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海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题A卷（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1. 物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A. 活性炭净水B. 工业制氧气C. 干冰制冷D. 工业炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；
B、工业制氧气利用的是分离液态空气法，没有生成新物质，属于物理变化；
C、干冰制冷利用的是干冰升华吸热，没有生成新物质，属于物理变化；
D、工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性，生成了新物质，属于化学变化。
故选D。
【点睛】本题考查是物理变化和化学变化的判断。
2. 如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A选项用剩的食盐放回原试剂瓶，容易污染整瓶的药品；B选项天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，保证不腐蚀托盘；C选项用50ml量筒替代天平量取所需的水，是正确的操作；D选项溶解时用玻璃棒搅拌，是加速溶解；故答案选择C
考点：溶液的配制、基本操作
3. 氯化钠是常用的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl2和MgSO4等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 提纯含有少量NaCl的MgCl2可用降温结晶法
B. 将t3°C时等质量的饱和MgSO4、NaCl溶液降温至t1°C，析出晶体质量相等
C. 只有在t1℃时，溶解度MgCl2>NaCl=MgSO4
D. 将t3°C时的三种饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数MgC12>MgSO4>NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含有少量NaCl的MgCl2可用降温结晶法，不符合题意；
B、t3℃时，氯化钠、硫酸镁溶解度相等，等质量的饱和MgSO4、NaCl溶液降温至t1℃，氯化钠、硫酸镁的溶解度仍相等，所以析出晶体质量相等，不符合题意；
C、通过分析溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，溶解度MgCl2＞NaCl=MgSO4，符合题意；
D、将t3℃时的三种饱和溶液降温至t2℃，氯化镁、氯化钠的溶解度减小，硫酸镁的溶解度增大，t2℃时，氯化镁的溶解度最大，硫酸镁应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数MgCl2＞MgSO4＞NaCl，不符合题意。故选C。
4. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是
A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成气体的质量减少，不符合题意；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应也会生成二氧化碳气体，但是无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
C、氯化钠溶液溶液与稀盐酸不反应，会增大盐酸溶液的体积使其能与有孔塑料板上的石灰石接触，符合题意；
D、澄清石灰水和稀盐酸能发生中和反应消耗了盐酸，会使本实验中生成气体的质量减少，不符合题意。
故选：C。
6. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A. 小气球变瘪B. 探究铁生锈所需的所有条件
C U型管内液面左高右低D. 验证铁、铜和银金属活动性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液会和二氧化碳气体反应，使装置内压强减小，所以小气球变大，不符合题意；
B、此实验只能探究铁生锈需要氧气，不能探究铁生锈所需的所有条件，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，左端装置内压强减小，所以U型管内液面左高右低，符合题意；
D、铜和银都不和硫酸亚铁溶液反应，所以不能验证铁、铜和银金属活动性强弱，不符合题意。
故选C。
7. 沙地种土豆需要增强抗旱能力，且需添加适量氮，下列化肥符合要求的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【分析】增强农作物抗旱能力是磷肥的作用，且需添加适量氮，故选择含有磷元素和氮元素的复合肥。
【详解】A. NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故此选项错误；
B. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故此选项错误；
C. NH4H2PO4含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故此选项正确；
D. Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故此选项错误。
故选：C。
8. 火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】三硫化二锑是金属阳离子与酸根阴离子的化合物，属于盐；氯酸钾是含有不同种元素的纯净物，属于化合物；二氧化锰是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；硫是同种元素组成的纯净物，属于单质；故其中没有涉及的物质类别是酸。
故选C。
9. “五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的 pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（ ）
A. Ag+、Cl﹣、、K+B. OH﹣、Na+、、Ba2+
C. Mg2+、、Al3+、Cl﹣D. Na+、、Ca2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A、银离子和氯离子会结合为氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
B、pH=1的溶液中含有氢离子，而氢离子和氢氧根能结合为水，该选项不符合题意；
C、四种离子及氢离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，则能共存，该选项符合题意；
D、碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，不能共存，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸根沉淀，不能共存，该选项不符合题意。
故选C。
10. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A. 用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2+O2↑
B. 熟石灰中和酸性土壤 Ca（OH）2+H2SO4 ═CaSO4 +2H2O
C. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而不是生成氢气和氧气，正确的方程式为，该选项不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，酸性土壤中含有硫酸，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式书写正确，该选项符合题意；
C、铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，正确的方程式为，该选项不符合题意；
D、胃酸的主要成分为盐酸，而不是硫酸，氢氧化铝可治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为，该选项不符合题意。
故选B。
11. 下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. 测pHB. 滴加MgSO4溶液
C. 称量NaOH的质量D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，该选项操作不正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，该选项操作不正确。
故选B。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳、臭氧、甲烷都是能产生温室效应的气体
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧都能看到火焰
C. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
D. 氢氧化钠、氢氧化钾化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳、臭氧、甲烷都是能产生温室效应的气体，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；但是燃烧不一定有火焰，如镁条燃烧发出耀眼的白光，没有火焰，故B错误；
C、有能量释放的变化不一定都是化学反应，如灯泡通电后发光、放热，但没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，其化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故D错误；
故选：A。
13. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A. c＞b＞a
B. b＞a＞c
C. a＞c＞b
D. b＞c＞a
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
14. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al
【答案】A
【解析】
【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。
所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。
故选A。
二、非选择题（共58分）
15. 生铁和钢在成分上主要区别是______不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中______、水蒸气等发生化学反应的结果。
【答案】 ①. 含碳量 ②. 氧气##O2
【解析】
【详解】铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金，含碳量2%～4.3%的铁碳合金称生铁，故生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量不同；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
故填：含碳量；氧气（或者O2）。
16. 中科院天津工业生物技术研究所首次实现了生物电催化二氧化碳加氢合成甘氨酸（C2H5NO2）。用化学用语填空：
（1）60个碳原子______。
（2）标出氨气（NH3）中氢元素的化合价______。
（3）甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为______。
（4）工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）60C （2）
（3）H+ （4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C。
【小问2详解】
氨气中氢元素的化合价为+1价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则氨气中氢元素的化合价为。
【小问3详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，则氢离子符号为H+。
【小问4详解】
二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式为。
17. 下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器①名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______。
（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，B装置在操作上的优点是______；实验室制取该气体的化学反应方程式为______。
（4）已知：过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持温度为180～200 ℃，钠被氧化成氧化钠Na2O，再增加空气的量，并升温至300～400 ℃，可制得纯净的Na2O2。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图：（提示：①Na2O2可以与H2O、CO2反应；②Na2O2比Na2O稳定，在400 ℃不存在Na2O。）
①装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，其作用是______。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为：空气进入→______（用各仪器接口的字母表示）。
③装置Ⅱ的作用是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②.
（3） ①. 可以控制反应速率 ②.
（4） ①. 吸收通入的空气中的二氧化碳 ②. g→h→e→f→a（b）→b（a）→c→d ③. 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物为固体，需要加热，应选用的发生装置是A；反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
B装置中用到注射器，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学反应方程式为：；
【小问4详解】
①装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，能除去空气中的二氧化碳；
②需要通入不含二氧化碳的空气，故先将空气通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，因为过氧化氢能与二氧化碳、水反应，洗气应“长进短出”，然后与金属钠反应，金属钠的反应装置要与碱石灰相连，防止空气进入，与钠反应，故连接顺序为：空气进入→g→h→e→f→a（b）→b（a）→c→d；
③装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。
18. 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：
（1）写出还原剂CO与Fe3O4反应的化学方程式______，该反应中气体的化学计量数之比为______。
（2）溶液D中的溶质主要是______。
（3）气体C的主要成分是______（填化学式），你认为对气体C最佳的处理方法是______（写出具体的处理方法）。
（4）为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入______。
A. 硝酸钾溶液B. 氯化钡溶液
C. 氯化钠溶液D. 盐酸
【答案】（1） ①.
②. 1：1
（2）H2SO4和FeSO4
（3） ①. CO ②. 点燃处理（合理即可） （4）B
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
由方程式可知，该反应中反应的一氧化碳和生成的二氧化碳的分子个数比为4：4=1：1。
【小问2详解】
由于一氧化碳能将铁从其氧化物中还原出来，则固体A为铁，而铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸。
【小问3详解】
结合前面分析可知，气体B的成分为二氧化碳和过量的一氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则气体C为一氧化碳，化学式为CO；
一氧化碳具有可燃性，则可通过点燃处理。
【小问4详解】
若想检验碳酸亚铁固体是否洗涤，只需证明最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可，而硫酸根不能与硝酸钾、氯化钠和盐酸反应，但能与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，故选B。
19. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_______性。
（2）金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第_______位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_______。（用化学方程式表示）
（3）兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象________；
②写出B中发生反应的化学方程式_______；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作________。
（4）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式_______，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有________。
【答案】（1）延展 （2） ①. 二##2 ②.
（3） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
（4） ①. ②. a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
铁能压成铁片，是利用了铁的延展性；
【小问2详解】
现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位，因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
【小问3详解】
①A中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②B中反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝FeNO32+2Ag；
③仅通过A、B两组实验分别证明铁的活动性强于铜，铁的活动性强于银，无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验来证明铜和银的活动性，该实验的操作为将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象；
【小问4详解】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快。
20. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。
（4）该铝片中铝元素的质量分数为______。（得数保留0.1%）
【答案】（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变
（2）解：由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；
设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x
＝
x＝0.34 g
答：氧化铝的质量为0.34 g。
（3） （4）77.1%
【解析】
【分析】根据图像可知，0g～10g压强不变，为氧化铝和硫酸的反应，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；10g～30g压强变大，反应为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，消耗稀硫酸质量为30g-10g=20g；
【小问1详解】
开始一段时间气体压强不变，说明并没有产生气体，原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
根据图像可知，0g～10g的反应为氧化铝和硫酸的反应没有生成氢气，10g～30g的反应为铝与硫酸反应生成氢气；设生成氢气的质量为y
y=0.04g
则对应生成氢气质量图像为 ：
【小问4详解】
设铝片中铝的质量为z
z=0.36g
该铝片中铝元素的质量分数为77.1%。选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
B
KOH溶液
K2CO3
加入过量的BaCl2，过滤
C
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液
D
C
CuO
在空气中灼烧
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1. 物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A. 活性炭净水B. 工业制氧气C. 干冰制冷D. 工业炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；
B、工业制氧气利用的是分离液态空气法，没有生成新物质，属于物理变化；
C、干冰制冷利用的是干冰升华吸热，没有生成新物质，属于物理变化；
D、工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性，生成了新物质，属于化学变化。
故选D。
【点睛】本题考查是物理变化和化学变化的判断。
2. 如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A选项用剩的食盐放回原试剂瓶，容易污染整瓶的药品；B选项天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，保证不腐蚀托盘；C选项用50ml量筒替代天平量取所需的水，是正确的操作；D选项溶解时用玻璃棒搅拌，是加速溶解；故答案选择C
考点：溶液的配制、基本操作
3. 氯化钠是常用的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl2和MgSO4等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 提纯含有少量NaCl的MgCl2可用降温结晶法
B. 将t3°C时等质量的饱和MgSO4、NaCl溶液降温至t1°C，析出晶体质量相等
C. 只有在t1℃时，溶解度MgCl2>NaCl=MgSO4
D. 将t3°C时的三种饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数MgC12>MgSO4>NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含有少量NaCl的MgCl2可用降温结晶法，不符合题意；
B、t3℃时，氯化钠、硫酸镁溶解度相等，等质量的饱和MgSO4、NaCl溶液降温至t1℃，氯化钠、硫酸镁的溶解度仍相等，所以析出晶体质量相等，不符合题意；
C、通过分析溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，溶解度MgCl2＞NaCl=MgSO4，符合题意；
D、将t3℃时的三种饱和溶液降温至t2℃，氯化镁、氯化钠的溶解度减小，硫酸镁的溶解度增大，t2℃时，氯化镁的溶解度最大，硫酸镁应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数MgCl2＞MgSO4＞NaCl，不符合题意。故选C。
4. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是
A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成气体的质量减少，不符合题意；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应也会生成二氧化碳气体，但是无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
C、氯化钠溶液溶液与稀盐酸不反应，会增大盐酸溶液的体积使其能与有孔塑料板上的石灰石接触，符合题意；
D、澄清石灰水和稀盐酸能发生中和反应消耗了盐酸，会使本实验中生成气体的质量减少，不符合题意。
故选：C。
6. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A. 小气球变瘪B. 探究铁生锈所需的所有条件
C U型管内液面左高右低D. 验证铁、铜和银金属活动性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液会和二氧化碳气体反应，使装置内压强减小，所以小气球变大，不符合题意；
B、此实验只能探究铁生锈需要氧气，不能探究铁生锈所需的所有条件，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，左端装置内压强减小，所以U型管内液面左高右低，符合题意；
D、铜和银都不和硫酸亚铁溶液反应，所以不能验证铁、铜和银金属活动性强弱，不符合题意。
故选C。
7. 沙地种土豆需要增强抗旱能力，且需添加适量氮，下列化肥符合要求的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【分析】增强农作物抗旱能力是磷肥的作用，且需添加适量氮，故选择含有磷元素和氮元素的复合肥。
【详解】A. NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故此选项错误；
B. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故此选项错误；
C. NH4H2PO4含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故此选项正确；
D. Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故此选项错误。
故选：C。
8. 火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】三硫化二锑是金属阳离子与酸根阴离子的化合物，属于盐；氯酸钾是含有不同种元素的纯净物，属于化合物；二氧化锰是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；硫是同种元素组成的纯净物，属于单质；故其中没有涉及的物质类别是酸。
故选C。
9. “五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的 pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（ ）
A. Ag+、Cl﹣、、K+B. OH﹣、Na+、、Ba2+
C. Mg2+、、Al3+、Cl﹣D. Na+、、Ca2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A、银离子和氯离子会结合为氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
B、pH=1的溶液中含有氢离子，而氢离子和氢氧根能结合为水，该选项不符合题意；
C、四种离子及氢离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，则能共存，该选项符合题意；
D、碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，不能共存，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸根沉淀，不能共存，该选项不符合题意。
故选C。
10. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A. 用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2+O2↑
B. 熟石灰中和酸性土壤 Ca（OH）2+H2SO4 ═CaSO4 +2H2O
C. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而不是生成氢气和氧气，正确的方程式为，该选项不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，酸性土壤中含有硫酸，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式书写正确，该选项符合题意；
C、铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，正确的方程式为，该选项不符合题意；
D、胃酸的主要成分为盐酸，而不是硫酸，氢氧化铝可治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为，该选项不符合题意。
故选B。
11. 下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. 测pHB. 滴加MgSO4溶液
C. 称量NaOH的质量D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，该选项操作不正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，该选项操作不正确。
故选B。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳、臭氧、甲烷都是能产生温室效应的气体
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧都能看到火焰
C. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
D. 氢氧化钠、氢氧化钾化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳、臭氧、甲烷都是能产生温室效应的气体，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；但是燃烧不一定有火焰，如镁条燃烧发出耀眼的白光，没有火焰，故B错误；
C、有能量释放的变化不一定都是化学反应，如灯泡通电后发光、放热，但没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，其化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故D错误；
故选：A。
13. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A. c＞b＞a
B. b＞a＞c
C. a＞c＞b
D. b＞c＞a
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
14. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al
【答案】A
【解析】
【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。
所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。
故选A。
二、非选择题（共58分）
15. 生铁和钢在成分上主要区别是______不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中______、水蒸气等发生化学反应的结果。
【答案】 ①. 含碳量 ②. 氧气##O2
【解析】
【详解】铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金，含碳量2%～4.3%的铁碳合金称生铁，故生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量不同；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
故填：含碳量；氧气（或者O2）。
16. 中科院天津工业生物技术研究所首次实现了生物电催化二氧化碳加氢合成甘氨酸（C2H5NO2）。用化学用语填空：
（1）60个碳原子______。
（2）标出氨气（NH3）中氢元素的化合价______。
（3）甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为______。
（4）工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）60C （2）
（3）H+ （4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C。
【小问2详解】
氨气中氢元素的化合价为+1价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则氨气中氢元素的化合价为。
【小问3详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，则氢离子符号为H+。
【小问4详解】
二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式为。
17. 下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器①名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______。
（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，B装置在操作上的优点是______；实验室制取该气体的化学反应方程式为______。
（4）已知：过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持温度为180～200 ℃，钠被氧化成氧化钠Na2O，再增加空气的量，并升温至300～400 ℃，可制得纯净的Na2O2。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图：（提示：①Na2O2可以与H2O、CO2反应；②Na2O2比Na2O稳定，在400 ℃不存在Na2O。）
①装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，其作用是______。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为：空气进入→______（用各仪器接口的字母表示）。
③装置Ⅱ的作用是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②.
（3） ①. 可以控制反应速率 ②.
（4） ①. 吸收通入的空气中的二氧化碳 ②. g→h→e→f→a（b）→b（a）→c→d ③. 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物为固体，需要加热，应选用的发生装置是A；反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
B装置中用到注射器，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学反应方程式为：；
【小问4详解】
①装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，能除去空气中的二氧化碳；
②需要通入不含二氧化碳的空气，故先将空气通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，因为过氧化氢能与二氧化碳、水反应，洗气应“长进短出”，然后与金属钠反应，金属钠的反应装置要与碱石灰相连，防止空气进入，与钠反应，故连接顺序为：空气进入→g→h→e→f→a（b）→b（a）→c→d；
③装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。
18. 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：
（1）写出还原剂CO与Fe3O4反应的化学方程式______，该反应中气体的化学计量数之比为______。
（2）溶液D中的溶质主要是______。
（3）气体C的主要成分是______（填化学式），你认为对气体C最佳的处理方法是______（写出具体的处理方法）。
（4）为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入______。
A. 硝酸钾溶液B. 氯化钡溶液
C. 氯化钠溶液D. 盐酸
【答案】（1） ①.
②. 1：1
（2）H2SO4和FeSO4
（3） ①. CO ②. 点燃处理（合理即可） （4）B
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
由方程式可知，该反应中反应的一氧化碳和生成的二氧化碳的分子个数比为4：4=1：1。
【小问2详解】
由于一氧化碳能将铁从其氧化物中还原出来，则固体A为铁，而铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸。
【小问3详解】
结合前面分析可知，气体B的成分为二氧化碳和过量的一氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则气体C为一氧化碳，化学式为CO；
一氧化碳具有可燃性，则可通过点燃处理。
【小问4详解】
若想检验碳酸亚铁固体是否洗涤，只需证明最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可，而硫酸根不能与硝酸钾、氯化钠和盐酸反应，但能与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，故选B。
19. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_______性。
（2）金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第_______位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_______。（用化学方程式表示）
（3）兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象________；
②写出B中发生反应的化学方程式_______；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作________。
（4）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式_______，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有________。
【答案】（1）延展 （2） ①. 二##2 ②.
（3） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
（4） ①. ②. a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
铁能压成铁片，是利用了铁的延展性；
【小问2详解】
现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位，因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
【小问3详解】
①A中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②B中反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝FeNO32+2Ag；
③仅通过A、B两组实验分别证明铁的活动性强于铜，铁的活动性强于银，无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验来证明铜和银的活动性，该实验的操作为将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象；
【小问4详解】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快。
20. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。
（4）该铝片中铝元素的质量分数为______。（得数保留0.1%）
【答案】（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变
（2）解：由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；
设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x
＝
x＝0.34 g
答：氧化铝的质量为0.34 g。
（3） （4）77.1%
【解析】
【分析】根据图像可知，0g～10g压强不变，为氧化铝和硫酸的反应，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；10g～30g压强变大，反应为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，消耗稀硫酸质量为30g-10g=20g；
【小问1详解】
开始一段时间气体压强不变，说明并没有产生气体，原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
根据图像可知，0g～10g的反应为氧化铝和硫酸的反应没有生成氢气，10g～30g的反应为铝与硫酸反应生成氢气；设生成氢气的质量为y
y=0.04g
则对应生成氢气质量图像为 ：
【小问4详解】
设铝片中铝的质量为z
z=0.36g
该铝片中铝元素的质量分数为77.1%。选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
B
KOH溶液
K2CO3
加入过量的BaCl2，过滤
C
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液
D
C
CuO
在空气中灼烧
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