还剩7页未读，
继续阅读
202，海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷
展开
这是一份202，海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.“惊蛰”时节，春雷乍动，万物生长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是（ ）
A. K2SO4 B. NH4H2PO4
C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 收集氧气B. 乙醇溶于水实验
C. 测定溶液pH D. 加热药品
3.运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A. pH
B. 金属活动性
C. 硫元素化合价
D. 溶解性大小
4.黄蜂重人后分泌的毒液主要成分是组胺（化学式为C5H9N3）它是一种碱性物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 组胺在空气中燃烧可能会产生NO
B. 组胺水溶液的pH大于7
C. 组胺中碳、氢元素质量比是20∶3该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D. 被黄蜂蜇伤后可涂肥皂水缓解疼痛
5.下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液总质量减小的是（ ）
A. 稀盐酸和ZnCO3固体B. KOH溶液和BaCl2溶液
C. 铜和AgNO3溶液D. Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
6.下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 形成溶液的溶质都是固态物质
B. 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
C. 饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
D. 溶液具有均一性和稳定性
8.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A. 白磷始终不燃烧
B. U型管内液面左高右低
C. 该装置完美无缺，充分体现了CO的还原性
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A. 都能与指示剂作用B. 都能电离出酸根离子
C 都能电离出氢离子 D. 都含有氢元素
10.下列能正确表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
A. 加水的质量B. 加水的质量
C. 加水的质量D. 加水的质量
11.实验室的NaOH溶液部分变质，为了除去杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A. 水B. CaCl2溶液C. BaCl2溶液 D. 澄清石灰水
12.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④过氧化氢溶液和二氧化锰（ ）
A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
13.三份质量相当的氯酸钾固体，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份什么也不加，使它们受热完全分解，对产生氧气描述正确的是（ ）
A. 生成氧气质量相同B. 第三份产生氧气最少
C. 第三份产生氧气最慢D. 产生氧气的速率相同
14.我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（ZnO-ZrO2）的作用下转化为甲醇和水。下列有关该无机催化剂的说法正确的是（ ）
A. 能改变反应速率B. 反应后其化学性质发生改变
C. 反应后其质量增加D. 能作所有反应的催化剂
二、非选择题（共58分）
15.（8分）化学在医疗中有着广泛的应用，请用适当的化学用语完成下列填空。
（1）医用碘酒中的溶剂是______；
（2）医疗上检查胃肠疾病时，事先服用钡餐的有效成分是______；
（3）输液用的生理盐水中含有的大量离子是______；
（4）过氧化氢可用于伤口感染消毒，标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
16.（10分）锂被誉为“21世纪的能源金属”。碳酸锂是一种重要的锂产品，常用作锂电池原料。
（1）画出锂原子的结构示意图______；
（2）是锂电池常见的正极材料之一，该物质的化学名称是______；
（3）航天、潜水等封闭环境中产生的CO2常用氢氧化锂溶液吸收，生成碳酸锂沉淀（碳酸钾微溶）和H2O，反应的化学方程式为______，用熟石灰与碳酸锂发生复分解反应，可使______（填化学式）再生利用。
17.（10分）某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。
（1）操作④中玻璃棒的作用是______；
（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）______、称量精盐并计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______（填序号）
A. 蒸发时有固体溅出
B. 粗盐倒入水中立即过滤
C. 提纯后所得精盐尚未完全干燥
实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。
（4）需要称量NaCl的质量是______g；
（5）某同学在量取水时俯视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（10分）请根据图中甲、乙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是__________________；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为
_ g；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 ；
（5）如图中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是_____。
19.（10分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ______ Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
【作出猜想】 猜想 1：Cr>Fe>Cu；
猜想 2：Fe>Cu >Cr；
猜想 3：你的猜想是______。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想______正确 ；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【知识运用】请写出铬片投入 FeSO4溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显+2 价）______。
【反思与评价】实验结束后小聪在老师帮助下又设计了用硫酸亚铬（CrSO4）溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。
（1）硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号） ；
（2）铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是______ ；
（3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。
20.（10分）将25g石灰石（主要成分碳酸钙）放入到73g稀盐酸中（石灰石中杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳，试求：
⑴石灰石中碳酸钙的质量分数；
⑵稀盐酸溶液中溶质的质量分数；
⑶反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
15.【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）
【解析】【小问1详解】
碘酒是碘的酒精溶液，故碘酒中的溶剂是酒精，化学式为；
【小问2详解】
医疗上检查胃肠疾病时，事先服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，其有效成分是硫酸钡，化学式为；
【小问3详解】
生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，其中含有的大量离子是氯离子、钠离子，其化学符号为、；
【小问4详解】
过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）×2+2x=0，解得x=-1，即过氧化氢中氧元素的化合价为-1，标出过氧化氢中氧元素的化合价为。
16.【答案】（1） （2）锰酸锂
（3） ① ②. LiOH
【解析】【小问1详解】
锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，故锂原子的结构示意图为：；
【小问2详解】
Li2MnO4 中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，则该物质是由锂离子和锰酸根离子构成，名称是锰酸锂；
【小问3详解】
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
熟石灰与碳酸锂能发生复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，可使LiOH再生利用。
17.【答案】（1）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅
（2）①⑤②③⑥④ （3）AB （4）40 （5）偏大
【解析】【小问1详解】
操作④是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
【小问2详解】
粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量计算产率等操作，所以实验的操作顺序为：①⑤（称量固体药品）②③（溶解）⑥（过滤）④（蒸发）；
【小问3详解】
A、蒸发时有一些固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐减少；
B、粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所得精盐减少；
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥，称量的精盐中带有水，称量结果偏大；
故选AB。
【小问4详解】
需要氯化钠的质量为：200g×20%=40g
【小问5详解】
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，俯视读数会使量取的水偏少。所以某同学在量取水时俯视，量取水偏少，所配置溶液的溶质质量分数偏大。
18.【答案】（1）t1℃时甲、乙的溶解度相等。
（2）62.5 （3）蒸发结晶 （4）相等
（5）试管中晶体减少或消失
【解析】【小问1详解】
P点是甲、乙溶解度曲线的交点，所以P点表示的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
【小问2详解】
t2℃时甲的溶解度是25g，即100g水最多溶解甲25g，50g水最多溶解甲12.5g。所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为62.5g。
【小问3详解】
据图可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
【小问4详解】
t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液是均是t1℃的饱和溶液，此时，甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，所以，所得溶液中溶质质量分数大小相等。
【小问5详解】
氢氧化钠溶于水放出热量。试管内溶液温度升高，溶质溶解度变大，所以试管中晶体减少或消失。
19.【答案】 ①. Zn ②. Fe>Cr >Cu ③. 铜片表面无明显现象 ④. 1 ⑤. 除去表面的氧化膜 ⑥.
⑦. Cu2+ ⑧. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ⑨. 铬片、铜片、硫酸亚铁溶液
【解析】【详解】知识回放：
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
作出猜想：
根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性大于铜，因此Cr的活动性还可能是Fe>Cr >Cu；
设计与实验：
试管3，铜和稀硫酸不反应，观察不到明显现象；
结论与解释：
（1）依据铬片表面产生气泡较快，铁片表面产生气泡较慢，铜表示无明显现象，可得出三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu，故猜想1正确；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜；
知识运用：
铬和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铬，故化学方程式为：；
反思与评价：
（1）硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是Cu2+；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据铬片、铜片、硫酸亚铁溶液进行判断。
20.【答案】⑴80% ⑵20% ⑶26.4%
【解析】设25g石灰石中CaCO3的质量为x，73g稀盐酸中HCl的质量为y，
反应生成CaCl2的质量为z。
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
石灰石中碳酸钙质量分数为： ×100%=80%
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%
反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈26.4^%
答：⑴石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
⑵稀盐酸溶液中溶质的质量分数为20%。
⑶反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%。A
B
C
D
向饱和石灰水中
加入少量CaO
定温下，向不饱和硝酸
钾溶液中加入硝酸钾
向一定量NaOH 溶
液中加入稀盐酸
向一定量镁粉和铜
粉的混合物中加
入硫酸铜溶液
实验
试管
试管
试管
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，
溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，
溶液变为蓝色
______
可能用到的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.“惊蛰”时节，春雷乍动，万物生长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是（ ）
A. K2SO4 B. NH4H2PO4
C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 收集氧气B. 乙醇溶于水实验
C. 测定溶液pH D. 加热药品
3.运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A. pH
B. 金属活动性
C. 硫元素化合价
D. 溶解性大小
4.黄蜂重人后分泌的毒液主要成分是组胺（化学式为C5H9N3）它是一种碱性物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 组胺在空气中燃烧可能会产生NO
B. 组胺水溶液的pH大于7
C. 组胺中碳、氢元素质量比是20∶3该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D. 被黄蜂蜇伤后可涂肥皂水缓解疼痛
5.下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液总质量减小的是（ ）
A. 稀盐酸和ZnCO3固体B. KOH溶液和BaCl2溶液
C. 铜和AgNO3溶液D. Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
6.下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 形成溶液的溶质都是固态物质
B. 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
C. 饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
D. 溶液具有均一性和稳定性
8.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A. 白磷始终不燃烧
B. U型管内液面左高右低
C. 该装置完美无缺，充分体现了CO的还原性
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A. 都能与指示剂作用B. 都能电离出酸根离子
C 都能电离出氢离子 D. 都含有氢元素
10.下列能正确表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
A. 加水的质量B. 加水的质量
C. 加水的质量D. 加水的质量
11.实验室的NaOH溶液部分变质，为了除去杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A. 水B. CaCl2溶液C. BaCl2溶液 D. 澄清石灰水
12.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④过氧化氢溶液和二氧化锰（ ）
A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
13.三份质量相当的氯酸钾固体，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份什么也不加，使它们受热完全分解，对产生氧气描述正确的是（ ）
A. 生成氧气质量相同B. 第三份产生氧气最少
C. 第三份产生氧气最慢D. 产生氧气的速率相同
14.我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（ZnO-ZrO2）的作用下转化为甲醇和水。下列有关该无机催化剂的说法正确的是（ ）
A. 能改变反应速率B. 反应后其化学性质发生改变
C. 反应后其质量增加D. 能作所有反应的催化剂
二、非选择题（共58分）
15.（8分）化学在医疗中有着广泛的应用，请用适当的化学用语完成下列填空。
（1）医用碘酒中的溶剂是______；
（2）医疗上检查胃肠疾病时，事先服用钡餐的有效成分是______；
（3）输液用的生理盐水中含有的大量离子是______；
（4）过氧化氢可用于伤口感染消毒，标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
16.（10分）锂被誉为“21世纪的能源金属”。碳酸锂是一种重要的锂产品，常用作锂电池原料。
（1）画出锂原子的结构示意图______；
（2）是锂电池常见的正极材料之一，该物质的化学名称是______；
（3）航天、潜水等封闭环境中产生的CO2常用氢氧化锂溶液吸收，生成碳酸锂沉淀（碳酸钾微溶）和H2O，反应的化学方程式为______，用熟石灰与碳酸锂发生复分解反应，可使______（填化学式）再生利用。
17.（10分）某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。
（1）操作④中玻璃棒的作用是______；
（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）______、称量精盐并计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______（填序号）
A. 蒸发时有固体溅出
B. 粗盐倒入水中立即过滤
C. 提纯后所得精盐尚未完全干燥
实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。
（4）需要称量NaCl的质量是______g；
（5）某同学在量取水时俯视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（10分）请根据图中甲、乙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是__________________；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为
_ g；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 ；
（5）如图中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是_____。
19.（10分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ______ Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
【作出猜想】 猜想 1：Cr>Fe>Cu；
猜想 2：Fe>Cu >Cr；
猜想 3：你的猜想是______。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想______正确 ；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【知识运用】请写出铬片投入 FeSO4溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显+2 价）______。
【反思与评价】实验结束后小聪在老师帮助下又设计了用硫酸亚铬（CrSO4）溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。
（1）硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号） ；
（2）铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是______ ；
（3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。
20.（10分）将25g石灰石（主要成分碳酸钙）放入到73g稀盐酸中（石灰石中杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳，试求：
⑴石灰石中碳酸钙的质量分数；
⑵稀盐酸溶液中溶质的质量分数；
⑶反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
15.【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）
【解析】【小问1详解】
碘酒是碘的酒精溶液，故碘酒中的溶剂是酒精，化学式为；
【小问2详解】
医疗上检查胃肠疾病时，事先服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，其有效成分是硫酸钡，化学式为；
【小问3详解】
生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，其中含有的大量离子是氯离子、钠离子，其化学符号为、；
【小问4详解】
过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）×2+2x=0，解得x=-1，即过氧化氢中氧元素的化合价为-1，标出过氧化氢中氧元素的化合价为。
16.【答案】（1） （2）锰酸锂
（3） ① ②. LiOH
【解析】【小问1详解】
锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，故锂原子的结构示意图为：；
【小问2详解】
Li2MnO4 中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，则该物质是由锂离子和锰酸根离子构成，名称是锰酸锂；
【小问3详解】
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
熟石灰与碳酸锂能发生复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，可使LiOH再生利用。
17.【答案】（1）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅
（2）①⑤②③⑥④ （3）AB （4）40 （5）偏大
【解析】【小问1详解】
操作④是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
【小问2详解】
粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量计算产率等操作，所以实验的操作顺序为：①⑤（称量固体药品）②③（溶解）⑥（过滤）④（蒸发）；
【小问3详解】
A、蒸发时有一些固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐减少；
B、粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所得精盐减少；
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥，称量的精盐中带有水，称量结果偏大；
故选AB。
【小问4详解】
需要氯化钠的质量为：200g×20%=40g
【小问5详解】
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，俯视读数会使量取的水偏少。所以某同学在量取水时俯视，量取水偏少，所配置溶液的溶质质量分数偏大。
18.【答案】（1）t1℃时甲、乙的溶解度相等。
（2）62.5 （3）蒸发结晶 （4）相等
（5）试管中晶体减少或消失
【解析】【小问1详解】
P点是甲、乙溶解度曲线的交点，所以P点表示的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
【小问2详解】
t2℃时甲的溶解度是25g，即100g水最多溶解甲25g，50g水最多溶解甲12.5g。所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为62.5g。
【小问3详解】
据图可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
【小问4详解】
t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液是均是t1℃的饱和溶液，此时，甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，所以，所得溶液中溶质质量分数大小相等。
【小问5详解】
氢氧化钠溶于水放出热量。试管内溶液温度升高，溶质溶解度变大，所以试管中晶体减少或消失。
19.【答案】 ①. Zn ②. Fe>Cr >Cu ③. 铜片表面无明显现象 ④. 1 ⑤. 除去表面的氧化膜 ⑥.
⑦. Cu2+ ⑧. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ⑨. 铬片、铜片、硫酸亚铁溶液
【解析】【详解】知识回放：
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
作出猜想：
根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性大于铜，因此Cr的活动性还可能是Fe>Cr >Cu；
设计与实验：
试管3，铜和稀硫酸不反应，观察不到明显现象；
结论与解释：
（1）依据铬片表面产生气泡较快，铁片表面产生气泡较慢，铜表示无明显现象，可得出三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu，故猜想1正确；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜；
知识运用：
铬和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铬，故化学方程式为：；
反思与评价：
（1）硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是Cu2+；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据铬片、铜片、硫酸亚铁溶液进行判断。
20.【答案】⑴80% ⑵20% ⑶26.4%
【解析】设25g石灰石中CaCO3的质量为x，73g稀盐酸中HCl的质量为y，
反应生成CaCl2的质量为z。
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
石灰石中碳酸钙质量分数为： ×100%=80%
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%
反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈26.4^%
答：⑴石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
⑵稀盐酸溶液中溶质的质量分数为20%。
⑶反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%。A
B
C
D
向饱和石灰水中
加入少量CaO
定温下，向不饱和硝酸
钾溶液中加入硝酸钾
向一定量NaOH 溶
液中加入稀盐酸
向一定量镁粉和铜
粉的混合物中加
入硫酸铜溶液
实验
试管
试管
试管
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，
溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，
溶液变为蓝色
______
相关试卷
116，海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷： 这是一份116，海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷（原卷版+解析版）： 这是一份海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷（原卷版+解析版），文件包含海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷原卷版docx、海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷（原卷版+解析版）： 这是一份海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷（原卷版+解析版），文件包含海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷解析版docx、海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
