海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题B卷

这是一份海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题B卷，共4页。试卷主要包含了选选试试，填填试试，让我来答一下，探究实验，我来算一下等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 Mg 24 Fe 56 H 1 S 32 O 16
一、选选试试 （共15题，共 45分）
1．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则二瓶溶液 （ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
2．鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
3．打开浓盐酸的瓶口会看到 ( )
A．．白烟 B．白雾
C．白色烟雾 D．盐酸小液滴
4．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （ ）
A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H+ D.酸是由多种元素组成的
5．下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性 D.碳酸的不稳定性
6．下列四个选项中有一个与另外三个不同，该项是 ( )
A．吸水性 D．脱水性 C．酸性 D．腐蚀性
7．下列关于氢氧化钠的说法错误的是 （ ）
A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠
C.极易溶于水，溶解时放出大量的热 D.它能与CO发生化学反应
8．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰
9．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
10．对盐酸的叙述正确的是 （ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性
11．下列物质中属于碱类的是 （ ）
A.碳酸钠 B.火碱
C.消石灰 D.生石灰
12．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 （ ）
A.生石灰B.NaOH固体
C.浓H2SO4D.稀H2SO4
13．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是 （ ）
A.CO2B.CO
C.CaOD.Fe2O3
14．下列物质中，不能与稀盐酸反应的物质是 （ ）
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3
15.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸溶液里含有 （ ）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．酸根离子.
二、填填试试（共4题，共16分）
1．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
3．氢氧化钠必须密封保存,是因为它能吸收空气中的_________而潮解,还能吸收空气中的_____________而变质,发生反应的化学方程式为 .
4．某土壤的pH值为6,则这种土壤显_______性,要改良这种土壤,可从Ca(OH)2,Na2SO4,NaCl中选用_________.
三、让我来答一下（共3题，共14分）
1．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca(OH)2；（3）向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程：（1） ；
（2） ；
（3） 。
2．三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
3．三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
四、探究实验（共2题，共15分）
1．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；
(3)如果误食入口，应该_________________________________。
2．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的___________（填写编号）。①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______________________________。
③装置E的作用是______________________________，写出发生反应的化学方程式______________________________。
（5）结论：原假设__________________（填“成立”“不成立”）。
五、我来算一下（共2题，共10分）
1．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20％)，与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？
2.表面被氧化的镁条12.6克与足量盐酸完全反应后生成氢气在标准状况下是11.2升（氢气密度是0.09克/升），求镁条中氧化镁的质量分数是多少？
参考答案
一、选选试试
二、填填试试
1．没有 刺激性 黄 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
2．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
溶液中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3．水蒸气、三氧化碳、2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O
4.酸性、Ca(OH)2
三、让我来答一下
1．（1）CaCO3 CaO + CO2↑
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
2．浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；水质量不变。
3．试试轻重，重的是浓硫酸；另两瓶打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一瓶是水。
四、探究实验
1.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水
2．（3）①②③
（4）①SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；
②水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色。
③吸收多余SO2气体，避免污染空气 SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
（5）成立。
五、我来算一下
1．3.04t
5％
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
D
B
C
A
A
D
C
C
A
C
C
B
A
B