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海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期四月月考化学试题B卷（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1. 能用于治疗胃酸过多症的盐是
A. 小苏打B. 纯碱C. 苛性钠D. 氢氧化铝
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碳酸钠碱性较强，一般不用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，且不属于盐，不符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 海面上浪花朵朵，说明分子在不断地运动
B. 工业炼铁时，可利用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
C. 不同的酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+
D. 向待测液中滴入几滴无色酚酞溶液后溶液不变色，则待测液显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A、海面上浪花朵朵，是物质的宏观运动，不能说明分子在不停的运动，选项说法错误，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，该反应不属于置换反应，选项说法错误，不符合题意；
C、酸在水中都会解离出H+和酸根离子，酸溶液中都有H+，是酸具有相似的化学性质的主要原因，选项说法正确，符合题意；
D、向待测液中滴入几滴无色酚酞溶液后溶液不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，选项说法错误，不符合题意；
故选C。
3. 下列关于物质的用途，说法错误的是
A. 氯化钠用作消除积雪B. 碳酸钠用作生产洗涤剂
C. 碳酸钙用作补钙剂D. 熟石灰用作干燥气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、将氯化钠加入水中可以降低水的凝固点，寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化，可以用作消除积雪，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，可以除去油污，故碳酸钠可用作生产洗涤剂，不符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸反应生成可溶的氯化钙，且碳酸钙无毒，可以用作补钙剂，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，它没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂来干燥气体，说法错误，符合题意；
故选D。
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，选项书写错误，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，选项书写正确，符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，给出化学方程式不符合质量守恒定律以及反应的客观事实，不符合题意；
D、碳酸钡不溶于水，故不与氯化钙发生反应，不符合反应的客观事实，不符合题意；
故选B
【点睛】化学方程式的书写需遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
5. 下列离子在水中能大量共存，得到澄清透明溶液的是
A. Cu2+、K+、Cl-、B. Ba2+、、OH-、
C. H+、Na+、、D. Al3+、Ag+、、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu2+在水溶液中呈蓝色，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，且溶液是澄清透明的（澄清透明不是指溶液无色），符合题意；
B、Ba+与结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；与OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O易分解生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、H+与结合生成H2CO3，H2CO3易分解生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+分别与、Cl-结合生成Ag2SO4沉淀、AgCl沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
6. 下图所示实验操作，正确的是
A. 配制 NaCl 溶液B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 取用固体药品
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能在量筒中配制溶液，故A错误；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、取用固体药品，瓶塞倒放，故D正确。
故选D。
7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰水能与二氧化碳反应，足量的石灰水可以将二氧化碳全部吸收，故A正确；
B、稀盐酸与铁反应，试剂与要保留物质反应不符合除杂原则，故B错误；
C、铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜，过滤后洗涤干燥滤渣能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、碳酸钙高温煅烧分解为二氧化碳和氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选B。
8. 下列归纳总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①Fe2+中的数字“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，说法错误；②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，说法正确；③ ：氧化镁中镁元素显+2价，说法正确；归纳总结不完全正确，故A不符合题意；
B、①水分子的质量和体积很小，说法正确；②固体物质的分子之间也有间隔，说法错误；③温度越高，分子运动速度越快，说法正确；归纳总结不完全正确，故B不符合题意；
C、①回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染；②提倡使用太阳能既能节约化石能源，又能减少污染物的排放；③农业灌溉采用滴灌可以节约用水，归纳完全正确，故C符合题意；
D、①生石灰不小心入眼，不应立即用大量水冲洗，因为生石灰与水反应会放出大量的热，错误；②铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗铝锅，以防加快铝锅的锈蚀速率，说法错误；③铁粉能吸收空气中的氧气和水而锈蚀，食品包装常用铁粉做双吸剂，归纳总结不完全正确，故D不符合题意。
故选：C。
9. 下列有关溶液酸碱性的说法错误的是
A. pH=7的溶液呈中性
B. pH>7的溶液一定是碱性溶液
C. 酸性溶液的pH<7
D. 饱和溶液一定是pH=7的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH=7的溶液显中性，说法正确，不符合题意；
B、pH＞7的溶液显碱性，但是不一定是碱溶液，不符合题意；
C、酸性溶液的pH＜7，说法正确，不符合题意；
D、饱和溶液与溶液的酸碱性无关，故饱和溶液不一定是pH=7的溶液，如饱和氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，符合题意。
故选D。
10. 图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. B的溶解度小于A的溶解度
B. 在t℃时，A的质量分数大于B的质量分数
C. 当A中含有少量B时，可用降温结晶法提纯A
D. 0℃时，A、B两物质的溶解度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t℃时，A、B的溶解度相等，则该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，符合题意；
D、由图可知，0℃时，溶解度：B＞A，不符合题意。
故选C。
11. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是
A. FeCl3B. MgCl2C. FeCl2D. ZnSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能形成氯化铁，符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意。
故选A。
12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成物的质量，选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，剩余固体的质量不断减少，锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数不断增大，直至反应结束，选项错误；
C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，反应属于化合反应，生成气体的质量变大，选项错误；
D、电解水时，生成氧气和氢气的质量比为8:1，选项正确，故选D。
13. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均不正确的是
A. 用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；还原反应
B. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑；置换反应
C. 钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反应
D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.用磁铁矿炼铁，化学方程式正确，该反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意，故A错误；
B.铜与稀硫酸不反应，化学方程式及基本反应类型均不正确，该选项符合题意，故B正确；
C.钟乳石的形成，化学方程式正确，基本反应类型正确，该选项不符合题意，故C错误；
D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，化学方程式正确，基本反应类型属于复分解反应，该选项不符合题意，故D错误。
故选：B。
14. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 恒温下，向一定质量KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾逐渐溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始变化，不符合题意；
B、向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，64份的铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，有气体生成，固体质量逐渐减小，锰元素质量不变，锰元素的质量分数逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀产生，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查了优先反应原则，初中化学涉及的优先反应原则有：
①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；
②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
二、非选择题（共58分）
15. 我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。
（1）《本草纲目》记载古法酸酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖洒露也”。
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的______相似。
②在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（2）《天工开物》就有以“煤饼烧石成灰，遇水为浆”的记载（注释：“石”指石灰石）。
①有关“煤饼烧石成灰”过程中的下列说法正确的是______。
A．煤作燃料
B．该过程只发生了放热反应
C．可能会造成大气污染
②“遇水为浆”所指反应的化学方程式为____________________________。
【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 缓慢氧化
（2） ①. AC ②. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
①根据题中信息“其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上”，由此可知古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。
②加入酒曲发酵酿酒发生的是不易察觉的缓慢氧化反应。
【小问2详解】
①A、“烧石成灰”指的是高温条件下碳酸钙转化为生石灰；这里的煤作为燃料，燃烧放热，提供热量，选项说法正确，符合题意；
B、煤燃烧放出热量，属于放热反应；“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，属于吸热反应，选项说法错误，不符合题意；
C、煤的主要成分为碳，含有少量的N、S等元素，燃烧的过程中可能会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体，污染大气，选项说法正确，符合题意；
故选AC。
②“遇水成浆”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
16. 氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。已知，氢溴酸有强酸性，能与除铂、金等金属之外的很多金属发生反应，AgBr是一种难溶于硝酸的淡黄色沉淀，AgNO3溶液呈弱酸性。
（1）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象推知氢溴酸具有______（填性质）。
（2）请写出氢溴酸和铁反应的化学方程式：______。
（3）下列试剂能将氢溴酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是______。
A. 稀硫酸B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液D. 酚酞溶液
（4）向一量的硝酸银溶液中通入HBr气体，下列图像正确的是______。
A. B. C.
【答案】（1）挥发性 （2） （3）BC （4）C
【解析】
【小问1详解】
由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象推知氢溴酸具有挥发性，挥发出的溴化氢与空气中的水蒸气结合成氢溴酸小液滴，形成白雾；
【小问2详解】
氢溴酸和铁反应生成溴化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、氢溴酸、氯化钠溶液和稀硫酸均不反应，均无明显现象，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，无明显现象，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钠能与氢溴酸反应生成溴化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以去区分，符合题意；
C、氢溴酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，符合题意；
D、氢溴酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法区分氢溴酸和氯化钠溶液，不符合题意。
故选BC；
【小问4详解】
A、硝酸银溶液显酸性，pH＜7，通入HBr气体，溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，pH始终小于7，不符合题意；
B、通入HBr气体，溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，即，由化学方程式可知，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续通入溴化氢，溴化氢溶于水形成氢溴酸，溶液质量又逐渐增加，不符合题意；
C、硝酸银和氢溴酸反应生成溴化银和硝酸，实质是银离子和溴离子结合生成溴化银，故银离子数目逐渐减小至零，硝酸根离子没有参与反应，离子数目不变，符合题意。
故选C。
17. 制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ③. 吸收二氧化碳中混有的水蒸气 ④. E ⑤. 有固体析出 ⑥. 110 ⑦. 145.75g ⑧. 221.4g
【解析】
【详解】本题考查了气体的净化和干燥，溶解度的应用和计算，化学方程式的计算等。
(1)仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体，装置C的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，选择E达到实验目的；
(4)若NaOH与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易在溶液中析出。在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
(5) 20℃NaOH的溶解度为110g，即20℃时100g水与110gNaOH形成210g饱和溶液。210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH110g；
(6)设：110 g的NaOH能生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
110g x
x=145.75g
(7)设：145.75g 的碳酸钠能生成碳酸氢钠的质量为y
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 168
145.75g y
y=231g，根据方程式可知在反应中水没有增加也没有减小仍为100g，溶液中溶解的NaHCO3的质量为9.4g，实验过程中会析出的 NaHCO3质量=231g-9.6g=221.4g。
18. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】(1)设废液中硫酸铜的质量为x
废液中硫酸铜的质量分数为
答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
（2）防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】（1）见答案。
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。
【点睛】
19. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室用锌粒和稀硫酸制取H2后的残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有ZnSO4你认为还可能含有的溶质是______（化学式）。
【查阅资料】ZnSO4溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量ZnSO4溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色， 于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。
③如果要证明你的猜想是正确的，你还可选择不同于上述类别的试剂是______（合理即可），反应的化学方程式为______，实验中可能观察到的现象是______。
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到ZnSO4溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______。
【答案】 ①. H2SO4 ②. 不能 ③. 酚酞在中性、酸性溶液中均是无色 ④. 碳酸钠溶液 ⑤. ⑥. 有气泡产生 ⑦. 锌 ⑧. 腐蚀下水道
【解析】
【详解】作出猜想：若是反应后硫酸剩余，则溶质除了ZnSO4还有H2SO4；
实验与结论：②由于酚酞试液在中性、酸性溶液中均为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想；
③要证明含有硫酸，则可以选择碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，实验中可能观察到的现象是有气泡产生；
拓展与应用：①要处理废液只得到ZnSO4溶液，可以应废液中加入过量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应完全后过滤；
②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀。
20. 为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素)。
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。
（2）实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______ ( 填序号)。
A. 盐酸的浓度过大(浓盐酸具有挥发性)
B. 鸡蛋壳没有充分研磨
C. 鸡蛋壳没有晾干
（3）在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0~100g时产生的气体与加入稀盐酸变化______。
【答案】（1）解：据表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙完全反应产生气体二氧化碳质量是3.96g。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。 （2）AC
（3）
【解析】
【小问1详解】
详见答案。
【小问2详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会增加排出气体质量，会导致实验过程中测定的钙元素的质量分数偏大。A符合题意；
B、鸡蛋壳没有充分研磨不会影响生成二氧化碳的质量，不符合题意；
C、鸡蛋壳没有晾干增加了样品质量，会导致实验过程中测定钙的元素的质量分数偏小。C符合题意。
综上所述：选择AC。
【小问3详解】
由实验数据可知，每消耗20g盐酸，产生二氧化碳0.88g，产生3.96g二氧化碳消耗盐酸质量=所以产生气体质量与加入稀盐酸质量变化如图所示。选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
足量的石灰水
通过多功能瓶
B
铁
铜
适量稀盐酸
过滤
C
铜
氧化铜
足量稀盐酸
过滤后洗涤干燥
D
氧化钙
碳酸钙
无
高温煅烧
A．数字含义
B．分子特征
①Fe 2+：1个铁离子带2个单位正电荷
②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
③：氧化镁中镁元素显+2价
①水分子的质量和体积很小
②固体物质的分子之间没有间隔
③温度越高，分子运动速度越快
C．节约资源
D．生活经验
①回收利用废旧金属
②提倡使用太阳能
③农业灌溉采用滴灌
①生石灰不小心入眼，应立即用大量水冲洗
②常用钢刷擦洗铝锅
③食品包装常用铁粉做双吸剂
A.用等质量、等浓度 的双氧水分别制取氧气
B.加热一定量的高锰酸 钾固体
C.碳在盛有氧气的密闭 集气瓶内燃烧
D将水通电，电解一段时 间
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
加入稀盐酸质量/g
20
40
60
80
100
产生的气体质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.96
可能用到的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1. 能用于治疗胃酸过多症的盐是
A. 小苏打B. 纯碱C. 苛性钠D. 氢氧化铝
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碳酸钠碱性较强，一般不用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，且不属于盐，不符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 海面上浪花朵朵，说明分子在不断地运动
B. 工业炼铁时，可利用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
C. 不同的酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+
D. 向待测液中滴入几滴无色酚酞溶液后溶液不变色，则待测液显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A、海面上浪花朵朵，是物质的宏观运动，不能说明分子在不停的运动，选项说法错误，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，该反应不属于置换反应，选项说法错误，不符合题意；
C、酸在水中都会解离出H+和酸根离子，酸溶液中都有H+，是酸具有相似的化学性质的主要原因，选项说法正确，符合题意；
D、向待测液中滴入几滴无色酚酞溶液后溶液不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，选项说法错误，不符合题意；
故选C。
3. 下列关于物质的用途，说法错误的是
A. 氯化钠用作消除积雪B. 碳酸钠用作生产洗涤剂
C. 碳酸钙用作补钙剂D. 熟石灰用作干燥气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、将氯化钠加入水中可以降低水的凝固点，寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化，可以用作消除积雪，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，可以除去油污，故碳酸钠可用作生产洗涤剂，不符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸反应生成可溶的氯化钙，且碳酸钙无毒，可以用作补钙剂，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，它没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂来干燥气体，说法错误，符合题意；
故选D。
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，选项书写错误，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，选项书写正确，符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，给出化学方程式不符合质量守恒定律以及反应的客观事实，不符合题意；
D、碳酸钡不溶于水，故不与氯化钙发生反应，不符合反应的客观事实，不符合题意；
故选B
【点睛】化学方程式的书写需遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
5. 下列离子在水中能大量共存，得到澄清透明溶液的是
A. Cu2+、K+、Cl-、B. Ba2+、、OH-、
C. H+、Na+、、D. Al3+、Ag+、、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu2+在水溶液中呈蓝色，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，且溶液是澄清透明的（澄清透明不是指溶液无色），符合题意；
B、Ba+与结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；与OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O易分解生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、H+与结合生成H2CO3，H2CO3易分解生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+分别与、Cl-结合生成Ag2SO4沉淀、AgCl沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
6. 下图所示实验操作，正确的是
A. 配制 NaCl 溶液B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 取用固体药品
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能在量筒中配制溶液，故A错误；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、取用固体药品，瓶塞倒放，故D正确。
故选D。
7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰水能与二氧化碳反应，足量的石灰水可以将二氧化碳全部吸收，故A正确；
B、稀盐酸与铁反应，试剂与要保留物质反应不符合除杂原则，故B错误；
C、铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜，过滤后洗涤干燥滤渣能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、碳酸钙高温煅烧分解为二氧化碳和氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选B。
8. 下列归纳总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①Fe2+中的数字“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，说法错误；②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，说法正确；③ ：氧化镁中镁元素显+2价，说法正确；归纳总结不完全正确，故A不符合题意；
B、①水分子的质量和体积很小，说法正确；②固体物质的分子之间也有间隔，说法错误；③温度越高，分子运动速度越快，说法正确；归纳总结不完全正确，故B不符合题意；
C、①回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染；②提倡使用太阳能既能节约化石能源，又能减少污染物的排放；③农业灌溉采用滴灌可以节约用水，归纳完全正确，故C符合题意；
D、①生石灰不小心入眼，不应立即用大量水冲洗，因为生石灰与水反应会放出大量的热，错误；②铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗铝锅，以防加快铝锅的锈蚀速率，说法错误；③铁粉能吸收空气中的氧气和水而锈蚀，食品包装常用铁粉做双吸剂，归纳总结不完全正确，故D不符合题意。
故选：C。
9. 下列有关溶液酸碱性的说法错误的是
A. pH=7的溶液呈中性
B. pH>7的溶液一定是碱性溶液
C. 酸性溶液的pH<7
D. 饱和溶液一定是pH=7的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH=7的溶液显中性，说法正确，不符合题意；
B、pH＞7的溶液显碱性，但是不一定是碱溶液，不符合题意；
C、酸性溶液的pH＜7，说法正确，不符合题意；
D、饱和溶液与溶液的酸碱性无关，故饱和溶液不一定是pH=7的溶液，如饱和氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，符合题意。
故选D。
10. 图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. B的溶解度小于A的溶解度
B. 在t℃时，A的质量分数大于B的质量分数
C. 当A中含有少量B时，可用降温结晶法提纯A
D. 0℃时，A、B两物质的溶解度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t℃时，A、B的溶解度相等，则该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，符合题意；
D、由图可知，0℃时，溶解度：B＞A，不符合题意。
故选C。
11. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是
A. FeCl3B. MgCl2C. FeCl2D. ZnSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能形成氯化铁，符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意。
故选A。
12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成物的质量，选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，剩余固体的质量不断减少，锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数不断增大，直至反应结束，选项错误；
C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，反应属于化合反应，生成气体的质量变大，选项错误；
D、电解水时，生成氧气和氢气的质量比为8:1，选项正确，故选D。
13. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均不正确的是
A. 用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；还原反应
B. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑；置换反应
C. 钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反应
D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.用磁铁矿炼铁，化学方程式正确，该反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意，故A错误；
B.铜与稀硫酸不反应，化学方程式及基本反应类型均不正确，该选项符合题意，故B正确；
C.钟乳石的形成，化学方程式正确，基本反应类型正确，该选项不符合题意，故C错误；
D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，化学方程式正确，基本反应类型属于复分解反应，该选项不符合题意，故D错误。
故选：B。
14. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 恒温下，向一定质量KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾逐渐溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始变化，不符合题意；
B、向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，64份的铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，有气体生成，固体质量逐渐减小，锰元素质量不变，锰元素的质量分数逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀产生，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查了优先反应原则，初中化学涉及的优先反应原则有：
①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；
②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
二、非选择题（共58分）
15. 我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。
（1）《本草纲目》记载古法酸酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖洒露也”。
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的______相似。
②在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（2）《天工开物》就有以“煤饼烧石成灰，遇水为浆”的记载（注释：“石”指石灰石）。
①有关“煤饼烧石成灰”过程中的下列说法正确的是______。
A．煤作燃料
B．该过程只发生了放热反应
C．可能会造成大气污染
②“遇水为浆”所指反应的化学方程式为____________________________。
【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 缓慢氧化
（2） ①. AC ②. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
①根据题中信息“其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上”，由此可知古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。
②加入酒曲发酵酿酒发生的是不易察觉的缓慢氧化反应。
【小问2详解】
①A、“烧石成灰”指的是高温条件下碳酸钙转化为生石灰；这里的煤作为燃料，燃烧放热，提供热量，选项说法正确，符合题意；
B、煤燃烧放出热量，属于放热反应；“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，属于吸热反应，选项说法错误，不符合题意；
C、煤的主要成分为碳，含有少量的N、S等元素，燃烧的过程中可能会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体，污染大气，选项说法正确，符合题意；
故选AC。
②“遇水成浆”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
16. 氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。已知，氢溴酸有强酸性，能与除铂、金等金属之外的很多金属发生反应，AgBr是一种难溶于硝酸的淡黄色沉淀，AgNO3溶液呈弱酸性。
（1）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象推知氢溴酸具有______（填性质）。
（2）请写出氢溴酸和铁反应的化学方程式：______。
（3）下列试剂能将氢溴酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是______。
A. 稀硫酸B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液D. 酚酞溶液
（4）向一量的硝酸银溶液中通入HBr气体，下列图像正确的是______。
A. B. C.
【答案】（1）挥发性 （2） （3）BC （4）C
【解析】
【小问1详解】
由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象推知氢溴酸具有挥发性，挥发出的溴化氢与空气中的水蒸气结合成氢溴酸小液滴，形成白雾；
【小问2详解】
氢溴酸和铁反应生成溴化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、氢溴酸、氯化钠溶液和稀硫酸均不反应，均无明显现象，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，无明显现象，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钠能与氢溴酸反应生成溴化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以去区分，符合题意；
C、氢溴酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，符合题意；
D、氢溴酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法区分氢溴酸和氯化钠溶液，不符合题意。
故选BC；
【小问4详解】
A、硝酸银溶液显酸性，pH＜7，通入HBr气体，溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，pH始终小于7，不符合题意；
B、通入HBr气体，溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，即，由化学方程式可知，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续通入溴化氢，溴化氢溶于水形成氢溴酸，溶液质量又逐渐增加，不符合题意；
C、硝酸银和氢溴酸反应生成溴化银和硝酸，实质是银离子和溴离子结合生成溴化银，故银离子数目逐渐减小至零，硝酸根离子没有参与反应，离子数目不变，符合题意。
故选C。
17. 制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ③. 吸收二氧化碳中混有的水蒸气 ④. E ⑤. 有固体析出 ⑥. 110 ⑦. 145.75g ⑧. 221.4g
【解析】
【详解】本题考查了气体的净化和干燥，溶解度的应用和计算，化学方程式的计算等。
(1)仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体，装置C的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，选择E达到实验目的；
(4)若NaOH与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易在溶液中析出。在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
(5) 20℃NaOH的溶解度为110g，即20℃时100g水与110gNaOH形成210g饱和溶液。210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH110g；
(6)设：110 g的NaOH能生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
110g x
x=145.75g
(7)设：145.75g 的碳酸钠能生成碳酸氢钠的质量为y
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 168
145.75g y
y=231g，根据方程式可知在反应中水没有增加也没有减小仍为100g，溶液中溶解的NaHCO3的质量为9.4g，实验过程中会析出的 NaHCO3质量=231g-9.6g=221.4g。
18. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】(1)设废液中硫酸铜的质量为x
废液中硫酸铜的质量分数为
答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
（2）防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】（1）见答案。
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。
【点睛】
19. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室用锌粒和稀硫酸制取H2后的残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有ZnSO4你认为还可能含有的溶质是______（化学式）。
【查阅资料】ZnSO4溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量ZnSO4溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色， 于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。
③如果要证明你的猜想是正确的，你还可选择不同于上述类别的试剂是______（合理即可），反应的化学方程式为______，实验中可能观察到的现象是______。
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到ZnSO4溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______。
【答案】 ①. H2SO4 ②. 不能 ③. 酚酞在中性、酸性溶液中均是无色 ④. 碳酸钠溶液 ⑤. ⑥. 有气泡产生 ⑦. 锌 ⑧. 腐蚀下水道
【解析】
【详解】作出猜想：若是反应后硫酸剩余，则溶质除了ZnSO4还有H2SO4；
实验与结论：②由于酚酞试液在中性、酸性溶液中均为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想；
③要证明含有硫酸，则可以选择碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，实验中可能观察到的现象是有气泡产生；
拓展与应用：①要处理废液只得到ZnSO4溶液，可以应废液中加入过量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应完全后过滤；
②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀。
20. 为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素)。
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。
（2）实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______ ( 填序号)。
A. 盐酸的浓度过大(浓盐酸具有挥发性)
B. 鸡蛋壳没有充分研磨
C. 鸡蛋壳没有晾干
（3）在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0~100g时产生的气体与加入稀盐酸变化______。
【答案】（1）解：据表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙完全反应产生气体二氧化碳质量是3.96g。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。 （2）AC
（3）
【解析】
【小问1详解】
详见答案。
【小问2详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会增加排出气体质量，会导致实验过程中测定的钙元素的质量分数偏大。A符合题意；
B、鸡蛋壳没有充分研磨不会影响生成二氧化碳的质量，不符合题意；
C、鸡蛋壳没有晾干增加了样品质量，会导致实验过程中测定钙的元素的质量分数偏小。C符合题意。
综上所述：选择AC。
【小问3详解】
由实验数据可知，每消耗20g盐酸，产生二氧化碳0.88g，产生3.96g二氧化碳消耗盐酸质量=所以产生气体质量与加入稀盐酸质量变化如图所示。选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
足量的石灰水
通过多功能瓶
B
铁
铜
适量稀盐酸
过滤
C
铜
氧化铜
足量稀盐酸
过滤后洗涤干燥
D
氧化钙
碳酸钙
无
高温煅烧
A．数字含义
B．分子特征
①Fe 2+：1个铁离子带2个单位正电荷
②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
③：氧化镁中镁元素显+2价
①水分子的质量和体积很小
②固体物质的分子之间没有间隔
③温度越高，分子运动速度越快
C．节约资源
D．生活经验
①回收利用废旧金属
②提倡使用太阳能
③农业灌溉采用滴灌
①生石灰不小心入眼，应立即用大量水冲洗
②常用钢刷擦洗铝锅
③食品包装常用铁粉做双吸剂
A.用等质量、等浓度 的双氧水分别制取氧气
B.加热一定量的高锰酸 钾固体
C.碳在盛有氧气的密闭 集气瓶内燃烧
D将水通电，电解一段时 间
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
加入稀盐酸质量/g
20
40
60
80
100
产生的气体质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.96
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