故答案为：②，
（2）该题是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
点评：本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想
20.【答案】（1）40% （2）根据质量守恒，可知加入50g盐酸时生成的二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g，设50g盐酸中溶质质量为x，则
解得x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）104.2g
【解析】【小问1详解】碳酸钙中钙元素的质量分数为。
【小问2详解】见答案。
【小问3详解】根据质量守恒，可知共生成二氧化碳的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g，设大理石中碳酸钙的质量为y，则
解得y=7.5g
则大理石中杂质的质量为10g-7.5g=2.5g，则反应后溶液的质量为106.7g-2.5g=104.2g。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
通入足量氧气后点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列显示实验操作中，正确的是（ ）
A. CO2验满
B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气
D. 量气体体积
2.物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A. HCl Na2SO4 NaClB. Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C. NaOH H2CO3 NaClD. HCl NaOH Na2CO3
3.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
4.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A. 黄铜片比紫铜片硬度小
B. 铝的活动性比铁强，在空气中更易被腐蚀
C. 钢的性能优良，是纯铁
D. 用Al、ZnSO4溶液和Ag可以验证A1、Zn、Ag的活动性
5.“珍爱生命，拒绝毒品”，青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺，下列说法正确的是（ ）
A. 甲基苯丙胺由C、H、O原子构成
B. 甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D. 一个甲基苯丙胺分子含26个原子
6.下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
B. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 等体积、等质量分数的H2O2溶液分解
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
7.图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（ ）
A. 盐酸B. 碳酸C. 食盐水 D. 石灰水
8.酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水
B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性
C. 能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液
D. 硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应
9.下列物质的应用正确的是（ ）
A. 纯碱用于制肥皂
B. 用消石灰改良碱性土壤
C. 盐酸制药物
D. 食盐配制生理盐水
10.下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤
B. 分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
D. 检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡
11.下列有关化学反应的四种基本类型说法不正确的是（ ）
A. 置换反应不一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y盐
C. 化合反应中元素化合价不一定会变
D. 分解反应的产物中可能有化合物
12.归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
④纯碱、火碱均属于碱，均可使紫色石蕊试液变蓝
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和乙的质量比为5：7
C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、非选择题（共58分）
15.（8分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．
（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”） ；
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
16.（10分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是⼤理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出D物质的名称______；
（2）写出B与氧化铜反应的化学方程式______；
（3）写出D→C化学方程式______。
17.（10分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成；
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液；
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______，用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A ；
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】不溶物D是______，气体C是______；
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______；
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱[Fe（OH）2]。请写出该反应的化学方程式______。
18.（10分）KCl和KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）；
（2）20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______gKCl固体；
（3）50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作：
B溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝______。
19.（10分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）；
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式 。
20.（10分）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的质量为______。
参考答案
15.【答案】(1)强 小 (2)36.5
【解析】（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，根据氢元素质量守恒，生成氢气的质量等于消耗的氯化氢中氢元素的质量．在氯化氢中氢元素的质量分数为×100%=×100%，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为：=36.5g，故答案为：36.5
或者设消耗掉的HCl的质量为x
M+2HCl=MCl2+H2↑
73 2
x 1g
=
x=36.5g
故答案为36.5．
16.【答案】（1）碳酸钙 （2）
（3）
【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，氧气、一氧化碳都会生成C，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【小问1详解】
D是大理石的主要成分，所以D的名称是碳酸钙。
【小问2详解】
B是一氧化碳，能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【小问3详解】
D是碳酸钙，C是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应可生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
17.【答案】（1）铁粉 （2）红
（3） ①. 存在镁粉和炭粉 ②. 炭粉 ③. H2 ④. 三 ⑤. 滤液B中生成的白色沉淀全部溶解，说明该沉淀是氢氧化铝，原固体中存在铝粉，不含镁 ⑥. 空气 ⑦.
【解析】(1)铁粉可被磁铁吸引，所以用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；
(2)证明原粉末中含生石灰，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液未碱性，可使酚酞变红，所以滤液变红色；
(3)根据题目猜想的可能性在镁粉、铝粉、炭粉间进行组合，根据猜想一、猜想二排除只含一种物质或三种物质都含有的情况，则猜想五只能含有两种物质，结合猜想三、猜想四可得出猜想五：存在镁粉和炭粉；
实验结论：样品A中除去了铁粉，则一定有生石灰，可能有镁粉、铝粉、炭粉，加入稀盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，有气体C生成，则气体C为镁与盐酸或铝与盐酸反应生成的氢气；有不溶物D，D为炭粉，炭粉不与盐酸反应；滤液B加入足量氢氧化钠，开始有白色沉淀则可能为氢氧化镁、氢氧化铝，后继续加入氢氧化钠沉淀全部消失，根据查阅资料“(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液”可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，则样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉，所以不溶物D是炭粉；样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉则猜想三成立，因为加入稀盐酸有不溶物则确定有炭粉，向滤液中加入氢氧化钠溶液开始有白色沉淀，最终全部消失说明有铝粉没有镁粉；
原理探究：A中温度迅速升高，集气瓶中空气受热膨胀进入B中产生气泡，则B中有气泡产生，该气体为空气；
拓展活动：反应物是铁、水和氧气，生成物为氢氧化亚铁，则化学方程式为：。
18.【答案】（1）5：7 （2）9
（3） ①. 不饱和 ②. 203.9
【解析】【小问1详解】
由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为，则将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为50g：70g=5：7。
【小问2详解】
125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中氯化钾的质量为125g×20%=25g，溶剂的质量为125g-25g=100g，而20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则若想让溶液变为该温度下的饱和溶液，至少还需加入氯化钾的固体质量为34g-25g=9g。
【小问3详解】
由40℃降温到30℃时，析出硝酸钾的质量为38.1g-20g=18.1g，而硝酸钾在40℃和30℃时的硝酸钾分别为63.9g、45.8g，则说明该溶液中水的质量为，则m=100g+45.8g+38.1g+20g=203.9g。
A烧杯中，水的质量的100g+20g=120g，硝酸钾的质量为203.9g-120g=83.9g，则B烧杯中，溶剂质量为100g，硝酸钾质量为83.9g，又由于50℃时，硝酸钾的质量为85.5g>83.9g，则B溶液为不饱和溶液。
19.【答案】(1) ② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】分析：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式．
解答：解：（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升高，故答案为：②，
（2）该题是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
点评：本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想
20.【答案】（1）40% （2）根据质量守恒，可知加入50g盐酸时生成的二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g，设50g盐酸中溶质质量为x，则
解得x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）104.2g
【解析】【小问1详解】碳酸钙中钙元素的质量分数为。
【小问2详解】见答案。
【小问3详解】根据质量守恒，可知共生成二氧化碳的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g，设大理石中碳酸钙的质量为y，则
解得y=7.5g
则大理石中杂质的质量为10g-7.5g=2.5g，则反应后溶液的质量为106.7g-2.5g=104.2g。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
通入足量氧气后点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
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